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1、莆田一中20202020学年度上学期第一学段考试试卷高一 化学（必修1）(总分：100分 考试时间：100分钟)本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N:14 O：16 K：39 Br：80 Cl：35.5 Na:23 He:4 Cu:64 S:32 Ba:137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中，因此称为“海洋元素”。下列元素中，被称为“海洋元素”的是（ ） A、氮 B、溴 C、 硫 D、氯2、下列物质中属于电解质的是（ ）A、稀硫酸 B、澄清石灰水 C、熔融的氯化钠 D、青铜3下列类型的反应
2、，一定发生电子转移的是（ ）A. 化合反应 B. 分解反应 C、.置换反应 D. 复分解反应4下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是（ ）A、容量瓶的体积标线刻在瓶颈上 B、量筒的0标线在中间C、量筒最下端刻有“0”标线 D、托盘天平刻度尺有0标线，刻在尺的中间5、纳米材料是当今材料科学研究的前沿，1nm=109m，其研究成果广泛应用于催化及军事 科学中。纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料 分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）A有丁达尔现象B浑浊不透明C不能透过滤纸D所得分散系不稳定6、某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（ ） A质子数B质量
3、数C原子序数D电子数7、需要加入还原剂才能实现的变化是（ ）AMnO4-Mn2+ BHClCl2CFeFe3 DKClO3O28、在标准状况下，1L N2中含m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A、m/28 mol -1 B、m/22.4 mol-1 C、22.4m D、22.4m mol-1 9、既可通过单质间化合反应制得，又可用金属与盐酸直接反应制得的氯化物是（ ） A、FeCl2 B、CuCl2 C、FeCl3 D、AlCl310、Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是（ ） A互为同素异形体 B互为同位素C是同一种核素 D都含有34个中子11质量相等的两份气体样品，一份是
4、CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是（ ） A1：2B1：4 C11：14 D11：2812、在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na，下列对该溶液的说法中，不正确的是（ ）A该溶液的物质的量浓度为1molL1B该溶液中含有58.5g NaClC配制100mL该溶液需用5.85g NaClD量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1mol13如图所示，下列实验操作与方法正确的是：（ ）14、在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（ ）A AB B A
5、2B3 C AB2 D AB3y+x-zz-xRy+x+zz+xRy+xzRyxR15、已知元素R的某种同位素的氯化物RClx由Rx+与Cl-构成，Rx+的核外电子数为z，核内中子数为y，则该同位素原子的组成符号为（ ） A. B. C. D. 16、已知Ca(ClO)2 +4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O，用贮存过久的漂白粉与浓盐酸反应制得的Cl2中，可能含有的杂质气体是（ ） CO2 HCl H2O O2A B C D17、可以说明溶液中大量存在co32-的理由是（ ）A加入硝酸银溶液有白色沉淀产生B加入盐酸有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊C加入氯化镁溶液时有白
6、色沉淀产生，再加盐酸沉淀溶解，且产生使澄清石灰水变 浑浊的无色无味的气体D加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，反应现象如C所述18、如图所示：若关闭阀，打开 阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）浓H2SO4 NaOH溶液 KI溶液 饱和NaCl溶液A、 B、 C、 D、19在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（ ）A、3.31025 B、3.3
7、1024C、7.51023 D、7.5102220用48ml 0.1 molL-1的FeSO4溶液，恰好还原2.410-3 molRO(OH)2+ 离子，则R元素的最终价态为（ ）A+2B+3C+4D+5二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）21、用胆矾配制0.1molL1的CuSO4溶液，正确的操作是（ ）A将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中B称取胆矾25g溶于1L水中C将25g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1LD称取16g无水CuSO4溶于1L水中22. 下列物质久置于空气中不易变质的是（ ）A 氯水 B漂白粉 C氢氧化钠 D食盐23NA为阿伏加德罗
8、常数，下列说法正确的是（ ）A . 10g甲烷所含有的电子数目为10NA B. 常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4 NAC . 标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子为2NA D. 电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA24. 将溶质的质量分数为a，物质的量浓度为C1 molL-1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a，此时物质的量浓度为C2 molL-1，则C1和C2的关系是（ ）AC2=2 C1 BC22 C1 DC1=2 C225、在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；
9、如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+离子浓度（molL-1）为（ ） A(2b-c)/2a B(2b-c)/a C(2b-c)/3a D(2b-c)/6a三、填空题26、(9分) 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。27、（10分）对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4四种物质中的一种或几种。甲、乙两位同
10、学为了进一步确定这份白色固体的组成成分而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。 （1）甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得到无色澄清溶液。因此，甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是 。 （2）甲接着向那支试管内加入稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有部分沉淀消失并产生无色气体。因此，甲又说肯定有两种物质存在。这两种物质是 、 。 （3）乙将甲所得混合物进行过滤，取滤液约2mL盛于另一支洁净的试管里，然后向该试管内加入稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此，乙说那份白色固体中肯定有NaCl。你认为乙的结论 （填“对”或“不对”）
11、，理由是 。28（16分）某些海洋植物如海带、海藻富集碘元素(主要以KI形式存在)。下面是从海藻中提取碘的流程图：含碘的水溶液含I-的溶液 海藻灰悬浊液海藻 浸泡海藻灰 晒干氧化 灼烧适量Cl2残渣含碘的有机溶液晶态碘后期处理（1）操作的名称是 ；在该操作中除了用到玻璃棒、烧杯外，还缺少的玻璃仪器有 操作的名称是 ；在该操作中用到的主要玻璃仪器是 。（2）操作中发生反应的化学方程式为 （并标出电子转移的方向和数目）。（3）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是（ ） A 酒精 B四氯化碳 C醋酸 将你所选择的试剂滴加到含碘的水溶液中，振荡后静置，可观察到的现象是 。（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法_ _。四、计算题（10分）29、(10分) 将一定量Cl2通入250mlKBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得固体中含溴元素10g，且K+ 和Cl-的物质的量之比为21. 求：（1）标准状况下通入Cl2的体积； （2）原溴化钾溶液的物质的量浓度。五、附加题（20分）注：（此题同学可大胆尝试，但不计入总分）30（1）（12分）在25,101KPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强：(不必写出具体计算过程)若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中：V(CO)= LV(H2)=
