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1、高一化学第二节 富集在海水中的元素 氯同步测试B一、选择题:(本小题共13小题,每小题4分,共52分)1下列气体中,既有颜色又有毒性的是()AN2BCOCCl2DCO22下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是()A次氯酸不稳定,易分解B次氯酸是一种强氧化剂C次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D次氯酸能使染料和有机色质褪色3下列说法中正确的是()A用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以嗅到氯气的气味B用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C氯气有漂白性D自来水常用氯气来杀菌、消毒4下列物质中,既含有氯分子,又含有氯离子的是()A氯化钠溶液B新制氯水C漂白粉D液氯5下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是()A
2、液氯是纯净物,而氯水是混合物B液氯无酸性,氯水有酸性C液氯较氯水的漂白作用更强D液氯无色,氯水呈黄绿色6下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是()A氯水B液氯C氯气D次氯酸7Cl2可用来消灭田鼠,使用时可将Cl2通过管子灌入洞中,这是利用Cl2下列性质中的()A黄绿色B密度比空气大C有毒D较易液化8将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中,当日光照射相当一段时间后,试管中最后剩余的气体约占试管容积的()A2/3B1/2C1/3D1/49用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是()A利用紫外线杀死水中的细菌B提高水温,有利于金鱼生长C增加水中氧气的含量D促使水中的次氯酸分解1
3、0标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体,在一密闭容器中使其充分反应,冷却后将此气体与1L1molL1的NaOH溶液充分反应,最后此溶液()A一定显酸性B一定显碱性C可能显酸性,可能显碱性,也可能显中性D以上都不正确11在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成,将气体通人澄清石灰水,石灰水变浑浊,由此判断水溶液中含有()ACl,SOBCl,NOCCl,CODCl,OH12浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应:Ca(ClO)24HCl(浓)CaCl22Cl2十2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是()CO
4、2HClH2OO2ABCD13具有漂白作用的物质有氯气二氧化硫活性炭过氧化钠,其漂白原理相同的是()ABCD二、填空题:(36分)14今有H2、Cl2混合气100mL(标况),其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况,气体体积为_mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余,使气体通过10mL水,并使剩余气体干燥后恢复到标况,若(1)剩余_mL,证明有_剩余;理由_。(2)溶液有_性质,证明有_剩余;理由是_。15化工厂生产盐酸的主要过程是:其中关键的一步为如图42所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl。氯气有毒,为此通人气体的合理方式是:(1)A处通入_,B处通入_,
5、同时应采取的措施是_。(2)合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97,试用最简便的方法进行分析是否含量大于97_。16向盛有氯气的三个集气瓶中,分别注入约五分之一的下列液体并振荡,观察下图所记录的现象,判断各瓶注入的液体是什么,将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。AAgNO3溶液BNaOH溶液C水三、简答题:(12分)17在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液,溶液显红色,向其中逐滴加入新制的饱和氯水,当滴到最后一滴时,红色突然褪去。回答下列问题:(1)产生该现象的原因可能有:_;_。(2)简述怎样用实验证明红色褪色的原因是或者是。_。参考答案1C解析:N2、CO2是无色、无毒气体;CO
6、有毒但无色;Cl2是黄绿色且有毒的气体。2C解析:根据反应Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO可知,HClO的酸性比碳酸弱,故证明次氯酸也是一种弱酸。3D解析:氯气是有毒气体,闻氯气的时候,应该用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集氯气会带有水蒸气,氯气本身没有漂白性。故选D。4B解析:氯水是一种多组分的混合物,新制的氯水中除了含有较多的水分子外,还含有Cl2、HClO分子及H、C1、C1O。5AB解析:液氯的成分就是氯分子,所以液氯无酸性,也无漂白性;氯水中存在着Cl2、HClO、盐酸等多种成分,所以氯水既有酸性,又有漂白性,故答案选A、B。6AD7BC解析:
7、利用了Cl2有毒和密度比空气大的性质。8B解析:根据反应方程式:C12H2O2HClHClO和2HClO2HClO2可知,充分反应的结果剩余气体是O2,且Cl2与O2之间满足关系式:2Cl2O2,故答案选B。9D解析:自来水常用Cl2作消毒剂,Cl2溶于水会与水反应生成HClO,HClO是强氧化剂,它的存在对金鱼的生长有害,而HClO见光易分解,故选D。点评:这是一道将化学知识与生活相联系的题目,此类题目要求能熟练运用化学知识解答生活中的有关问题。10C解析:充分反应后溶液的酸碱性取决于22.4L混合气体中Cl2、H2的相对多少。Cl2多显酸性,H2多显碱性,Cl2与H2等体积则恰好与1mol
8、NaOH反应,溶液显中性。11C解析:由已知能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2,又因为加入稀HNO3后沉淀部分溶解,故原溶液中除含有CO外,还有Cl。12A解析:题中提供一条信息:Ca(ClO)2中1价的Cl和浓HCl中1价的Cl可归到0价的Cl2。漂白粉贮存很久可能有CaCO3生成,CaCO3和HCl反应可产生CO2。浓盐酸可挥发出HCl。整个体系还夹带有水蒸气。13C解析:氯气的漂白原理是利用Cl2与H2O作用生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,因而具有漂白作用。二氧化硫具有漂白作用是因为SO2可与有色物质发生反应生成无色物质,这个反应是可逆的。活性炭具有漂白作用的原因是因为活性炭具
9、有强的吸附性。过氧化钠具有漂白作用的原因是因为它具有强氧化性。所以漂白原理相同的是和。14100(1)10H2H2不溶于水(2)漂白Cl2Cl2溶于水生成有漂白性的HclO解析:因为H2Cl22HCl是一个反应前后体积不变的反应,故不管反应进行到何种程度(恰好完全反应或是有一种反应物剩余),反应后气体的总体积总是和反应前的总体积相等,即仍为100mL。由题给条件可知,反应后生成90mLHCl,剩余反应物10mL(可能是H2或Cl2)。根据H2、Cl2本身的性质,即可证明是何种气体有剩余。15(1)H2Cl2通入过量的H2(2)用一个100mL有刻度的容器收集满该合成气体倒置于水中,如水沿器壁上
10、升到97mL刻度以上。即合乎要求。16BAC解析:中Cl2完全被NaOH溶液吸收,生成两种可溶性盐,故上下均显无色;中Cl2跟水作用生成HCl,再跟AgNO3溶液充分作用,生成白色难溶盐AgCl,故上显无色,下显白色浑浊;中少量Cl2溶于水形成氯水,故上、下均呈浅黄绿色。17(1)氯水中H(或Cl2)与OH反应氯水中HClO使酚酞褪色(2)向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液,若红色再现,则是的原因造成的;若红色不再出现,则是的原因造成的。解析:饱和氯水中存在着HCl和HClO,那么使溶液红色突然褪去的原因可能是酸(HCl和HClO)中和了NaOH;HClO的强氧化性使色素褪色。前者当溶液呈碱性时,红色复现,而后者则无变化,故应用NaOH溶液进行反滴。 点评:本题揭示了科学研究的基本方法,对自然现象(或实验现象)运用概念、理论进行推测、判断,再设计实验进行检验。