《甘肃省静宁县第一中学2020学年高一化学下学期期末考试试题（无答案）(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省静宁县第一中学2020学年高一化学下学期期末考试试题（无答案）(1)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、静宁一中2020学年度第二学期高一级期末试题（卷）化 学一选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列说法正确的是( )AHCl属于共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程：BNaOH是离子化合物，该物质既含离子键又含共价键。CHI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D石英分子比干冰分子稳定2能源是当今社会发展的三大支柱之一，有专家指出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现如图所示循环，不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转
2、化为（ ）A化学能B热能C生物质能D电能3Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是（ ）A原子半径：XYQWBQ的单质都具有良好的导电性CQ和Z所形成的分子中只存在极性键DZ的最高价氧化物为酸性氧化物。4“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是()A加热时,上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl沸点很低,易升华B四个“
3、封管实验”中都发生了化学反应C加热时,、溶液均变红,冷却后又都变为无色D中,左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮,浸泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小5用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是（ ）A阳极反应式为4OH-4e2H2O+O2 B通电后阴极区附近溶液pH会增大CK+通过交换膜从阴极区移向阳极区 D纯净的KOH溶液从b出口导出6如图表示可逆反应mA(g)+nB(s)xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是（ ）Amx，正反应为放热反应 Bm+nx，正反应为吸热反应Cmx，正反应为吸热反应7在密闭容器中
4、，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为05mol/L若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为03mol/L。下列判断正确的是（ ）Axyz B平衡向正反应方向移动CB的转化率降低 DC的体积分数增大8下列说法或表示法正确的是（ ）A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石) H = +119 kJmol-1可知，石墨比金刚石稳定C在稀溶液中：H+OH-=H2O H = 573 kJ mol-1，若将含1mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于573 kJD在101 kPa时，2
5、g H2完全燃烧生成液态水，放出2858 kJ热量，热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +2858 kJ mol-19下列说法正确的是（ ）A具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素BH2O和H2O2互为同素异形体C含有金属元素的离子不一定是阳离子D分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响10已知一定温度时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是（ ）AQ197
6、 kJ BQ1972 kJ CQ197 kJ DQ197 kJ11已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1 CO2(g)C(s)=2CO(g) H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）A H10，H30 BH20，H40CH1H2H3 DH3H4H512反应A+BC H 0，分两步进行 A+BX H0 XC H0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）能量反应过程A+B能量能量能量反应过程反应过程反应过程A+BA+BA
7、+BXXXXA B C D13 在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭 容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量 的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）A该反应的化学方程式为：3Z2X+3YBt0时，反应停止，反应速率为0Ct0时，Z的浓度为12 mol/LDt0时，X、Y、Z的质量不再改变14 反应3A(g)2B(g)+C(g) （H0) 的反应速率随时间变化如下图所示，在t1、t2、t3、t4时刻都只有一个条件发生改变。下列判断正确的是（ ）At6t7阶段，C的百分含量最大Bt2t3阶段，A的转化率最小Ct3时，改变因素一定是使用了催化剂Dt5时，改变因素一定是
8、升高了温度15某可逆反应达到化学平衡，当条件改变后平衡向正反应方向移动，则下列说法中正确的是（ ）A反应物的浓度一定降低B达到新的平衡前正反应速率一定大于逆反应速率C使用了合适的催化剂D正反应速率一定增大16可逆反应：2NO22NOO2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A
9、 B C D全部17 下列反应属于放热反应的是（ ）A浓硫酸溶于水 BFe与稀硫酸反应CC+CO22CO D石灰石受热分解18已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H4836 kJ/mol。下列说法正确的是（ ）A在相同条件下，2L氢气与1L氧气化合生成2L水蒸气放出4836kJ热量BH2(g)O2(g)=H2O(l) HQ1 kJ/mol，则Q12418CH2的燃烧热为2418kJ/molD2mol氢气与1 mol氧气反应生成2mol水的反应热为4836kJ/mol19 各组性质比较的表示中，正确的是（）A沸点：Cl2F2Br2I2B沸点：HFHClHBrHIC氧化性：F2Cl2Br2
10、I2D还原性：HFHClHBrHI20 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是()A待加工铝质工件为阳极 B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为Al33e=Al D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动二、非选择题（共60分）21（10分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D的单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答：（1）写出AB2的电
11、子式：_；（2）用电子式表示C2B的形成过程：_。（3）写出C单质点燃时与B单质充分反应的化学方程式：_。（4）写出淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：_。（5）请设计简单实验，比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱：_。22(16分)根据中和热测定实验，回答下列问题。（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是 ；（2）烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）（3）如下图所示，仪器A的名称是_；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H -573KJ/mol（填“”、“”或“”）；碎泡沫塑料A温度计（4）实验中改用80mL
12、 050mol/L盐酸跟100mL 055 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、“不相等”)，所求中和热 （填“相等、“不相等”) 。（5）相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（6）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出573kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ；23(20分)海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。 请回答下列问题：（1）步骤1中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式_ 。（2）海水提溴，制得1mol Br2需要消耗_ mol Cl2。步骤中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是_。步骤若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_。（3）为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2，可向其中加入_溶液。（1）Mg在元素周期表中的位置：_, Mg(OH)2中所含元素的简单离子半径由小到大的顺序是_。（2）步骤由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_（填序号）。AMg(OH)2MgCl2
