《湖南省娄底市2020学年高一化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省娄底市2020学年高一化学上学期期中试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年下学期高一期中大联考化学试题说明：本卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 AI:27 Mn:55 Cu:64 Zn:65 一、选择题：（每小题只有一个正确选项， 每小题3分，共48分）1区别溶液和胶体最简单的方法是()A.丁达尔效应 B.闻气味 C.过滤 D.根据分散质微粒直径2下列做法中正确的是()A.用手接触药品 B.将带有溶液的滴管平放在实验台上C.用嘴吹灭酒精灯 D.洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖3过滤时不需要的玻璃仪器是()A.试管 B.玻璃棒 C.漏斗 D.烧杯
2、4下列叙述正确的是() A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B不同的外界条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数不一定相等C14 g一氧化碳气体一定比20 g氧气的体积小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则分子数相等5已知标准状况下11.2 L的某气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是()A16 gmol1 B32 gmol1 C64 gmol1 D32 g6菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法中正确的是（）A.由上述信息可推知河虾中的砷被氧化 B.上述反应中
3、维生素C作还原剂C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D.在该反应中维生素C作催化剂7.下列反应属于置换反应的是（）8为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（）A过滤 B加入AgNO3溶液，过滤 C电泳 D渗析9厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（）A.食物长时间放置后变质腐败 B.用活性炭除去冰箱中的异味C.燃烧液化石油气为炒菜提供热量 D.烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹10下列生产、生活、实验中的行为,符合安全要求的是 ()A.点燃打火机,可以检验液化气钢瓶口是否漏气B.节日期间,可以在热闹繁华的商场里燃放烟花
4、爆竹,欢庆节日C.进入煤矿井下作业,戴上安全帽,用帽上的矿灯照明D.实验室里,可以将水倒入浓硫酸并及时用玻璃棒搅拌,配制稀硫酸11下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是()A.液态HCl、NH3 B. NaCl溶液、CO2 C.铜、蔗糖 D.汽油、硫酸溶液12下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.阳离子和阴离子总数一定相等B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C.除阴、阳离子外,溶液中不再含有其他粒子D.NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同13在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()AK、Na、NO、MnO BNa、Ba2、OH、ClCK、Na
5、、Br、Cu2 DMg2、Na、Cl、SO14已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为ClBrFe2ISO2，由此判断下列反应不能发生的是 ()A2BrSO4H=SO2Br22H2OB2Fe3SO22H2O=SO4H2Fe2 C2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD2Fe32I=2Fe2I215已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O。则每生成2 mol RO转移电子的物质的量是()A3 mol B4 molC 5 mol D6 mol16雅典奥运会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生
6、的反应为：5KClO3+6P3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是()A.上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子B.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是6：5C.白磷和红磷互虽为同素异形体，但在此火药中却不能用白磷代替红磷D.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾）二、非选择题：（共52分，请将答案写于答题卷，在本卷作答不得分）17（共5分）选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上:A.过滤 B.结晶 C.分液 D.蒸馏 E.萃取(1)分离汽油和水: 。(2)除去氯化钠溶液中的泥沙: 。(3)用四氯化
7、碳提取碘水中的碘单质: 。(4)分离酒精(沸点为78.1 )和甲苯(沸点为110.6 ): 。(5)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾: 。18.（共13分）(1)H2O的相对分子质量是_；1 mol H2O质量是_克；2.5 mol H2O的质量为_；H2O的摩尔质量是_。(2)7.2gH2O的物质的量是_mol，含有_个H2O分子，含有_molH。(3)3.011022个OH的物质的量为_mol，质量为_g。(4)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx，所含的原子个数相同，且分子数之比为32，则R的相对原子质量是_，x值为_。(5)某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知
8、Na、Mg、Al三元素的质量之比为23169，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为_，含2.00 mol Cl的该混合物的质量为_。19（共6分，每空1分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是_(填序号)。A.NaOH浓溶液 B.NaCl浓溶液 C.冷水 D.沸水 （2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:_。（3）取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,观察到的现象是_,这种现象称为胶体的_。（4）Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是_(填序号)。A.胶粒带
9、正电荷 B.胶粒直径小于1nmC.胶粒作布朗运动 D.胶粒能透过滤纸（5）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_(填序号)。A.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应B.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1100nm之间C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸20（共10分,每空2分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的一种。(离子在物质中不重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸
10、，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断：（1）A的化学式_，B的化学式_。（2）写出过量盐酸与D反应的离子方程式：_。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。（4）C溶液中阴离子的检验方法：_。21.（共8分）实验室用18mol/L的浓硫酸配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒托盘天平药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有_(填代号)，还缺少的仪器是_。（2）经计算，需浓H2SO4的体积为_，量取该实验中的浓硫酸所用的量筒的规格是_(填序号)。A10mL B20
11、mL C50mL D100mL（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为_（填序号）。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”、“偏低”、“无影响”填写） 往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出_；定容时俯视刻度线_；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度_。22.（共10分）现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有36.00 mg的Mg2。那么，该泉水中Mg2的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2全部沉淀，应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少(要求写出
12、简单过程)？2020年下学期高一期中考试化学试题参考答案一、选择题（共48分）：题目12345678答案ADADBBCD题目910111213141516答案B CABDADB二、非选择题（共52分）：17（5分，每空1分）（1）C； （2）A； （3）E； （4）D； （5）B18（13分，每空1分）(1)18 18 45 g 18 g/mol (2)0.4 2.4081023 0.8(3)0.05 0.85 (4)16 3 (5)321 99.8g19（共6分,每空1分）(1) D (2) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (3) 产生红褐色沉淀 聚沉(4) A (5) B20（共10分,每空2分）(1). BaCl2 AgNO3 (2). CO32-+ 2H+= CO2 + H2O (3). Cu2+ +2OH- +Ba2+ +SO42- =Cu(OH)2 + BaSO4 (4). 取C中溶液少量置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸， 再向其中滴入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明为SO42-。21（共8分,每空1分）(1). 100 mL容量瓶 (2). 5.0mL A (3). (4). 偏低 偏高 偏低22
