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1、高一化学高一化学专题三专题三 物质的量物质的量人教版人教版 同步教育信息同步教育信息 一 本周教学内容 专题三 物质的量 二 教学目标 本章能力题主要是以物质的量 阿伏加德罗常数 阿伏加德罗定律 气体摩尔体积 物质的量浓度等知识点为载体 考查分析 推理 应用 记忆 运算 实验等能力 一道 题往往考查学生多种能力 三 知识分析 1 考查学生的记忆能力 如 MCES90 第 3 题 在国际单位制中 物质的量的基本单位是 A 千克 B 摩尔 C 立方米 D 克 摩 分析 分析 本题考查了学生的记忆能力 物质的量 是 1971 年国际计量大会规定的第 七个物理量 表示物质所含微粒数的多少 国际计量大会
2、上规定的七个物理量分别是 质 量 长度 热力学温度 时间 电流 光强度 物质的量 它们的单位分别是 千克 米 开尔文 秒 安培 坎德拉 摩尔 即摩尔是物质的量的基本单位 阿伏加德罗常数个微 粒为 1 摩尔 对物质的量和摩尔这两个概念的学习 不能单纯靠机械识记 因为它们极具 丰富的实践性和内涵 具有很丰实的理解内容 如能掌握它们的真谛 变抽象的概念为具 体的模型 就会使记忆准确而持久 虽说现在高考中单纯考识记的题目所占的比分很小 但很多题目中都包括有记忆的知识 如果平时不注意记忆 积累 解题一定不会熟练 快 捷 因此 不可忽视记忆的作用 2 考查学生的应用能力 如 MCEN92 第 31 题 在
3、某温度时 一定量的元素 A 的氢化物 在一定体积的密闭容器中可以完全分 3 AH 解成两种气态物质 此时压强增加了 75 则 A 单质的一个分子中有 个 A 原子 分解的化学方程式是 3 AH 分析 分析 本题考查了学生应用阿伏德罗定律解题的能力 阿伏加德罗定律指出 在相同 的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同的分子 在温度和体积都不变的条件下 气态物质的压强与其物质的量成正比 由于反应前后气体的压强之比为 则反应前75 1 1 后气态物质的物质的量的和之比也为 即 则 75 1 17 4 6 4 23 gHgAgAH x A 单质分子里有 4 个 A 原子 该反应的化学方程式是 4
4、x 243 64HAAH 也可以先写出反应的化学方程式为 根据阿伏加德罗定律推出 23 2 3 H x AxAH x 在体积一定时压强增加 75 即是物质的量增加 75 则 751 2 3 1 xx4 x 该题易出现的错误是 不能正确运用阿伏加德罗定律 对压强与气态物质的物质的量 之间的关系不够清楚 不按题给信息去解题 定势思维 将本题的反应写成 23 2AAH 从而错误地认为 A 单质分子里含有 2 个 A 原子 2 3H 3 考查学生的创造能力 如 MCE96 第 17 题 用 10mL 的溶液恰好可使相同体积的硫酸铁 硫酸锌和硫酸钾三种 2 1 1 0BaClLmol 溶液中的硫酸根离子
5、完全转化为硫酸钡沉淀 则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A B C D 2 2 33 2 13 3 11 1 3 分析 分析 此题主要考查学生的创造能力 这类 求比 的试题有多种解法 解该题的思 维要点是 使定量的中的完全沉淀 三种盐溶液的体积相同 三种 2 BaCl 2 Ba 盐溶液中所含的物质的量相同 2 4 SO 解法一 解法一 假设 三种盐溶液的物质的量浓度分别为 342 SOFe 4 ZnSO 42SO Kx 由的物质的量相等得 则 答案yz 2 4 SOzyx 33 3 13 3 xxxzyx 为 C 解法二 解法二 在解法一中得到后将试题里各选项中的三个数据分别看成 zyx
6、3x 代入上述方程 只有答案 C 符合 yz 解法三 解法三 由题意可知 所需 溶液的物质的量浓度一定相等 4 ZnSO 42SO K 的浓度要大于的浓度 符合上述两点的只有 C 选项 4 ZnSO 42SO K 342 SOFe 4 考查学生理解 鉴别能力 如 MCE89 第 27 题 体积为 VmL 密度为的溶液 含有式量为 M 的溶质 其物质的量浓度 3 cmdgmg 为 质量分数为 W 下列表达式中正确的是 LCmol A B M dW C 1000 100 W Vdm C D 1000 d MC W MV m C 1000 本题着重考查了学生对物质的量浓度 质量分数 溶质质量 摩尔质
7、量等量之间关系 的理解能力 由于有些错误答案跟正确答案之间区别很小 容易混淆 故又考查了学生的 鉴别能力 根据可知 A 错误 上式经变换得 由此可 M Wd C 1000 d CM W 1000 判断 C 也错误 B 答案所表示的意义是 溶质的质量 溶液的质量 质量分数 故正确 D 答案可由变换得到 故正确答案为 B D 1000 V Mm C 5 考查学生的分析能力 如 MCE93 第 39 题 硫酸银的溶解度较小 每 100g 水仅能能溶解 0 836g 1 25 时 在烧杯中放入 6 24g 硫酸银固体加 200g 水 经充分溶解后 得饱和溶 液的体积为 200mL 计算溶液中的物质的量
8、浓度是多少 Ag 2 在上述烧杯中加入 50mL溶液 充分搅拌 溶液中 1 0268 0 Lmol 2 BaCl 的物质的量浓度是多少 Ag 3 在 1 题烧杯中需加入多少升溶液 才能使原来溶液中 2 1 0268 0 BaClLmol 浓度降至 Ag 1 0200 0 Lmol 分析 分析 此题虽是一道计算题 考查的能力较多 但主要还是考查学生分析问题的能力 1 由于 25 时 最多只能溶解固体 所以 OgH2200 42 672 1SOAgg 过量 溶液饱和 或者 42SO Ag 1 0536 0 1 0 2 312 836 0 Lmol L molg g Ag L molg g Ag 2
9、 0 2 312 672 1 但如果不认真分析 认为所加的固体全部溶解 从而 1 0536 0 Lmol 42 24 6 SOAgg 求得 那就错了 1 2 0 2 0 2 312 24 6 Lmol L molg g Ag 2 因饱和溶液的浓度与的浓度相等 但体积比为 因而参加 42SO Ag 2 BaCl1 4 反应的硫酸银的质量仅为原溶液中硫酸银质量的 根据原加入的水和硫酸银固体的质量 4 1 及硫酸银的溶解度可判断 即使氯化钡全部反应后尚有多余的硫酸银固体 因而最后的溶 液仍为硫酸银的饱和溶液 故不变 仍为 Ag 1 0536 0 Lmol 3 通过以上的分析可知 只要溶液中有硫酸银固
10、体剩余 就不会改变 现 Ag 在要使降至 固体一定没有剩余 Ag 1 0200 0 Lmol 42SO Ag 由 得 如果不 1 1 0200 0 2 200 0 0268 0 312 24 6 Lmol xL xLmol molg g Lx489 0 认真分析 只考虑到溶液中存在的与反应 而考虑不到随着被消耗 Ag Cl Ag 还要继续溶解 电离 那就错了 因此 解答本题 重在分析 抓住关键 计算 42SO Ag 并不太难 6 考查学生的自学能力 如 MCE87 第 28 题 液 能在中完全燃烧 生成 CO2和 SO2 若用 0 1 molCS2在 1molO2中完全 2 CS 2 O 燃烧
11、后 混合物在标准状况下所占的体积为 A 6 72L B 13 44L C 15 68L D 22 4L 分析 分析 本题是一道信息给予题 考查学生的自学能力 CS2的燃烧反应虽没有学过 但 题中给出了其完全燃烧的产物 我们就可以写出其完全燃烧的化学方程式 22 3 OlCS 本题常规解法是先判断出 O2过量 剩余 O2的物质的量为 0 7 2 22 gSOgCOg mol 生成的 CO2 SO2分别为 0 1mol 0 2mol 则混合气体的总物质的量为 标准mol1 状况下所占的体积为L 但如果认真分析一下化学方程式 就会发现 该反应前后气4 22 体的物质的量不变 故燃烧后气体的总体积等于
12、燃烧前氧气的体积 等于 22 4L 标准状 况 答案为 D 典型例题典型例题 例 1 在反应M 中 已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 当与22 Ryx9 22gx6 1 完全反应时 生成 则此反应中和 M 的质量之比为 ygR4 4y A B C D 9 169 239 329 46 解析 解析 本题主要考查了学生应用质量守恒定律的能力 由 R 与 M 的摩尔质量之比为 推知 反应中生在的 R 与 M 的质量比为 则生成 4 4的同时生9 229 1129 22 gR 成 M根据质量守恒定律 的质量为 与 M 的质量g6 3ygggg4 66 16 34 4 y 比为 9 166 3 4 6
13、 gg 例 2 在 SO2和 O2的混合气体中 O2占 25 质量分数 在标准状况下 混合气体的 密度是多少 Lg A 2 86 B 1 43 C 1 14 D 2 3 解析 解析 本题从解题方法的选择上可以考查出学生的解题能力 方法一 方法一 2 3 32 25 64 75 22 OnSOnmolg 2 51 5 322643 1 Lg molL molg 3 2 4 22 2 51 方法二 方法二 设混合气体的总质量为 100g 则 O2为 25g SO2为 75g 物质的量之和为 标准状况下的体积为 mol molg g molg g 64 125 64 75 32 25 molLmol
14、 4 22 64 125 密度为 L75 43 Lg L g 3 2 75 43 100 方法三 方法三 标态下 SO2的密度为 的密度为的一半 Lg molL molg 86 2 4 22 64 2 O 2 SO 即混合气体的密度应介于 2 86 和 1 43 之间 符合要求的答案只有 D Lg 43 1 方法四 方法四 根据所给的密度数据 分别求出混合气体的平均式量 数值介于 64 和 32 之 间的只有答案 D 例 3 化合物 E 含有两种元素 与 NH3反应 生成化合物 G 和 H2 化合物 G 的相对分 子质量约为 81 G 分子中硼元素 相对原子质量为 10 8 和氢元素的质量分数
15、分别为 40 和 7 4 由此推断 1 化合物 G 的化学式为 2 反应消耗 1mol NH3可生成 2mol H2 组成化合物 E 的元素是 3 1mol E 和 2mol NH3恰好完全反应 化合物 E 的化学式为 解析 解析 本题主要考查了学生的推理运算能力 1 由G B 40 H 7 4 H2可知 G 分子中还有 N 元素且质量 3 NHE 分数为 52 6 则 G 的最简式为2 1 1 1 4 7 8 10 40 14 6 52 HnBnNn NBH2 式量为 26 8 由 则 G 的化学式为 3 8 26 81 633 HBN 2 由于 G 中有 B 元素 可见 E 中肯定有 B
16、元素 又由于消耗生成 3 1NHmol H2 则可推知 E 中还有氢元素 即 E 的组成元素有 B H 两种 mol2 3 设 E 的化学式为 由题意得 得 yxH B 26333 4 3 2 2HHBNNHHB yx 则 E 的化学式为 2 x6 y 62H B 例 4 氢氧化钙在 20 时 每 100g 水仅能溶解 0 17g 1 求 20 将 100g 水中加入 7 4g固体求溶液中的物质的量浓度 密 2 OHCa OH 度为 3 1cmg 2 在上述混合溶液中需加入多少毫升的溶液 才能使的 1 1 0 Lmol 32CO K 2 Ca 浓度降至 1 010 0 Lmol 解析 解析 本题主要考查了学生的分析能力 20 时 100g中只能溶解OH2 2 17 0 OHgCa 1 2 023 0 1000 17 0 100 74 17 0 Lmol L mol OHCa 1 046 0 LmolOH 2 因 则不可能有剩余随着反应的进行应全部溶解 设023 0 010 0 2 OHCa 需加入溶液的体积为 则 32CO Kx010 0 1 0 1 0 74 4 7 xL Lmolx
