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1、甘肃省嘉峪关市第一中学2020学年高一上学期期末考试（化学）时间： 90分钟 满分： 100分相对原子质量; H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题:( 本题有25个小题，每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共50分。)1古代我国沿海居民就已利用海水制盐，把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，进一步使食盐结晶出来。这种方法在化学上称为()A蒸馏B萃取C分液D蒸发结晶2化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是()3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
2、确的是()A1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体的体积为22.4 L，质量为28 gD在含0.1 mol硫酸钠的溶液中阳离子总数为0.2NA4.下列离子方程式中，书写正确的是()A稀硫酸和铁的反应：2Fe6H=2Fe33H2B盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2HCO32=H2OCO2C硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2=BaSO4D铁片插入硫酸铜溶液：FeCu2=Fe2Cu5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()AFe3、Na、NO3、OHBNH4、Fe3、NO3、SO42CSO42、Cl、C
3、a2、Mg2DBa2、K、CO32、Cl6. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）7. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察实验现象：金属钠先熔化在空气中燃烧，放出红色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物质。以上描述正确的是()ABCD8. 下列说法正确的是() ANa2O和Na2O2中，氧元素化合价不相B将一小块钠放在稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2OC将一小块钠放在CuSO4溶液中发生如下反应：2NaCuSO4=Na2SO4CuD将钠放入水中，钠将沉在水底9将5.1 g镁粉和铝粉的混合物，与过量的
4、HCl溶液反应，共收集到5.6 L(标准状况)氢气，则原混合物中镁粉和铝粉的物质的量之比是()A11 B21 C12 D2310. 有关焰色反应的实验操作说明错误的是()A先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质B所有金属阳离子的焰色都要透过蓝色钴玻璃观察C实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰D每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝11下列对Na2O2的叙述不正确的是()ANa2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色BNa2O2的稳定性比Na2O差C用Na2O2和水反应可以制取氧气DNa2O2放入饱和NaOH溶液中有O2放出，恢复常温后有晶体析出12. 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
5、的化合物是()AlNaHCO3Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3ABC D13. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是()ANaOH溶液BBa(OH)2溶液 C盐酸 D氨水14. 在含有Fe2、Fe3、Mg2、NH4的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，溶液中离子数目基本没有发生变化的是()AFe2 BFe3 CMg2 DNH415. 合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是()A纯铁B生铁 C碳D无法确定16. 下列关于硅酸的说法正确的是()A硅酸可以由SiO2
6、和水通过化合反应直接制得B由反应Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质C因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D干燥剂“硅胶”的主要化学成分是硅酸17. 下列说法正确的是()ASiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2，将CO2通入Na2SiO3溶液中可产生H2SiO3，说明H2SiO3酸性有时比H2CO3强，有时比H2CO3弱BSiO2既能与NaOH反应又能与HF反应，所以SiO2是两性氧化物C氢氟酸不应装在玻璃瓶中DNaOH溶液、Na2SiO3溶液应装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中18. 下列有关硅的叙述中，正确的是()A硅只有在高温下才能
7、跟氢气起化合反应，单质硅有多种不同的结构B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应D硅在电子工业中，是最重要的半导体材料，也是制造光导纤维的原料19. 已知：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，有一块粗铝，含有铁和硅两种杂质。取两份等质量的样品分别放入足量的稀盐酸和稀NaOH溶液中，放出等质量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系是()物质的量之比为12物质的量之比是31质量之比是21质量之比是41A B C D只有20. 氯气可以用来消灭田鼠，为此将Cl2通过软管灌入洞中
8、，这是利用了Cl2下列性质中的()黄绿色密度比较大有毒较易液化溶解于水AB CD21.下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸溶液用量筒最取盐酸时，俯视刻度线B配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制1000 mL 0.1 molL1NaOH溶液时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线22.下列物质属于电解质并能导电的是()A酒精B氯化钾晶体C液态氯化氢D熔融态的氢氧化钠23.有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是()A加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3存在B加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶
9、液中一定有大量的CO32存在C用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D分别含有Mg2、Cu2、Fe2和Na的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的24检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用湿润的碘化钾淀粉试纸 B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用干燥的蓝色石蕊试纸25. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是()A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各
10、盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度二、填空题(共6小题，满分50分) 26.（4分） 漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是_；_。27.（8分）(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是_，离子方程式为_。(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是_，离子方程式为_。(3)除去Na2CO3粉末中混入的N
11、aHCO3杂质用_方法，化学方程式为_。(4)除去铁粉中混有铝粉的试剂是_，离子方程式为_。28（8分）2020年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片“龙芯”1号。（1）“龙芯”（芯片）的主要化学成分是 ；（2）在计算机长距离联网使用的传输很快的线路，其使用的材料叫 ，主要化学成分是 。（3）如果这种埋在地下的材料裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因 。29（8分）下图是验证某气体化学性质的实验装置，如打开B，从A处通干燥的氯气，C中干燥的红色布条无变化，如关闭B，C中干燥的红色布条褪色，则(1)D中所装溶液是_。 A浓H2SO4B饱
12、和NaCl溶液(不能溶解氯气)CNaOH溶液(2)这个实验中，湿润的红布条褪色，而干燥的红布条未褪色，可见漂白性的物质是_。(3)实验最后剩余的氯气可以用_来吸收，其反应的化学方程式为_。30.（10分）为证明有关物质的性质，某学生设计了如下所示装置。当打开活塞C和J，使液体A与隔板上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中的蜡烛慢慢熄灭；关闭活塞J，打开活塞E时，看到G中蜡烛燃烧得更旺。试根据上述实验事实，回答以下问题： (1)固体B是_，试管中发生的离子反应方程式：_。(2)F中的淡黄色粉末是_，发生的化学反应方程式：_。(3)在干燥管I中的白色固体可能是_。 31（12分）现有金属单质ABC和气体甲、乙、丙及物质DE、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知G可以使硫氰化钾溶液变为血红色，H为红褐色固体。物质E气体丙气体甲 黄绿色气体乙 溶于水
