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1、湖南省衡阳市第八中学2020学年高一化学上学期第三次月考试题请注意：时量90分钟 满分100分可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I卷（选择题)一、选择题（每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1在盛放乙醇的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 2. 下列实验中，所选装置不合理的是 A用装置从食盐水中获得食盐 B用装置分离水和酒精C用装置以自来水制取蒸馏水 D. 用装置除去KCl中的MnO23. 下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4小苏打Fe3O4CO2BCu2(OH)2CO3CH3
2、COOHCaF2Na2O2SO2C苛性钠HClNaClNa2OSO3DKOHHNO3CaCO3CaOCO4. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人，这种做法的化学原理是A胶体的电泳 B血液的氧化反应C胶体的聚沉 D血液中发生复分解反应5. 联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是A价格便宜，不易生锈 B有银白色金属光泽，导电性好C烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D传热慢，保温性能好6. 生活离不开化学，下列说法不正确的是AAl2O3
3、熔点高，可用于制作耐火材料B“火树银花”中的火树指金属的焰色反应，焰色反应属于物理变化C. 用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化D. 小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多7. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1molL-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是A取少量该溶液加水至溶液体积为原来的2倍，所得溶液c(Cl-)=0.1molL-1B配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水C该溶液和相等浓度NaCl溶液中Cl-的浓度都是0.1molL1D取该溶液的一半，则所取溶液c(CaCl2)=0.05molL-
4、18. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. 4FeS211O2 2Fe2O38SO2 B. 4NaO2 = 2Na2OC. ZnCuSO4 = ZnSO4Cu D. 2KMnO4 K2MnO4MnO2O29同温同压下，向大小相同的两个气球中分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是ABCD10. 既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D1120时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0mo
5、lL1，则下列说法不正确的是A30时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0molL1B30时，饱和KCl溶液的密度大于1.174 gcm3C将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液的密度仍为1.174 gcm3D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液的浓度大于4.0molL112. 下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. K+、MnO4、H+、Fe2+ B. Mg2+、Cl、Na+、OHC. Ag+、SO42、HCO3、Cl D. Ba2+、Cl、NH4+、SO4213NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数目为0.01 NAB1
6、 mol过氧化钠与足量水反应，转移的电子数为NAC在溶有1mol Fe(OH)3的胶体中，含有NA个Fe(OH)3胶粒D标准状况下，11.2L三氧化硫中含有分子的数目为0.5NA14向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是AOHCO322H= HCO3H2O B2OHCO324H= CO23H2OC2OHCO323H+= HCO32H2O DOHCO323H= CO22H2O15下列各项操作中，出现“先产生沉淀，然后沉淀溶解”现象的是：向石灰水中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的
7、稀硫酸 向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硫酸A. B. C. D. 16下列各组物质的水溶液不用其它试剂无法鉴别出来的是AMgCl2、AlCl3 BNa2CO3、H2SO4CNaAlO2、HCl DNaOH、AlCl317现有下列三个氧化还原反应： 2B- + Z2 = B2+2Z 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是A. 氧化性强弱顺序为：XO4Z2A3B2B. 要氧化含有A2、Z和B 混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，应加入B2C. A3+和X2都是氧化产物D. 在
8、溶液中不可能发生反应：XO45A28H=X25A34H2O18. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O， IO3-I2，MnO4-Mn2+， HNO2NO，如果分别用等数量这些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是AHNO2 BIO3- CMnO4- DH2O2 19要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为加入适量氯水 加入足量的KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D20“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁和不断除杂过程。下列叙述不正确的是选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法
9、AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤CFe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧D铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤21某溶液中有Mg2、Fe2和Al3三种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是AAl3 BMg2 CFe2D三种离子都减少22. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有SO42B用铂丝蘸取待测液在酒精灯上灼烧火焰为黄色待测液中含有钠元素C将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有
10、致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlD取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质23如图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液时，微粒数量的关系曲线。判断下列说法不正确的是 AA线表示Al3的物质的量的变化BB线表示Al(OH)3的物质的量的变化Cx表示NaOH的物质的量变化DD线表示Al(OH)3的物质的量的变化24用过量的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，反应是Cu + 2FeCl3= 2FeCl2 + CuCl2 。取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液，加入一定量的铁粉充分搅拌，发现仍有固体存在。则下列判断不正确的是A氧化性Fe3+ Cu2+ B有固体存在的
11、溶液中一定无Cu2+C剩余固体中一定含Cu D有固体存在的溶液中一定含Fe2+25Fe和Fe2O3的混合物共27.2 g，加入200 mL稀H2SO4，在标准状况下收集到2.24L H2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，共消耗了400mL 3mol/L的NaOH 溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为A0.3mol/L B2.25mol/L C2mol/L D3mol/L第II卷（非选择题)2、 填空题（每空2分，共50分）26. （16分）.现有以下物质：CO2 NH3 硫酸氢钠粉末 蔗糖 熔融硝酸铜 氢氧化钠固体 Cu 稀醋酸 石墨，请回答： （1）以上物质中可以导电的是_；（填数字编号，下同）；（2）以上物质中属于电解质的是_； （3）在水溶液中的电离方程式是 ； （4）氢氧化钠溶液与醋酸（CH3COOH）反应的离子方程式是_ 。.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：_Fe(OH)3 + _NaOH + _NaClO_Na2FeO4+_NaCl+_H2O（1）该反应中氧化剂是_（用化学式表示），_元素被氧化；（2）配平该反应：
