《甘肃省张掖市高台县第一中学2020学年高一化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省张掖市高台县第一中学2020学年高一化学下学期期中试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、甘肃省张掖市高台县第一中学2020学年高一化学下学期期中试题（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）测试范围：人教必修2第1章、第2章可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65第卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关能源的叙述正确的是A水力、电力、风力属一次能源B氢能、电力属二次能源C汽油、酒精属一次能源D石油、煤属二次能源2元素周期表是学习化学的重要工具，下列关于元素周期表的说法不正确的是A第七周期的最后一个元素为 118 号元素B元素周期表中第 2
2、 纵行全部为金属元素C元素周期表中A 族是包含元素种类最多的纵行D根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质3镭是元素周期表中第七周期第A族元素，关于其叙述不正确的是A镭在化合物中呈+2价B单质能与水反应生成H2C镭的金属性比钙弱D碳酸镭难溶于水4已知Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，则下列关于该反应的叙述不正确的是A上述化学反应中所放出的热量值与反应物的用量有关B该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变C该反应的化学能可以转化为电能D反应物的总能量高于生成物的总能量5不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是ACl2与H2S溶液发生置换反应B受热时H2S能分解，HCl
3、则不能C硫和Cl2分别与氢气化合时， Cl2比硫更容易D溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸6核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子数的物质的量是AmolBmolC（AN+2）molD（AN+6）mol7氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是ANaH的电子式为Na+:HBNaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C微粒半径HLi+DNaH与H2O反应时，水作氧化剂8元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是A次氯酸的电子式
4、：BS2的结构示意图：CO18的原子符号： DCO2分子的结构式：O=C=O9下列说法正确的是ANaOH溶于水共价键被破坏B稀有气体的原子间存在共价键C冰中H2O分子间存在氢键、H2O分子内存在极性共价键DMgF2、H2O2含有的化学键类型相同10某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，则下列说法正确的是A硝酸可能为电解质溶液B锌可能为原电池正极C铁的质量不变D铜可能为原电池正极11用3 g块状大理石与30 mL 3 mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30 mL1 mol/L盐酸 改用30 mL 6 mol/L盐酸 改用3 g粉末状大理石 适
5、当升高温度A B C D12一定温度下定容容器中，当下列物理量不再变化时，能说明I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是A混合气体的颜色B容器内压强C混合气体的平均相对分子质量D混合气体的密度13CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是 反应开始2 min内平均反应速率最大反应46 min内平均反应速率最小反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率最大A B C D14根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0
6、.1540.1180.0990.1020.073主要化合价+1+3+7、1+6、22A氢化物的沸点：H2TH2RBL和Q形成的化合物中，两种微粒最外层均达到8电子稳定结构C单质的还原性：Lr(T)r(M)15微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn+2OH2e=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。下列叙述中正确的是A在使用过程中，电解质KOH不断被消耗B使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CZn是负极，Ag2O是正极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应16在4 L密闭容
7、器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 molL1，下列判断正确的是Ax=1BB的转化率为20%C平衡时A的浓度为1.50 molL1D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%第卷（非选择题 共52分）二、非选择题：包括第17题第21题5个大题，共52分。17（9分）试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化（以2H2+O2=2H2O为例说明），已知：E反表示反应物（2H2+O2）所具有的总能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的总能量。又知：
8、拆开1 mol H2中的化学键需要吸收436 kJ能量，拆开1 mol O2中的化学键需要吸收496 kJ能量，形成水分子中的1 mol HO键能够释放463 kJ能量。（1）从宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应要_（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小E=_（用E反和E生表示）。（2）从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=_kJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为_kJ。E吸_E放（填“”或“”、“”或“=”）。（3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_（填字母）。A容器中M与N的物质的量之比为1lB混合气体的密度不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内消耗2 mol N的同时生成1 mol M（4）下列措施能增大反应速率的是_（填字母）。A升高温度 B降低压强 C减小M的浓度 D将反应容器体积缩小高一化学参考答案17（9 分，每空 1 分）（1）放出 E 生 E 反（2）1368 1852 放出 484（3）旧化学键的断裂，新化学键的形成 反应物总能量与生成物总能量的不同18（10 分，除标明外，每空 1 分）（1）分液漏斗
