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1、第一讲： 质量守恒定律 阿加德罗常数及定律例1. 在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC从上述事实可推知C的相对质量为 。例2. 如果假设12C的相对原子质量为24，且以0.024 千克12C所含有的原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值中肯定不会因此而改变的是A标准状况下氧气的密度B气体摩尔体积CCl2的相对分子质量D一定质量硫酸中氧原子的物质的量例3在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL，求原混合气中O2和O3的质量百分含量。 例4.设阿佛加德罗常数的符号为N
2、A，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是 A .22.4nb/NAm B.22.4mb/NA C.22.4nNA/mb D.nbNA/22.4m例5.空瓶重50g，装满某气体A后的重量为52.7，装满同温同压下氢气，重量为50.18g（空瓶原为真空），此气体A的分子量为A.28 B.29 C.30 D.48例6.同温同压下，CH4与H2的混合气体恰好与等体积的O2完全反应生成CO2和H2O，则原混合气体中的平均相对分子质量为A5.56 B6.67 C11.12 D9例7.在标准状况下，6.72升甲烷和CO的混和气体的质量为6克，该
3、混和气体中有 摩的甲烷， 克的CO例8在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75。则A单质的一个分子中有 个A原子，AH3分解反应的化学方程式为 。 巩固练习1：在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( ) (A)原子数 (B)密度 (C)质量 (D)质子数 2：质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到溶液每毫升的质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量 A B C D 3.某固体仅由一种元素组
4、成，其密度为5g/cm3.用X射线研究固体的结果表明：在棱长为110-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近A.32 B.65 C.120 D.1504若规定12C的相对原子质量为100，下列各项发生变化为原来数值的12/100的是A氧的相对原子质量BH2O的摩尔质量C阿伏加德罗常数D98g 硫酸的物质的量5、在高温下用CO还原mg氧化铁，得到ng铁，已知氧的原子量为16，则铁的原子量为 A.2(m-n)/3n B.24n(m-n) C.(m-n)/8n D.n/24(m+n)6.现有一真空瓶的质量为W1g，该瓶充满空气后的质量为W2g.在相同条件下改充满另一种气体x时质
5、量为W3g.则该气体的摩尔质量为(Mr(空气)为29)A. 29g B. 29g/mol C. 29g D. 29g/mol7.把0.5molNa和0.5molMg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b.若m1=m2，则a与b的质量关系是A.ab B.ab C.a= b D.无法确定8.ng某气体含分子数为N，则mg该气体在标准状况下体积是(NA为阿伏加德罗常数) A. B. C. D. L9.某学生用量筒量取液体、量筒放平稳且面向刻度线、初次仰视液面读数为19mL倾出部分液体后，俯视液面，读数是11mL则实际倾出液体的体积是A.8mlB.大于8mLC.小于8mLD.无法判
6、断10.A、B两种化合物均由X、Y两元素组成，已知A中Y的质量分数是0.44，B中Y元素的质量分数为0.345.A的化学式为YX2则B的化学式为A.YX B.Y2X2 C.YX3 D.YX411.化合物AB含B为33.3，化合物BC2中含B为50，则化合物ABC4中含B为A.20 B.25 C.40 D.12.512.由钾和氧组成的某种离子晶体中，阳离子与阴离子质量之比为138，其中阴离子只有过氧离子(O2-2)和超氧离子(O-2)两种.在此晶体中过氧离子与超氧离子物质的量之比为A.11 B.21 C.12 D.1313.已知含R元素的甲、乙、丙3种化合物的式量分别为60、90、96，又知元素R在这3种物质中的百分含量分别为40%、40%、50%，则R元素的相对原子质量可能为A8 B12 C24 D3614知一个12C原子的质量为akg，一个NO2分子的质量为bkg，一个N2O5分子的质量为ckg，则氧原子的相对原子质量为 。15Fe2O3与CO的反应中转移的电子数为a个，生成的CO2为bmol. 通过计算用ab表示阿伏加德罗常数为.
