《湖南省邵东县第十中学2020学年高一化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省邵东县第十中学2020学年高一化学下学期期中试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省邵东县第十中学2020学年高一化学下学期期中试题常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第卷（选择题，共48分）1、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。）1下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾2下列物质属于电解质的是（ ）A铜 B食盐水 C烧碱 D蔗糖3、下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是() A水和CCl4 B酒精和水 C碘和CCl4 D汽油和植物油4下列化学方程式中，不能用离子方程式
2、Ba2+ + SO42 = BaSO4表示的是（ ）ABa(NO3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO3 BBaCl2+ Na2SO4= BaSO4+2 NaClCBaCO3 + H2SO4= BaSO4+ H2O+CO2 DBaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl5.下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是（ ）A.硫酸钠(碳酸钙):加水溶解，然后过滤B.碳酸钠(大量水):蒸发C.氯化钠(氯化镁):加水溶解，然后过滤D.硫酸钡(硝酸钡):加水溶解，然后蒸发6同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）AH2 BCO CCH4 DCO27将30 mL 0.5mo
3、l/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L8为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是 过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过BaCl2 溶液 （ ） A. B. C. D.9下列溶液中Cl- 浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中Cl- 浓度相等的是（ ）A100mL 1 molL1 NaCl溶液 B100 mL 1 molL1 CaCl2溶液C50 mL 2
4、molL1 BaCl2溶液 D50 mL 2 molL1 AlCl3溶液10 将10.6g Na2CO3溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20mL,该溶液中Na+的物质的量浓度为A0.1 mol/L B0.2 mol/L C0.05 mol/L D0.025mol/L11.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A. KMnO4MnCl2 B. CuOCu C. CaCO3CO2 D. FeFeCl212下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）AK+、H+、SO42、OH BNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32 DNa+、Cu2+、SO42、Cl13
5、NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关NA的叙述中，正确的是（ ） A. 1mol任何物质所含的分子数均为NA个B. 14g氮气所含的N原子数为NA个C. 标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NA个D. 常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA14.下列实验操作不正确的是（ ） A蒸发时，残留的少量水让余热蒸干B分液时，下层液体从下端放出，上层液体从上端倒出C蒸馏时，冷水从冷凝管上口进下口出D过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁15下列离子方程式中，正确的是（ ）A稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+
6、 H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD铁与稀硫酸反应： 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H216胶体、浊液与溶液的本质区别在于（ ）A. 分散系是否有丁达尔现象B. 分散质粒子是否带电荷C. 分散系是否稳定D. 分散质粒子直径的大小第卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题包括2个小题，每空1分，共12分）17. （5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A. 萃取法 B. 结晶法 C. 分液法 D. 蒸馏法 E.过滤法 分离NaCl溶液与沙子的混合物_； 分离水和汽油的混合物_； 分离互溶的四氯化碳(沸点为76.75)和甲苯
7、(沸点为110.6 )的混合物_； 从碘的水溶液中提取碘 ； 从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体_18、（7分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除自来水中的Cl等杂质，选择装置_。(2)从碘水中分离出碘单质，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置A中的名称是_，在操作中往蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是_。进水的方向是从_口进水。三、综合题（本题包括4个小题，每空2分，共40分）19.（14分）(1)7.2gH2O的物质的量是_mol，含有_个H2O分子，含有_mol电子。(2)30110
8、22个OH的物质的量为_mol，质量为_g_(3)标准状况下，1.7g氨气、3.36 L甲烷、6021022个二氧化碳分子，含原子数最多的是(填序号)_，质量最大的是_。20.（4分）写出下列化学反应的离子方程式(1)氧化镁和硫酸溶液反应 (2)铁和硫酸铜溶液反应 21（10分）(1)有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH中两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸； B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊 推断下列物质的化学式A； C； D；写出B与盐
9、酸反应离子方程式： （2） 在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。请用离子方程式解释罐壁内凹而瘪_。22. （12分）用NaOH固体配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，操作步骤如下：把称好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温；把所得溶液小心转入容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；计算、称量NaOH固体的质量。请填写下列空白：(1) 操作步骤的正确顺序为（填序号） ；(2) 所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器有 ；实验所需称量的NaOH固体为_g。(3) 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌，在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：_；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：_；定容时俯视液面。对所配溶液浓度的影响：_
