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1、西安市第一中学20202020学年度第二学期期中考试高一化学（必修2 ）试题相关原子量：N-14 O16 S-32第I卷 选择题（共50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）、下列叙述错误的是A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，
2、使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 A浓硫酸与水 B生石灰与水 C熟石灰与水 D氯化钠与水3、下列含有非极性键的离子化合物是ACH3COOH BNaOHCNa2O2DMgCl24、下列过程中，共价键被破坏的是A碘升华 B溴蒸汽被木炭吸附 CNaCl溶于水 DHCl气体溶于水5、下列各对原子序数的原子不能以共价键结合成化合物的是A9和1 B14和17 C11和1 D6和176、下列各图中，表示正反应是放热反应的图是 7、下列各组中的性质比较，正确的是酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2稳定性：HClH2SPH
3、3 还原性：FClBrABCD都正确8、某元素原子核内质子数为m,中子数为n,则下列论断正确的是A不能由此确定该元素的原子量 B这种元素的原子量为m+nC若碳原子质量为Wg,此原子的质量为（m+n）Wg D核内中子的总质量小于质子的总质量9、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是Ax+26 Bx+6 Cx+16 Dx+1010、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水11、X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z
4、元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的常见化合物的化学式不可能是AX3YZ4 BXYZ3 CX3YZ3 DX2YZ412、周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸13、 已知a An +, b B( n + 1 )+, c Cn, d D( n + 1 )是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原
5、子，下列叙述正确的是A原子半径：C D A B B原子序数：b a c dC离子半径：C D A B D单质还原性：A B C D 14、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A六氟化氙（）B次氯酸（HClO） C光气（COCl2）D五氯化磷（PCl5）15、已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素18O、17O、16O。由这五种微粒构成的二氧化碳分子最多可能有A6种B10种C11种D12种16、据表1信息，判断以下叙述正确的是 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm01600143011201040066主要化合价+2+3+2+
6、6、22AM与T形成的化合物具有两性B单质与稀盐酸反应的速率为LQC氢化物的沸点为H2TbaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强第部分 非选择题 （共50分）二、填空题：（2小题，共18分）21、（8分）根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题（1）属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_（填两种化合物的化学式）。（2）属于稀有气体的是_（填元素符号，下同）。（3）形成化合物种类最多的两种元素是_。（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_。（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_（填
7、化学式）。22、（10分）X、Y、Z、W四种常见的短周期元素，原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W也同主族，可以形成X2Y、WY3、Z2Y2、Z2W等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构。试回答：（1）写出X、Y、Z、W四种元素的符号和名称： ；（2）分析Z2Y2中含有的化学键类型： ；（3）写出Z2Y2与二氧化碳反应的方程式： ；（4）用电子式表示X和Z两元素形成化合物的过程： 。（5）化合物A和B均由X、Y、Z、W四种元素组成，则A和B反应的离子方程式为： 。三、探究题：（2小题，共26分）23、（12分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规
8、律；1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；2、同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。实验方法（）实验现象（）1、钠与冷水反应a、溶液变红色2、向NaOH溶液中滴加酚酞b、产生白烟3、向新制的H2S饱和溶液滴加新制的氯水c、反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色4、镁带在空气中燃烧d、产生大量气泡、气体可以燃烧5、NaI溶液中加入溴水和CCl4e、下层溶液变橙色6、镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞f、浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近g、下层溶液变紫色8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4h、发出耀眼的强光，生成白色物质9、铝片与2mno
9、l/L盐酸反应i、生成淡黄色沉淀回答下列问题（1）从上表（）中选择实验方法，从（）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律（2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：金属性： ；非金属性： 。（3）上表（）中实验方法9反应的离子方程式 （4）上表（）中实验现象e反应的化学方程式24、（14分）致冷剂是一种易被压缩、液化气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就
10、是易燃烧。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：氢化物的易燃性：第二周期: _H2OHF；第三周期:SiH4PH3H2SHCl。化合物的毒性：PH3NH3；H2S_H2O；CS2_CO2；CCl4CF4于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。已知CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为-128，新的致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是_然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是_，但求助于周期表中元素及化合物的_(填写字母)变化趋势来开发致冷
11、剂的科学思维方法是值得借鉴的。毒性 沸 点 易燃性 水溶性 颜色四、计算（6分）25、有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，它们能形成气态化合物X和Y。已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是同条件下氢气密度的18.5倍，其中X和Y的质量比为3：4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为AnB，试通过计算确定：A、B各是什么元素？写出X、Y的化学式。用电子式表示A2的形成过程。写出B的氢化物的电子式，并指出化学键的类型。姓名： 班级： 考试号： 试场： 座位号 西安市第一中学20202020学年度第二学期期中考试高一化学（必修2 ）答题纸第I卷 选择题（共50分） 一、选择题（每小题2分，共20分。）12
