《甘肃省白银市靖远县第四中学2020学年高一化学上学期期中试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省白银市靖远县第四中学2020学年高一化学上学期期中试卷（含解析）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020学年第一学期期中考试试卷高一化学本试卷包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，总分为100分，考试时间为100分钟。请把卷选择题正确答案填涂在标准答题卡上，否则不得分。可能用到的元素的相对原子质量为：H-1 He-4 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39第卷（选择题 共54分）一、（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取【答案】C【解析】【详解】食用花生油与水互不相溶，所以采用分液的方法进行分
2、离。故选A。2.下列名词中,哪个名词不属于物理量A. 长度 B. 质量 C. 摩尔 D. 时间【答案】C【解析】试题分析：A长度是国际单位制中七个基本物理量之一，故选项错误；B质量是国际单位制中七个基本物理量之一，故选项错误；C物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，其单位是摩尔，摩尔是物质的量得到单位，不属于物理量，故选项正确；D时间是国际单位制中七个基本物理量之一，故选项错误。故选C。考点：考查化学常识3.在物质分类中，前者包括后者的是A. 氧化物、化合物 B. 溶液、胶体 C. 分散系、溶液 D. 电解质、化合物【答案】C【解析】试题分析：A氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素
3、是氧元素；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，后者包含前者，故A错误；B当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm100nm)、浊液(大于100nm)溶液、胶体是并列关系，不存在包含，故B错误；C由B分析可知，分散系包含溶液，前者包括后者，故C正确；D电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，所以，电解质属于化合物，后者包含前者，故D错误；故选C。考点：考查物质的分类4.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是A. H2O B. H2SO4 C
4、. NaH D. NH3【答案】B【解析】A、H2O只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，为氢化物，故A不符合；B、H2SO4有三种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，不符合氢化物概念，故B符合；C、NaH只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素为氢化物，故C不符合；D、NH3只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素为氢化物，故D不符合；故选B【点评】本题考查了概念的理解与分析，物质组成的分析判断是关键，题目较简单5.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液A. 和 B. 和 C. 和 D. 和【答案】A【解析】【详解】在过滤时，玻璃棒起引流
5、作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用。其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和。故选A。6.下列溶液中Cl浓度最小的是A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C. 300mL 5mol/L KCl溶液 D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液【答案】B【解析】A2 mol/L MgCl2溶液中，氯离子的浓度为：22 mol/L=4 mol/L；B2.5 mol/L 氯化钠溶液中，氯离子的浓度为：12.5 mol/L=2.5 mol/L
6、；C5 mol/L KCl溶液，氯离子浓度为：15 mol/L=5 mol/L；D1 mol/L AlCl3溶液中，氯离子的浓度为：31 mol/L=3 mol/L；所以溶液中Cl物质的量浓度最小的是2.5 mol/L，故选B。7.要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是A. 加入适量的Na2CO3溶液，过滤B. 加入足量的K2CO3溶液，过滤C. 先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3D. 先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸【答案】C【解析】【分析】除去KNO3溶液中少量的Ba（NO3）2，实
7、质就是除去钡离子，可以根据物质的性质，选择适当的试剂。【详解】A.加入适量的Na2CO3溶液，会带入钠离子，钠离子不能再沉淀出来，故A错误；B.加入适量的K2CO3溶液，引入了杂质碳酸根离子，故B错误；C.先加入过量的K2CO3溶液，可除去钡离子，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3，可除去碳酸根离子，不带入新的杂质，故C正确；D.先加入过量的K2CO3溶液，可除去钡离子，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，引入了杂质氯离子，故D错误。故选C。【点睛】除杂时原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质，还要注意所选试剂的添加顺序，后加的试剂能把先加的试剂多余的量除掉。8.在标准
8、状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为A. n8 B. n16 C. 8n D. 4n【答案】D【解析】试题分析：在标准状况下，2.8L氧气的物质的量是2.8L22.4L/mol0.125mol，其中氧原子的物质的量是0.25mol，含有n个氧原子，则根据可知阿伏加德罗常数可表示为n0.25mol4n/mol，答案选D。考点：考查阿伏加德罗常数计算9.下列叙述中正确的是A. H2SO4的摩尔质量是98B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等C. 等质量的CO2和CO中所含有的碳原子个数相等D. 将98gH2SO4溶解于500 ml水中，所得溶液中H2SO4的物质
9、的量浓度为2 mol/L【答案】B【解析】【详解】A.H2SO4的摩尔质量是98g/ mol ，故A错误；B.设质量为m的O2与 O3中所含的氧原子数分别为（m/32）NA2和（m/48）NA3 ，故等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同，故B正确；C.设质量为m的CO与CO2中所含的碳原子数分别为（m/28）NA和（m/44）NA ，等质量的CO与CO2中所含碳原子数不相同，故C错误；D. 98gH2SO4的物质的量为1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L，体积500mL是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误。故选B。10.在盛有碘水的试管中，加入少
10、量CCl4后振荡，静置片刻后A. 整个溶液变紫色 B. 整个溶液变为棕黄色C. 上层为无色，下层为紫红色 D. 下层无色，上层紫红色【答案】C【解析】试题分析：碘易溶在有机溶剂中，四氯化碳的密度大于水，有机层在下层，所以振荡，静置片刻后上层几乎无色，下层紫红色，答案选C。考点：考查萃取实验判断11.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A. Cl-Cl2 B. Fe3+Fe2+ C. CuOCu D. H2SO4BaSO4【答案】A【解析】试题分析：A、化合价升高，Cl作还原剂，需要加入氧化剂，故正确；B、化合价降低，Fe3作氧化剂，需要加入还原剂，故错误；C、化合价降低，CuO作氧化剂，需要加入
11、还原剂，故错误；D、化合价没有发生变化，故错误。考点：考查氧化剂和还原剂等知识。12.下列离子方程式中正确的是A. 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ =Ca2+ + 2H2OB. 氢氧化钡与硫酸反应 OH- + H+ =H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ =Cu2+ + AgD. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2【答案】D【解析】A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2应拆写成离子的形式；B中遗漏了参加反应的Ba2和SO42；C中离子电荷不守恒。13.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X 2+与单质R不反应；X
12、2+ZXZ2+；YZ2+Y2+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合A. R2+X2+Z2+Y2+ B. X2+R2+Y2+Z 2+C. Y 2+Z 2+R 2+X 2+ D. Z 2+X2+R 2+Y2+【答案】A【解析】【详解】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应X2+ Z X + Z2+可知，氧化性是X2+Z2+；同样根据反应Y + Z2+ Y2+ Z可知，氧化性是Z2+Y2+。又因为X2+与单质R不反应，所以氧化性是R2+X2+，即氧化性是R2+X2+Z2+Y2+，答案A正确。故选A。14.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，
13、11.2 L氧气所含的原子数为NAB. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NAD. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA【答案】B【解析】【详解】A.常温常压下，11.2 L氧气(O2)的物质的量小于0.5 mol，则所含的原子数小于NA，故A错误；B.1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01 mol，所含有的Na+离子数为0.02 NA，故B正确；C.48 gO3含有氧原子的物质的量为=3 mol，所以含有的氧原子的数目为3NA，故C错误；D.2.4 g金属镁失去电子的数目为0.1
14、mol2NAmol-1=0.2NA，故D错误。15.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A. NH4+ NO3 Al3+ Cl- B. K+ SO42 HCO3 Na+C. Ca2+ NO3 CO32- Na+ D. Cu2+ K+ SO42 Na+【答案】A【解析】【详解】A.该组离子之间在酸性溶液中不反应，能大量共存，故A正确；B.因H+与HCO3能结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故B错误；C.酸性溶液中H+与CO32-能结合生成水和二氧化碳气体，Ca2+与CO32-能结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，故C错误；D.该组离子之间在酸性溶液中不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故D错误。故选A。【点睛】判断离子共存，：由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存。16.“纳米材料”是粒子直径为l100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑
