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1、20202020学年滁州二中上学期期末考试高一化学试卷时间：90分钟 分数:100分可能用到的相对原子质量为： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27 S: 32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65卷（选择题 共48分）一选择题(本大题含16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是( )A在实验室千万不要品尝有毒的药品，如果药品无毒的话可以少量品尝。B如果实验过程中发现酒精灯内酒精量不够，可以随时打开塞子往里面加酒精。C如
2、果火灾现场存有金属钠，千万不要用水灭火，应该迅速使用泡沫灭火器灭火。D为防止试管破裂，加热固体药品时试管口一般要略低于试管底。2分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是( )A电解质 B弱酸盐 C强碱盐 D碱性氧化物3下列事实与胶体性质无关的是( )A纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法。B三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀。C一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路。D万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲。4. 下列离子在水溶液中能大量共存，但加入盐酸后就不能大量共存的是（ ） A. K+、Na+、
3、SO42-、Cl- B. K+、Na+、SO32-、S2- C. Ba2+、Cu2+、SO42-、NO3- D. HCO3-、Na+、K+、OH-5. 下列说法正确的是（ ）A经测定一瓶气体中只含两种元素，则这瓶气体有可能是一种单质和一种化合物的混合物。B如果某溶液滴入酚酞试液后显红色，则证明该溶液肯定是某种碱的溶液。C一般情况下，合金的熔点和硬度都比成分金属高。D胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象。6M2O7X与S2在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O7X中M的化合价是( ) A+2B+3C+4D+67.已知常温下，在溶液中发生
4、如下反应：16H+ + 10Z- + 2XO4- = 2x2+ + 5Z2 + 8H2O2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-2B- + Z2 = B2 + 2Z- 由此推断，下列说法中错误的是（ ）A.反应Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z-可进行B.还原性由强到弱顺序是A2+B-Z-X2+ C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-Z2B2A3+ D. Z元素在反应中均被氧化8下列离子方程式错误的是（ ）A硫酸与氯化钡溶液反应： SO42 + Ba2+ = BaSO4B碳酸钙与盐酸反应： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OC钠投入硫酸铜溶液中： 2Na +
5、Cu2+ = 2Na+ + CuD氯气通入水中：Cl2 + H2O = H+ + Cl + HClO9 用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是( )A常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA 。B11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等。C2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA。D常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+ 数为0.2NA 。10将足量二氧化锰与40mL10mol/LHCl充分反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸充分反应产生的氯气相比( )A前者产生的氯气较多B一样多C后者产生的氯气较多D无法比较11将5
6、mL、08mol/L的AgN03溶液与lOmL、03mol/L的BaCl2溶液混合后，溶液中离子浓度最大的是( ) AAg+ BNO3- CC1一 DBa2+12下列说法不正确的是( ) ANa2CO3的热稳定性比NaHC03大。 BNaHC03在水中的溶解度比Na2C03小。 CNa2C03和NaHC03二者既可以与盐酸反应，又可以与NaOH反应。D在CaCl2溶液中加入NaHC03无白色沉淀析出，而在Ca(0H)2溶液中加入NaHC03有白色沉淀析出。13有关同温同压下等体积C02和CO的叙述：质量相等密度相等所含分子数相等所含碳原子数相等。其中正确的是（ ） A B c D14Na2CO
7、3和NaHC03混合物100g，加热至质量不再减少时，冷却后称重，剩余固体质量为956g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为（ ） A83.2 B16.8 C87.2 D95.615硫跟热的氢氧化钾溶液发生反应： 3S + 6KOH（热） 2K2S + K2SO3 + 3H2O该反应中还原剂和氧化剂相比，正确的是：（ ） A质量比为23 B.物质的量之比为13 C质量比为12 D.物质的量之比为21 16实验中需要2molL-1的Na2C03溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称量Na2CO3的质量分别为（ ）A1000mL，201.4g B950mL，2014g C500mL，286g D
8、1000mL，212g卷（非选择题 共52分）二填空题(本大题含3个小题，共23分) 17（8分）工业上生产漂白粉的化学方程式为 ，漂白粉的有效成分是 。 工业上使用漂白粉时，往往在溶液中同时加入少量的盐酸，以增强其漂白效果，发生反应的离子方程式为 。家庭中使用漂白粉时，不加盐酸也可漂白，但需在空气中放置一段时间，发生反应的化学方程式为 。保存漂白粉时应注意： 。18. (4分)请利用“双线桥”法标出下列反应电子转移的方向和数目： 5NH4NO3 2HNO3 + 4N2 + 9H2O 反应中，被还原的N原子与被氧化的N原子物质的量之比是_。 19（11分）现有A、B、C、D、E五种化合物，其焰
9、色反应均显黄色，除其中有一种为浅黄色固体外其余均为白色粉末，已知五种物质间有如下转化关系：B+H2O+CO2AD+H2OC+O2A+CB+H2OE+O2D（1）判断A、B、C、D、E各是什么物质，分别用化学式表示为 A _ B _ C _ D _ E _ （2）写出下列过程的离子反应方程式 _； _； _；实验探究题(本大题含2个小题，共21分)20.（9分）（1）配制500mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体_g，称量该固体时，应先在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯，再将NaOH固体置于其中称量。然后再往烧杯中加适量水并用玻璃棒搅拌，将上述固体完全溶解，待冷却至室温后，再
10、沿玻璃棒转移到_中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液也要转移到上述仪器中，然后加水至离刻度线还有1-2cm时，改用_定容，使凹液面的最低点与刻度线相切停止加水，盖上塞子，摇匀，最后将配好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，备用。（2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_2mol/L（填大于、等于或小于）（3）在（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_2mol/L（填大于、等于或小于）（4）将正确配制好的上述溶液取出10mL，其浓度为_，所含Na个数为_，将此10mL溶液稀释至1L，其浓度为_，所含Na个数为_21.（12分）(1)实
11、验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为： 。 (2)在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如下图所示的装置。并设想用或两种简易装置代替中的bc部分，以求达到同样的目的。 试回答：若用取氯气，b瓶加入的液体一般为 。在选取试剂正确且适量的前提下，反应开始后，当关闭活塞K时如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是 检查的简单方法是 。装置中b能防止多余气体逸散的原因是：。欲用II或III代替I中的bc部分(选用液体相同)，是否可行？(填“是”或“否”)II是否可行 ；III是否可行 。四.计算题(本大题含1个小题，共8分)22. （8分）将70g
12、过氧化钠和氧化钠的混和物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50% 。(1)分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式；(2)计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量各为多少。(3) 在标准状况下，产生的O2与多少升空气中氧气物质的量相等？（空气中O2的体积分数按1/5计算）期末考试高一化学试卷参考答案一.选择题(每小题3分，共48分)题号l2345678答案DDBBADDC题号910111213141516答案CCBCCACD二填空题(本大题含3个小题，共32分)17.（8分）2Ca(OH)2+2C12=CaCl2+Ca(ClO)2+2H20 （2分） Ca(ClO)2 （1分） ClO-+H+=HClO （2分） Ca(ClO)2+C02+H20=CaC03+2HClO （2分） 密封保存，置于避光阴凉干燥处。（1分） 18.（4分） 失15e-
