《高一化学氧族元素练1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学氧族元素练1（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧族元素练习【同步达纲练习】1.不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )A.Cl2能与H2S溶液发生置换反应B.受热时H2S能分解，HCl则不能C.单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能D.溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸2.随着核电荷数的增强，下列关于氧族元素性质的叙述中，错误的是( )A.单质的导电性逐渐增强 B.元素的非金属性逐渐增强C.氢化物的稳定性逐渐减弱 D.单质的熔、沸点逐渐升高3.标准状况下，在臭氧发生器中装入100ml氧气，最后的体积变为95mL(标准状况)。则最终状态时混合气体的密度是( )A.1.3g/L B.1.5g/L C.1.7g/L D.1.9g/L4.已知反
2、应Br2+H2Se2HBr+Se，由此得出的以下结论中，错误的是( )A.溴的氧化性强于硒 B.溴化氢比硒化氢稳定C.溴元素的非金属性比硒元素强 D.溴的熔沸点比硒的高5.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及其化合物最不可能具有的性质是( )A.钋是能导电的固体 B.钋的氧化物的水化物至少有两种C.钋与氢气不能直接化合 D.钋的氢化物很稳定6.有关下列三个反应的叙述，正确的是( )2H2S+SO23S+2H2OS+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2OA.反应说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B.反应改用稀H2SO4，则能放出氢气C.反应和说明
3、S具有两种元素的性质D.反应说明S既具有氧化性又具有还原性7.把碘水滴入硫化钠溶液中，溶液变浑浊，将溴水滴入碘化钾溶液中，溶液呈棕黄色。由此得出的正确结论是( )A.离子的氧化性：S2-Br-I- B.离子的还原性：BrI-S2-C.元素的非金属性：BrSI D.单质的氧化性：Br2I2S8.下列结论正确的是( )微粒半径S2-ClSF 稳定性HFHClH2SH2Te还原性S2-Cl-Br-I- 氧化性Cl2SSeTe酸性H2SO4HClO4H2SO3 非金属性FClSSeA. B. C. D.9.下列关于硒的叙述不正确的是( )A.硒和钠化合时的生成物Na2Se与稀硫酸反应生成硒化氢B.硒化
4、氢有恶臭味，有毒，比硫化氢易分解C.硒化氢在空气中不能燃烧D.硒在氧气中燃烧生成二氧化硒10.下列关于氧族元素的叙述错误的是( )A.实验室里可用不挥发性的浓硫酸和金属硒化物反应制取H2SeB.亚硫酸、硫酸和碱反应，都可能生成正盐或酸式盐C.碲的原子半径小于碲离子半径D.硒酸的酸性比高氯酸弱11.下列有关硫的性质的叙述正确的是( )A.淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精B.质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C.既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D.氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和硫化氢12.过氧化氢沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%8%的过氧
5、化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是( )A.常压蒸馏 B.加生石灰常压蒸馏C.减压蒸馏 D.加压蒸馏13.某种单质硫的分子由x个硫原子组成，取nmol这种硫的单质，在足量的氧气中完全燃烧生成8nmolSO2。关于这种单质的结论不正确的是( )A.化学式为S8B.相对分子质量为256C.1mol该单质硫的质量为256gD.1mol这种单质完全燃烧需1mol氧气14.氧、硫、硒、碲最外电子层上都有_个电子。若用R代表氧族元素，其最高价氧化物的化学式为_，最高价氧化物对应的水化物的化学式为_，气态氢化物的化学式为_，其氢化物的稳定性顺序为_。15.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的
6、阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是SO42-、NO3-、Cl-、SO32-的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B盐中有沉淀产生，D盐溶液有刺激性气味的气体逸出。根据以上实验事实可推知A、B、C、D的分子式为：A_，B_，C_，D_。16.如下图为黑色固体化合物A及其产物的一系列反应的框图，每一个方框表示有一种反应物或生成物(反应条件及反应所需和产生的水均略去)，其中A、G为反应物，C、F在常温下均为气体。(1)写出B和C的化学式：B_，C_。(2)写出C和氧气反应
7、生成F的化学方程式：_。(3)写出把F通入到物质E的溶液中反应生成B和G的离子方程式：_17.汞蒸气有毒，万一把汞洒落地面，可以在溅洒有微细汞滴的部位撒一层硫粉，这时发生反应的方程式为_；室内有水蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的_部(上、下)时效率高。18.根据金属活动性顺序表判断，钙_(能或不能)与硫发生化合反应；如果能反应的话，该反应的剧烈程度要比硫与铁反应_(剧烈或缓慢)，化学方程式为_。19.在500mLCuCl2和FeCl3混合溶液中，通入足量的H2S气体，当反应完毕后，生成沉淀0.2mol，将沉淀滤去后，在滤液里加入足量的铁粉，充分反应后，过滤并蒸发滤液，得到0
8、.4mol无水晶体(不考虑Fe2+在蒸发过程中的水解)，试求原混合溶液中CuCl2和FeCl3的物质的量浓度。20.8.8gFeS固体置于200mL2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol/L，假定溶液体积不变，试计算：(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况)。(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。21.硫与硒都属于氧族元素，它们的性质相似。硫、硒的最高价氧化物水化物钾盐均为离子化合物且晶型相似，它们的化学式分别为K2SO4和K2SeO4。设K2SO4中硫的质量分数为a%，K2SeO4中硒质量分数为b%，若硫元素的相对原子质量为32，硒
9、的相对原子质量设为M，试用硫的相对原子质量和a、b来表示硒的相对原子质量M。(代数式中必须含有a、b)【素质优化训练】1.已知：硫酸比氯酸稳定；硫酸的酸性弱于高氯酸；H2S比HCl易被氧化；HCl比H2S更容易由单质合成；盐酸的酸性比H2S的酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是( )A. B. C. D.2.含有硒的保健品已开始进入市场。已知硒元素与溴元素同周期，则下列关于硒的叙述不正确的是( )A.原子序数为24 B.气态氢化物为H2SeC.非金属性比溴弱 D.最高价含氧酸为H2SeO43.将含有4g硫粉和7.56g铁粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后将产物冷却至室温，然后再与足量
10、稀盐酸反应，所制得气体的体积0、1.01105Pa时约为( )A.2.34L B.2.80L C.3.02L D.5.6L4.碲元素及其化合物不可能具有的性质是( )A.碲的化合物有-2，+4，+6价B.碲的氧化物有TeO2和TeO3C.碲能与氢气直接化合，且H2Te比H2Se稳定D.单质碲为银白色，导电性比硒强的固体5.若已发现116号元素R，则下列叙述中正确的是( )其钠盐的分子式为Na2R 其最高价氧化物的水化物是强酸R是金属元素 R是非金属元素其最高价氧化物的分子式为RO3A.和 B.和C.和 D.和6.下列化学方程式不可能成立的是( )A.Te+H2SH2Te+SB.2H2Se+O2
11、2H2O+2SeC.H2SeO3+2H2S3H2O+Se+2SD.Na2SeO4+BaCl2BaSeO4+2NaCl7.下列各组元素及化合物的性质比较正确的是( )A.硫的原子半径比氧大，比硒小B.Cl-的氧化性比S2-强C.H2S的还原性比HI、HBr都强D.H2S的稳定性及还原性比H2Se都强8.分别加热下列三种物质各100g:KMnO4 KClO3(另加少量MnO2) HgO 完全反应后，所放出的氧气由多到少的顺序是( )A. B.C. D.9.过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。(1)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的_性。(
12、2)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出_性。(3)久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为_。10.如下图装配好装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆)。取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉。硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管。当火焰熄灭后静置，水银柱又慢慢回到原先标定的刻度。简要回答下列问题：(1)水银柱推向左管说明了_；(2)硫分未燃尽时火焰就熄灭了，说明_；(3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到的结论是_；(4)根据反应方程式S+O2SO2和上述结论又可推导出(或证明)_11.在标准状况下，将H2S、O2的混合气体100ml点燃燃烧后，发现混合后所得气体的总体积V总也不同，其关系如下图所示。回答下列问题：(1)写出坐标点B、C两处反应的化学方程式：B处_；C处_
