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1、高一化学期中试卷鲁科版【本讲教育信息】一. 教学内容: 期中试卷【模拟试题】(答题时间:60分钟) 本试卷分第卷选择题和第卷非选择题两部分,共100分,考试时间90分钟。第卷选择题 共48分 可能用到的相对原子质量:O 16 Cl 35.5 Ca 40 C 12 H 1一. 选择题(本题共16小题,每小题3分,共计48分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1. 下列表达式中错误的是( ) A. 氯化氢分子的电子式: B. S2的结构示意图: C. O18的原子符号: D. CO2分子的结构式:O=C=O 2. 下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( ) A.
2、D3O+B. OHC. ODD. Li+ 3. 闪电时空气中有臭氧生成 。下列说法正确的是( ) A. O3与O2互为同位素 B. O3比O2不稳定 ,O2转化为O3需要吸收能量。 C. 等体积O3与O2含有相同质子数 D. O3与O2的相互转变是物理变化 4.除第一周期外,X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构,下列叙述正确的是( ) A. 原子序数X YB. 原子半径 X YD. 原子最外层电子数X ZYX B. 最高氧化物对应水化物的酸性ZWX C. 相同状况下,等物质量浓度的气态氢化物溶液的pH:XYZ D. Z的氢化物比Y的氢化物熔沸点高 8. X、Y是元素周期表A中
3、的两种元素,X的非金属性比Y强。则下列叙述正确的是( ) A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B. Y单质能将X从NaX的溶液中置换出来 C. X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 D. X的最高化合价一定比Y的最高化合价高 9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表: 元素符号KLMQRTNY原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价+1+2+3+6 2+22+1 下列叙述正确的是( ) A. K、L、M三元素的金属性逐渐增强 B. 在RCl2分子中,各原子均满足8电子的稳定结构 C. Q元素的最高价氧化物为电解质,其水溶液能够
4、导电 D. K在T单质中燃烧所形成的化合物中有共价键 10. 一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2 Y(g)2Z(g)可能未达到平衡状态的是( ) A. X、Y、Z的物质的量之比为1 :2 :2 B. X、Y、Z的浓度不再发生变化 C. 容器内的压强不再发生变化 D. 单位时间内生成n mol Z,同时生成n mol Y 11. 在一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( ) A. 反应开始到10s,用Z 表示的反应速率为0.158molL1S1 B. 反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79 molL1 C
5、. 反应开始到10s,Y的转化率为79.O% D. 反应的化学方程式为:X(g)+ Y(g)Z(g) 12. 对于密闭容器中的反应2NO2(g)N2O4(g),293K、常压下n(NO2)、n(N2O4)随时间变化的曲线如下图所示。下列叙述正确的是 ( ) A. 点a的正反应速率比点b的小 B. 点c处反应达到平衡 C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(NO2)不一样 D. 体积不变升温至353K,密闭容器中气体颜色变深 13. 把0.6 mol 气体X 和0.4 mol 气体Y混合于2.0L的密闭容器中,发生如下反应3X(g)+ Y(g)nZ(g)+2W(g),测得5min末已生成0
6、.2 mol W,又知以Z表示的反应速率为0.01 molL1min1,则n值是( ) A. 1B. 2C. 3D. 4 14. 对于下图所示的原电池 ,下列叙述不正确的是( ) A. 锌是负极,发生氧化反应 B. 溶液中的阳离子向正极移动 C. 电流从负极流向正极 D. 该装置利用氧化还原反应将化学能转化成了电能 15. 在一定条件下,向密闭容器中充入30molCO和20mol水蒸气,使其发生反应CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2 (g),当达到平衡时,水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等,则下列叙述错误的是( ) A. 可求出平衡后CO的体积分数 B. 平衡后CO的转化率为25%
7、 C. 可求出平衡后H2O的转化率 D. 平衡后混合气体的平均相对分子质量为24 16. 一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生反应2HI(g)H2(g)+I2 (g).若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1时,需要15s,那么c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1时,需要反应的时间为( ) A. 等于5sB. 等于10sC. 大于10sD. 小于10s 第卷非选择题 共52分二. 填空题 17. (14分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。 (1)表中所列元素中,不属于短周期元素的是 ,不属于主族元素的是 ,e元素在周期表中的位置
8、是 周期, 族。 (2)下列 组(填序号)元素的单质都是电的良导体 A. a、c、IB. b、g 、k C. c、h、lD. d、e、f (3)将元素a、c、d、f、l、b的原子半径按从小到大的顺序排列 (4)i元素属于 (填金属或非金属)元素,它的最高化合价是 ,最低化合价是 。它能与氧气反应,反应的化学方程式为 ,产物的吸水性很强,在实验室里常用做 (5)a、b的单质分别在j的单质中燃烧,发生反应,用电子式表示产物的形成过程分别是 ,a、b、j三元素所形成化合物的电子式为 。 18(6分)核素氡()具有放射性而对人体产生伤害。请回答: (1)该原子的中子数是 (2)请将右侧Rn的原子结构示
9、意图补全 (3)根据Rn的原子结构推测,Rn不具有的性质是 (填序号) 非常活泼,容易与氧气等非金属单质反应 比较活泼,能与钠等金属反应 不太活泼,与氮气性质相似 很难与其它物质反应 (4)与该元素相邻周期的卤素的名称是_,根据规律可推测出它的原子序数是_。 (5)该元素若失去或得到电子,应该 (填“放出”或“吸收”)能量。 19. (10分) X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸,该酸的化学式是 ;Y和 X的组成元素相同,Y的化学式是 ;1mol Z的最高价氧化物的水化物需要用6molNaOH才能完全中和,Z的化学式是 ,其中和产物的化学式
10、是 ;在一定条件下,Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z,其反应的化学方程式是 。三. 实验题 20. (12分)某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制得氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O,他们设计如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。 试回答(1)该实验中A部分的装置是 (填写装置的序号) (2)请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤) 。 (3)写出在D装置中发生反应的离子方程式 。 (4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的办法 。 (5)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2
11、.0g,研磨后溶解,配制成250m L溶液,取出25m L加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。待完全反应后,用0.1molL1 Na2S2O3溶液反应生成的碘,已知反应式为2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2 Na I,反应完成时,共消耗Na2S2O320m L.则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。四. 计算题 21. (10分) 恒温下,将amolA2与bmolB2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应A2(g)+3B2(g)2C (g) (1)用A2、B2分别表示反应速率时,其值之比为 。 (2)若反应进行到某时刻t时,n(A2)=13mol, n(C)=6mol,计算a的值。 (3)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况),其中C的含量(体积分数)为25%。计算平衡时C的物质的量。 (4)原混合气体中a:b= 。 (5)若保持温度不变,原混合气体与平衡混合气体的压强之比为 。【试题答案】一. 选择题 1. A2. B3. B4. D5. C 6. A7. C8. C9. D10. A 11. C12. D13. A14. C15. B 16. C二. 填空题 17. (共14分,每空1分) (1)d e g k e m 4 B (2)D(3)b l f c a d (4)非金属