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1、山丹一中2020学年下学期复习试卷高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教必修2可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16第卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列说法中正确的是A水力、电力、风力属一次能源B某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖C通过干馏，可以将煤中含有的苯等芳香烃从煤中分离出来D棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维2下列金属通常采用热还原法冶炼的是AFe BNa CAl DAg3下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A化学反
2、应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应C由H原子形成1 mol HH键要释放能量D需要加热的化学反应都是吸热反应4X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、化合价等信息见下表。元素XYZW原子半径（nm）0.0770.0700.1040.099最高正价或最低负价+4+522有关这四种元素的说法一定正确的是AX与W形成的化合物是离子化合物BY的氢化物能与W的氢化物反应，所得产物只含有共价键CX、Y能分别与氧元素形成多种氧化物DZ处于元素周期表中第三周期A族5下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是AI2升华 BNaCl颗粒被粉碎CNaOH
3、溶于水 D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味6下列有关化学用语表示正确的是A质子数为117，中子数为176的Ts原子：BAl3+的结构示意图：CNa2O的电子式：D磁性氧化铁的化学式：Fe2O37当其他条件不变时，下列说法正确的是A加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率B用块状锌代替粉末状锌与稀硫酸反应能加快反应速率C当反应物与生成物浓度相等时，反应达到限度D在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%8反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min时Y减少了0.5 mol，则05 min内此反应的平均速率为Av(X)=0.05 molL1min
4、1Bv(Y)=0.10 molL1min1Cv(Z)=0.10 molL1min1Dv(W)=0.05 molL1s19“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是AnCH2=CH2BCH4+2Cl2CH2Cl2+2HClCCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OD3NO2+H2O2HNO3+NO10溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。下列说法错误的是A制备溴苯的反应属于
5、取代反应B装置图中长直玻璃导管仅起导气作用C该反应过程中还可能看到烧瓶中有红色蒸汽D溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去11由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CHCH3)的结构或性质正确的是A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B不能在空气中燃烧C能使溴的四氯化碳溶液褪色 D易与Cl2在光照条件下发生取代反应12已知互为同分异构体，下列说法不正确的是Az的二氯代物有三种Bx、y的一氯代物均只有三种Cx、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色Dx、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面13海水中的氯化镁是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是A制石灰乳：Ca
6、O + H2OCa(OH)2B制氢氧化镁：MgCl2 + Ca(OH)2Mg(OH)2+ CaCl2C制氯化镁：Mg(OH)2 +2HClMgCl2 + 2H2OD制金属镁，在氯化镁溶液中加钠：2Na + MgCl22NaCl + Mg14某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2eCuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b用导线连接时，Fe片上发生还原反应，溶液中SO42向铜电极移动15对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。
7、在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法正确的是A由实验数据可知实验控制的温度T2T1B组别中，020 min内，NO2的降解速率为0.0125 molL1min1C40 min时，表格中T2对应的数据为0.18D010 min内，CH4的降解速率：16三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高
8、的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是A原子半径：WYZXB气态氢化物的稳定性：ZXCY、Z的氧化物都有两性D最高价氧化物对应水化物的碱性：YW第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：包括第17题第21题5个大题，共52分。17（10分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，实际上是发生了两个化学反应，请写出它们的化学方程式_、_。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_，乙的作用是_。（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到
9、不同的物质，它们是_；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有_。要除去该物质，可先在混合液中加入_（填字母），然后再通过蒸馏即可除去。a氯化钠溶液 b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳18（10分）A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为23，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质（气体），且溶液使酚酞溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。（1）B在元素周期表中的位置为_；D的最高
10、价氧化物的水化物的化学式为_。（2）F和C（题目中的字母）形成的18电子分子的化学式为_。（3）A、B、C的简单氢化物稳定性顺序为_（用分子式表示）；B的简单氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，写出该反应的化学方程式_。（4）F2C和F2E中，热稳定性较高的是_（填化学式）。（5）E的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，只生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。19（11分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：（1）在导线中电子流动方向为_(用a、b表示)。（
11、2）负极反应式为_。（3）电极表面镀铂粉的原因是_。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H22LiH.LiH+H2OLiOH+H2反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为_。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_mol。20（9分）以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程要分三步，完成下列填
12、空。（1）步骤一、灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在_（填仪器名称）中。（2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I，制得富碘溶液。通适量氯气发生反应的离子方程式为_。（3）步骤三：取100 mL步骤二中富碘溶液，按如下流程分离碘单质。酸化过程发生的反应是：5I+IO3+6H+3I2+3H2O，则萃取发生的反应离子方程式为_。萃取剂X应选择_（填字母）。操作的名称是_。a.100 mL苯 b.10 mL乙醇 c.10 mL CCl4（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：_。21（12分）恒
13、温下，将amolN2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。（1）下面是一些共价键的键能：共价键HH键NN键NH键键能(kJ/mo1)436945391在1105 Pa和298 K时，若1 molN2与3molH2完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a的值为_。（3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量为_。（4）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为_（写最简整数比）。（5）N2 (g) +3H2(g)2NH3 (g)达到化学反应限度的标志是_（填字母）。A正、逆反应速率都等于零 BN2、H2、NH3在容器中共存
