《重庆市大足区2020学年高一化学上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市大足区2020学年高一化学上学期期末考试试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆市大足区2020学年高一化学上学期期末考试试题（考试时间：100分钟 满分：100分）注意事项：1所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。2答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上，同时用2B铅笔涂黑准考证号对应的标号位置。3考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5第I卷（选择题，共40分）得分评卷人一、选择题（包含20个小题，共40分。每题只有一个正确选项）1. 下列物质溶于水中能导电，但不属于电解质的是A. Fe(OH)3 B. Cl2 C. H2SO4 D. C2H
2、5OH2. 下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是A. Na2O B. Fe3O4 C. Ca(ClO)2 D. Fe(OH)23. 下列物质中，不能使酚酞溶液变红的是A. NH3 B. Na2SiO3 C. NaHCO3 D. Al(OH)34. 下列变化必须加入还原剂才能发生的是A. CO2CO B. CuOCuCl2 C.NONO2 D. SO2 H2SO35. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.泥水 B.盐酸 C. Fe(OH)3胶体 D. CuSO4溶液6. 能实现下列物质间直接转化的元素是A. Si B. Na C. Al D. Fe7. 为了检验某FeSO4溶液
3、是否变质，可向溶液中加入A.铁片 B. NaOH溶液 C.新制氯水 D. KSCN溶液8. 下列离子方程式中，正确的是A.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB.氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO + 2H+ = Fe3+ + H2OC.氯化铝与过量氨水反应：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42=BaSO49. 在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. Ag+、NO3、Cl、K+ B. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3C. K+、Cl、HCO3、NO3 D. Mg2+、Cl、Al3+、SO4210.用下图所
4、示装置和药品进行实验，能达到实验目的的是图一 图二 图三 图四A.图一 除去氯气中含有的少量氯化氢B.图二 蒸干小苏打溶液获得苏打C.图三 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D.图四 分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层11.下列变化中，不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是FeCl3FeCl2 NaNa2O2 SiO2CaSiO3 Fe(OH)2Fe(OH)3 A. B. C. D. 12.下列有关说法中，正确的是 A.与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性B.钠与硫酸铜溶液反应后置换出红色的铜C.次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器13
5、.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 A. B. C. D.全部14.能将NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六种溶液区别开的一种试剂是A. KSCN 溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. 盐酸15.下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是A.氯水B.水玻璃C.氢氟酸D.氢氧化钠溶液16.下列实验操作中，正确的是A.在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干B.焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色C.实验室制备氢氧化铁胶体时，向
6、饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解17.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A.常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2NA AB. 1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移电子数为NA C.在标准状况下，1L H2O所含分子数为 D. 1L 0.5mol/L AlCl3溶液中，含有的Cl数为1.5NA18.如图所示，若关闭阀，打开阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀，打开阀，再通入该气体，布条褪色。则甲瓶中所盛的试剂不可能是干燥的红色布条甲乙潮湿的氯气A.浓H2SO4 B. N
7、aOH溶液 C. NaCl溶液 D. Ca(OH)2溶液19.已知粗盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液，加入稍过量的NaOH溶液，加入稍过量的BaCl2 溶液，滴入稀盐酸至溶液呈中性，过滤。正确的操作顺序是A. B. C. D.20.将过氧化钠和碳酸氢钠固体均匀混合后，在密闭容器中加热至120，维持该温度至反应完全，趁热排出气体物质后冷却，残留的固体物质的成分不可能是A. Na2CO3 B. Na2O2、 Na2CO3 C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、
8、Na2CO3第卷（非选择题，共60分）得分评卷人二、填空题（本大题包含3个小题，共30分）21. （5分）下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. Fe2O3 D. Ca(ClO)2 E. KAl(SO4)212H2O（1）俗称铁红的物质 ；（2）漂白粉的有效成分 ；（3）一种常见净水剂 ；（4）常用于焙制糕点的小苏打 ；（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和 。22（13分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。金属A(焰色为黄色)
9、H2O黄绿色气体乙气体甲气体丙物质E水金属CF溶液G溶液D溶液红褐色沉淀H在空气中长时间放置金属B黄绿色气体乙D溶液请根据以上信息完成下列各题：（1）写出下列物质的化学式：B 、丙 。（2）写出黄绿色气体乙的一种用途 ，反应过程可能观察到的实验现象是 。（3）写出反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。（4）反应中的氧化剂是 （写化学式，下同），反应中的还原剂是 。（5）写出反应的离子方程式 。 23.（12分）已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，某兴趣小组在老师的指导下，对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究。【查阅资料】铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。【猜
10、想】猜想1：该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。 猜想2：该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。 猜想3：该合金粉末中，除含铝外，还含有 （填名称）。【实验探究】下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、30%的氢氧化钠溶液。实验方案实验现象结论取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有铝。取步骤所得滤渣，加过量的 ，充分反应。滤渣粉末部分溶解，并有气体放出，溶液呈现浅绿色。合金中一定含有 。【探究结论】猜想3成立。【反 思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
11、【知识延伸】在一定条件下，铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下，铁和水发生反应的化学方程式 。得分评卷人三、实验题（本大题包含2个题，共24分）24.（12分）实验室用Na2CO3固体配制500mL 0.10 mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：（1）根据实验要求填表：应称量Na2CO3的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) 。 A用适量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡。 B用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(需要时可加热)。 C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作
