《辽宁省2020学年高中化学 4.3 硫和氮的氧化物-氮的氧化物学案1（无答案）新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省2020学年高中化学 4.3 硫和氮的氧化物-氮的氧化物学案1（无答案）新人教版必修1（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氮的氧化物一、氮气 氮气的物理性质氮气是 色 味 态， 溶于水，密度比空气 氮气的化学性质1、与金属反应与Mg的反应：_2、与非金属反应：工业合成氨：_与氧气反应：_二、氮的氧化物1、性质对比颜色状态气味溶解性沸点（高低）毒性收集方法NONO22、反应方程式NO与O2的反应： NO2与H2O的反应： （工业制 的原理）3、谚语“雷雨发庄稼”的解释： 4、设计方案：怎样使NO2、NO被水完全吸收巩固练习：1、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 A氧气 B.二氧化氮C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮2、将22.4 L某气态
2、氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为 ANO2 BN2O3 CN2O DN2O43、工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOxNH3N2H2O来消除污染有关此反应，下列说法中错误的是 AN2既是氧化产物又是还原产物B当x1时，每生成2.5 mol N2，被氧化的气体有3 molC当x2时，有1 mol气体被还原，转移电子4 molD反应通式配平表示为：6NOx4xNH3=(32x)N26xH2O4、盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是 A1.2 mL B2.4 mL C3.6 mL D4.8 mL5、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL
