《福建省建阳市麻沙中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省建阳市麻沙中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一下学期第一次月考化学试题相对原子质量：H-1 O-16 S-32一、选择题（每小题2分，每题只有一个选项符合题意，把正确选项填写在答题卡上。）1下列关于硅的说法不正确的是()A硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色、有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应2下列说法正确的是（ ）A光导纤维的主要成分是硅B常用氢氧化钠溶液来刻蚀玻璃C制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英D实验室用塑料瓶保存氢氟酸(HF)3.a是一种难溶于水的氧化物，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合
2、物b，将少量b溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则a为（ ）A.CO2B.SiO2C.Al2O3 D.MgO4通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是()ANa2O BFe3O4 CMnO2 DV2O55向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()6.称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比为（ ）A12B13C32D117下列物质中，既可与
3、盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（ ）Na2SiO3；AlCl3；NaHCO3；Al2O3；NaHSO4ABCD8镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）ACu2+BAl(OH)4-CAl3+DMg2+9 .下列物质不属于合金的是（ ）A.硬铝 B.水银C.不锈钢D.黄铜10下列关于复合材料的说法正确的是()A将不同性质的材料经简单混合便成复合材料B合金就是复合材料C复合材料中的各部分作用相同D复合材料由两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成的11.下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是（
4、 ）A.8和13 B.11和13 C. 11和17 D. 12和17 12.下列各原子中，半径最大的是（ ）A.Cl B.S C.P D.Si13是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是()A的化学性质与相同B的原子序数为53C的原子核外电子数为78D的原子核内中子数多于质子数14.下列说法中，正确的是（ ）A.周期表中的主族都有非金属元素B.周期表中的主族都有金属元素C.周期表中的非金属元素都位于短周期D.周期表中的过渡元素都是金属元素15.在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数
5、均为偶数的有（ ）A2种 B3种 C4种 D8种16. 下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（ ）。ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大 D、Na、K、Rb的电子层数依次增多17.表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子共有( )。A.1种 B.3种 C.4种 D.5种18.下列说法不正确的是（ ）A同主族元素的单质及化合物的化学性质发生递变是由其电子层数的递变引起的B过渡元素包括了大部分金属元素C第4、5、6周期称为长周期D第7周期若填满，可有50种元素19.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的
6、是 （ ）原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD20.短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）。AM2+的离子半径比N2-小 BM的原子序数比N小CM和N原子的电子层数相等 DM和N原子最外层电子数相等21.已知下列元素的原子半径：原子NSOSi半径/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）。A0.8010-10m B1.1010-10m C1.2010-10m D0.7010
7、-10m题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、填空题。1.结合元素周期表，回答下列问题：（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。（2）表中所列元素，属于短周期元素的有 _ ；属于主族元素的有 _；g元素位于第 _ 周期_ 族；i元素位于第 _ 周期 _族。（3）元素f是第_周期、第 _ 族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。2.有、H2、D2、T2石墨、金刚石、四组微粒或物质，回答下列问题：(1)互为同位素的是_(填编号，下同)。(2)互为同素异形体的是
8、_。(3)由和中微粒能结合成含三个原子的化合物，可能形成的水分子种类有：_种。3.有88 g D218O 和36 g H2O，试回答：（1）两者所含的质子数之比为 _ 。（2）两者所含的中子数之比为 _ 。（3）若将它们分别与足量的金属钠反应，则两者产生的气体的质量之比为 _ 。4.物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性、具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（1）用铝锭制成包装用的铝箔 ；（2）用铝制成的高压铝锅 ；（3）用铝粉回收照相业废液中的银 ；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。5.(12分)在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，且常作半导体材料，E是一种白色沉淀，F是最轻的气体单质。据此填写：(1)B的化学式是_，目前在现代通讯方面B已被用作_的主要原料。(2)B和a溶液反应的化学方程式是_。(3)C和过量盐酸反应的化学方程式是_。6某混合物A中，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化。据此判断：(1)操作a的名称为_(2)固体B所含物质的化学式_(4)反应的离子反应方程为_
