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1、高一化学第一阶段期中考试卷一、选择题（有1-2个答案）1下列实验操作中错误的是()B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中2在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会马上熄灭，这是因为( )A舱内氧气不够 B在失重的情况下，空气不对流C宇宙飞船上的温度低 D达不到着火点3要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过( )ANaHCO3溶液 BNa2CO3溶液 C饱和石灰水 D氨水4普通玻璃中含13%的Na2O、11.7%的CaO、75.3%的SiO2，用氧化物的形式表示普通玻璃的组成的化
2、学式是( )ANa2O2CaO6SiO2 B2Na2OCaO6SiO2CNa2OCaO6SiO2 DNa2O2CaOSiO25下列物质不加其他试剂，通过两两混合就能区别开的是( )ANa2CO3 NaOH HCl CaCl2BNaOH BaCl2 KNO3 CuCl2 CCuSO4 Ba(OH)2 Na2SO4 HCl DAgNO3 H2SO4 HCl NaCl6某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是( )A肯定有KNO3，肯定没有Na
3、2CO3 B肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3C肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)27NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A：23gNa变为Na+时失去的电子数为NA B18g水所含的电子数为NAC8g He所含的分子数为NAD：16g O2与16g O3所含的原子数均是NA8在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是( )A分子直径的大小 B：分子间距离的大小C分子间引力的大小 D：分子数目的多少9在0 1.01105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是( )A其密度之比等于物质的量之比 B：
4、其密度之比等于摩尔质量之比C：等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比10在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )a体积 b密度c质量 d氢原子个数 Aabc Bbcd Ccba D：abcd11同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为( )A60 B32 C44 D：2812混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气
5、体中N2和CH4的体积比为( )A1:1 B：1:4 C4:1 D1:213如果a g某气体中含有分子数为b，则c g该气体在标况下的体积是(式中 NA为阿伏加德罗常数)( )14M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2+O2，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是( )A64g/mol B24g/mol C：65g/mol D40g/mol153.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为( )A3:2 B4:1 C：5:1 D7:416将20
6、.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况)，该混合物的组成可能是( )A：钙和锌 B：镁和铜 C铝和镁 D锌和铁17乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A20% B50% C：46% D32%18某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K+)= c(Cl)=1/2 c(Na+)= c(SO42)，则其溶质可能是( )A：KCl，Na2SO4 BKCl，Na2SO4，NaClC：NaCl，Na2SO4，K2SO4 DKCl，K2SO4，Na2SO419密度为0.91g/cm3的氨水，质量分
7、数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数( ) A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定20有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol/LNaOH水溶液；20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；30mL0.40mol/LHCl水溶液；40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( ) A. B. C. D. 二、填空题1在25，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。 (
8、1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中 V(CO) L， V(H2) L。(2)若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 。(3)若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中 V(CO)V(H2) 。2A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9，将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物，跟足量稀H2SO4溶液反应，放出1.334L（标准状况）H2，若这两种金属单质在反应中生成H2的体积相等。则A的摩尔质量是 ，B的摩尔质量是 。3下面是用98%的浓H2SO4(=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：(
9、1)所需浓H2SO4的体积为 (2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 (偏高、偏低、无影响)。(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。(4)将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要 中，并摇匀。(5)加水至距刻度 外，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。三、计算题1现有H2SO4和Na2SO4混合溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的H2SO4(密度为13.5g/cm3)多少mL后再加入水配制，配制后溶液为多少mL？参考答案一、选择12345678910CBACACBADBDBCD11121314151617181920DBABCBCACBC二、填空1（1）5L；5L （2）10a20 （3）(a-10) / (20-a)2A：16g/mol B：18g/mol3(1)13.6mL (2)15；偏低 (3)烧杯 混合均匀，使热量迅速扩散 (4)冷却至室温 玻璃棒 500mL容量瓶 注入容量瓶 (5)12cm 胶头滴管三、计算1 104mL，500mL
