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1、几种重要的金属化合物知识要点学习金属及其化合物的思路:金属 氧化物 氢氧化物 盐研究內容: 物理性质 化学性质 制法 用途对化学方程式的记忆可以找出一定的规律来，如分化学通性和化学特性。1、化学通性：如金属、金属氧化物、氢氧化物的化学通性有哪些，记住该反应的类型，则其它方程式可通过举一反三来记忆。2、化学特性：如铝及其化合物能与强碱反应等等。说明:有星号标注的内容为重点内容。一、 钠、铝、铁的氧化物（一）物理性质： 颜色、状态、用途归纳：Na2O Na2O2 Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4 （二）化学性质：（1）Na2O、FeO、Fe2O3都是 碱 性氧化物，都能和酸起反应（ 碱
2、性氧化物的通性）。（2）Na2O可与水反应生成烧碱（NaOH）。特殊： Na2O2是过氧化物（复杂氧化物），会书写Na2O2与水和CO2的化学反应方程式，及其对应的离子方程式。 Na2O2具有强氧化性，具有漂白性，能使有色物质褪色。 Na2O2与水和CO2反应转移的电子数都是2e-。 Al2O3是 两性 性氧化物，既可以和酸反应，又可以和强碱反应。会书写氧化铝和盐酸和氢氧化钠的化学反应方程式及其对应离子方程式。二、钠、铝、铁形成的碱（NaOH、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2）（一）物理性质： （1） NaOH强碱，白色片状固体，俗名叫烧碱、火碱、苛性钠，易吸水，常作干燥剂；（2
3、） Al(OH)3弱碱,不溶于水的白色胶状沉淀，可作净水剂明矾（KAl(SO4)212H2O）；（3） Fe(OH)2弱碱，不溶于水的白色沉淀；（4） Fe(OH)3弱碱，不溶于水的红褐色沉淀。（二）化学性质：（1） 碱的通性与酸反应生成盐和水会书写上述四种碱分别与盐酸反应的化学方程式和离子方程式：（2） 难溶性碱的通性不稳定，受热易分解特殊： Al(OH)3是 两性 氢氧化物既能和酸又能和强碱反应。 Al(OH)3的实验室制法（掌握）：Al2(SO4)3+ 6NH3.H2O =2 Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 Al(OH)3的工业制法（了解）：NaAlO2 + CO2 + H2O
4、 = Al(OH)3 + NaHCO3Fe(OH)2极不稳定，具有 较强的还原性 ，易被 空气中的氧气 氧化生成 红褐色 氢氧化铁。在氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，现象是：先生成 白色 沉淀，接着变成 灰绿色 沉淀，最后变成 红褐色 沉淀；原因：Fe(OH)2具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。三、钠、铝、铁的常见盐（一）Na2CO3和NaHCO3的相互转化(会书写两者相互转化的化学方程式) Na2CO3NaHCO3CO2 + H2O固(加热)；液(NaOH)（二）常见铝盐有AlCl3和Al2(SO4)3；铁盐有：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）重点掌握的有：Fe2
5、+ 和Fe3+形成盐的化学性质(Fe2+具有还原性，Fe3+具有氧化性)，Fe2+与Fe3+的相互转化。会书写下列反应的化学方程式和离子反应方程式：在氯化亚铁溶液中滴入新制的氯水。在氯化铁溶液中投入铁粉。在氯化铁溶液中投入铜片（三）Na+、K+、Fe2+、Fe3+的检验Na+和K+的检验焰色反应：Na+（黄色）、K+紫色（透过蓝色钴玻璃） 关于焰色反应，要会简单描述其操作方法，如K+的检验:用一洁净的铁丝蘸取少量待测溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+。 Fe2+和Fe3+的检验（1） Fe3+的检验 向试液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。 向试液中加入KSCN溶液，溶液呈红色。 加入苯酚稀溶液显紫色。 滴加K4Fe（CN）6试剂生成蓝色沉淀（普鲁士盐）。 （2） Fe2+的检验 向试液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，立即转化成灰绿色，最后变成红褐色。 向试液中加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，溶液呈血红色。 滴加K3Fe（CN）6试剂生成蓝色沉淀（滕氏蓝）。
