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1、 中考化学复习之考点完全解析溶液的计算（教师版）1、能进行溶质质量分数的简单计算。2、有关配制一定质量分数溶液的计算。1、有关溶质质量分数计算的命题。2、溶质质量分数与化学方程式计算相结合的有关命题。3、溶液稀释，一定质量分数溶液配制的计算。溶液计算 计算 配制溶质质量分数一定的溶液的步骤: 称量 溶解 求溶质和溶剂的质量 配制溶质质量分数一定的溶液的计算溶液稀释：溶液稀释前后溶质质量不变 根据定义计算溶质的质量分数的计算 数据以图表形式给出 与化学方程式相结合计算 数据以图像形式给出 数据以标签形式给出考点一 有关饱和溶液的计算1、根据溶解度曲线计算溶液是否饱和。【例1】（青岛）右图是a、b
2、、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你回答：（1）0时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是_；（2）将t1时三种物质的饱和溶液升温至t2时，首先析出晶体的是_；（3）t2时，将30g a物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量是_g。【答案】（1）C（2）C（3）75g【解析】t2时a物质的溶解度是50g说明100 g水中只能溶解a物质是50g,那么50g水中只能溶解a物质是25g,30g a物质不能溶解完,溶质是25g,溶剂是50g溶液的质量是25g+50g=75g考点二 有关配制一定质量分数溶液的计算（1）配制一定溶质的质量分数溶液步骤：计算；称量或量取；溶解；装瓶（标签注明
3、名称，化学式，质量分数。）（2）溶液的稀释与浓缩的计算稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数1、配制一定溶质的质量分数溶液步骤。2、溶液的稀释与浓缩的计算.【例2】(三明)四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。(1)800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。(2)要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？【答案】(1) 4 (2) 解：设需要质量分数为16%过氧乙酸溶液的质量为X X16% = 4 Kg X
4、 = 25 Kg答：(略)【解析】根据溶质质量分数的定义，溶质的质量等于溶液的质量溶质的质量分数，所以过氧乙酸的质量为800kg0.5%=4kg；根据溶液稀释前后溶质的质量没有改变，可以列出方程解得第2问。【规律小结】溶液在稀释、浓缩、混合、配制时，溶质的质量不变。浓溶液的质量a%（浓溶液）=稀溶液质量a%（稀溶液）【例3】（泰安）制作“叶脉书签”需要lOOg溶质质量分数为10的氢氧化钠溶液。请问：(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g水的质量是 g；(2)若用氢氧化钠溶液和水配制，需要氢氧化钠溶液质量是 g。【答案】(1)10 90 (2)50【解析】（1）氢氧化钠的质量=100g10%=
5、10g，水的质量=100g10g = 90g（2）设需要氢氧化钠溶液的质量为x =100g10% X=50g【规律小结】溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数，解答稀释题的关键是利用稀释前后溶液中溶质的质量不变。考点三 溶液溶质质量分数的计算 1、溶液中溶质的质量分数溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶质的质量分数= 100%2、溶解度与溶质质量分数的比较溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的量度，受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响溶剂量要求100g无要求溶液是否饱和一定达到饱和不一定计算公式溶解度= 100%100%单位克（g）1联系饱和溶液中溶质的质量分数= 100%
6、3、溶质质量分数计算的类型（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算（2）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算溶液的质量=溶液的体积溶液的密度溶质的质量分数= 100%1、溶液溶质质量分数的计算。4.425.1【例4】（连云港）某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）（1）样品中碳酸氢钠的质
7、量分数。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。【答案】解：设样品中碳酸氢钠的质量为x, 生成氯化钠的质量为y NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O（1分）84 58.5 44x y 4.4 g8444x4.4 g= x 8.4 g 58.544y4.4 g= y 5.85 g 8.4 g9.3 g(1) 样品中碳酸氢钠的质量分数为： 100% 90.3%(2) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：5.85 g + (9.3 g - 8.4 g)9.3 g+25.1 g-4.4 g 100% 22.5%答：略（或其他合理解法）。【解析】解题的关键是找到已
8、知量（二氧化碳的质量）及反应的关键所在，从图中可知，当消耗掉25.1g稀盐酸时，反应恰好完全，产生二氧化碳的质量为4.4g，再根据二氧化碳的质量可以求出其它物质的质量。【规律小结】利用化学方程式进行计算的方法与技巧1、守恒法利用化学反应前后某元素的质量守恒或某种原子(或原子团)的数目和质量守恒，可以使化学计算化难为易，收到事半功倍的效果。在应用“守恒法”时，要注意巧妙地选择两状态中总值不变的物理量建立等式，不纠缠中间过程。只考虑始终状态，实际上是整体思维在化学中的作用。2、差量法若题给条件不是某种始量或终量，而是过程前后始量与终量的差值，用“差量法”求解十分简便。差量法的关键是分析过程前后形成
9、差值的原因，找出差值与已知量、未知量的关系。一、选择题1、（东营），NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 （ ）A中所得溶液是饱和溶液B10g水最多能溶解4g NaClC溶液的溶质质量分数相等D所得溶液的溶质质量分数为2、（肇庆）关于右图两种物质的溶解度曲线说法正确的是（ ）A.升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液B50 时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%C时，甲、乙两种物质的溶解度相等D要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液3、（北京） 某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g
10、溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（ ）A83.6% B86.3% C88.1% D91.6%4、（肇庆）配制50克8的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是（ ）A、托盘天平 B、量筒 C、烧杯 D、漏斗5、（广州）将50g化钾溶液稀释到，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A1% B5% C10% D6、（泰州）下表是氯化铵在不同温度时的溶解度温度/20406080溶解度/g40505868据此数据，判断下列说法正确的是（ ）A，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25B，70g氯化铵的饱和溶液升温至40得到不饱和
11、溶液C40时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30D80时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60时有5g氯化铵析出二、非选择题7、（南平）配制500g 10的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 g。若把配制好的氢氧化钠溶液倒入用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，溶液的溶质质量分数将 (选填“变大”、 “变小”或“不变”)。8、（四川自貢）实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：（1）计算：需氢氧化钠固体 g，水 mL（水的密度是1g/cm3）。（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 盘（填：
12、“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“”表示选用）：砝码/g100502020105打“”表示选用并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项 （填字母）（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用 搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。9、(汕头)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答 (1)60时，氯化钠的溶解度为 g。(2)在30时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 方法。(4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 g。10、（太原）海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。未来得到纯净的NaCl(不考虑可溶性杂质)，设计了如图所示的实验操作：(1)上图有标号的仪器名称分别是a ，b 。(2)操作的名称是 ，玻璃棒的作用是
