《福建省莆田第八中学2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省莆田第八中学2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020下学年高一下化学期中试卷可能用到的相对原子质量 Fe-56 O-16 H-1 C-12 S-321光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成（ ） A石英 B硅 C锗 D碳2下列过程属于“氮的固定”的是 ()。A氮气经加压、降温转变为液态氮 BN2和O2经放电生成NOCNH3催化氧化生成NO和H2O DNH3被H2SO4吸收生成(NH4)2SO4 3.硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。甲、乙、丙均含有硫元素，则它们正确的顺序是 （ ） A.SO3
2、、H2SO4、H2SO3 B.SO2、H2SO3、H2SO4C.SO3、H2SO3、H2SO4 D.SO2、H2SO4、H2SO3 4下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 ( ) A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C.稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应5.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A将铜屑加入溶液中： B将磁性氧化铁溶于盐酸： C氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2Fe32Cl- D将铁粉加入稀硫酸中：6下列物质：氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO
3、3固体；氧化钙； 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 ( )A B全部 C D7把铁片放入下列溶液中铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ） A稀硫酸 BCuSO4溶液 CFe2(SO4)3溶液 DAgNO3溶液8赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应： Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2下列对于该反应的说法中，正确的是 ( )A该反应中的氧化剂只有Cu2O BCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 CCu既是氧化产物又是还原产物 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：19已知：3NO2
4、+H2O= 2HNO3+NO，则反应中被氧化的N与被还原的N的物质的量之比为（ ）A13 B12 C21 D3110某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（） A. SiO2B.Al2O3C. MgOD.P2O511、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（ ） ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO312、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )ANa+、K+、OH-、Cl- BNa+、Cu2+
5、 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、K+13将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分反应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用（ ） AKSCN溶液和氯水 B铁粉和KSCN溶液 C浓氨水 D酸性KMnO4溶液 14、亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（ ） A还原性和氧化性 B氧化性和还原性 C氧化性和酸性 D还原性和碱性15、将适量的铁粉加入Fe
6、Cl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）A、32 B、23 C、12 D、1116. a L含有硫酸铵和硝酸铵的混合溶液中，加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；又加入cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为 （ ）mol/L.A. B. C. D. 17下列有关实验原理或操作不正确的是（ ）A.实验室制NH3 B.除去CO2中的HCl C.检验K2CO3中的K D.收集NO气体18如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。
7、下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是（ ）选项实 验 现 象解 释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铜溶液变白色浑浊白色浑浊的成分是Cu(OH)2D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱二 填空题 (共5题,总分46分)19（4分）某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时pH5.04.84.54.34.24.04.0(1)放置时，雨水样品pH变化的主要原因 。(2)pH变化的离子方程式： 20（6分）汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与N
8、O等物质)是城市空气的污染源。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。(1) 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： 。(2) “催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 。(3) 控制城市污染源的方法可以有 (多选扣分)A. 开发氢能源B. 使用电动车C. 植树造林D. 戴上呼吸面具21、（8分）已知A为单质，与某物质反应生成气体与B。有以下物质相互转化；试回答：（1）写出B的化学式 ；D的化学式 ；（2）写出由D转变成H的化学方程式 _
9、；（3）写出由F转变成G的离子方程式 _。22.（14分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤加入过量H2O2的目的： ；（2）步骤中反应的离子方程式： ；（3）步骤中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、 、冷却、称量。（4）实验中用浓硫酸配制1 mol/的稀硫酸，配制时用到的定量玻璃仪器有 、 。 （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。23.(14分)某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。
10、该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：_；猜想2：_；猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。【实验探究】该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装_试剂(填编号)。ANaCl溶液 BKMnO4酸性溶液 C盐酸 D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是_。(3) C中品红溶液的作用是_。(4) D中澄清石灰水的作用是_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(5)由上述现象该小组同学确认该气体为_。
