《湖南省2020年新宁会议高中化学 盐类的水解说课稿 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省2020年新宁会议高中化学 盐类的水解说课稿 新人教版必修1（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 盐类的水解第1课时 盐溶液的酸碱性及原因一、教学目标 通过实验探究和自主探讨，使学生理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律。二、教学重难点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律，盐类水解方程式的书写和分析。三、教学方法：合作探究法、自主学习法四、教学设计：【导入】：蜜蜂能产蜂蜜，蜂蜜好喝又有营养，大家都喜欢，而蜜蜂在很多动画片中也扮演着可爱的角色，但是如果你不小心招惹了蜜蜂，被蛰伤了那该怎么办呢。视频链接【引出问题】：为什么蜜蜂蛰人后用氨水、苏打水涂抹伤处可以中和毒性？氨水、苏打水属于哪类物质，酸碱性如何答：被蜜蜂叮咬后，蜜蜂分泌物中含有一种酸性物质
2、，在患处涂抹氨水、苏打水可中和酸，缓解不良症状。氨水是碱，显碱性：苏打是盐，显碱性。【过渡】苏打是盐类物质，但水溶液却显碱性，而且俗称纯碱，那么其他的盐会分别显示什么性呢，通过我们这节课的学习，将会得出答案。首先我们对盐溶液的酸碱性来做一个探究。【活动与学生分组科学探究】：1、用PH试纸法测定下表所列盐溶液的酸碱性2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下列表中盐按强酸强碱盐、强碱弱酸盐、强酸弱碱盐分类分组盐溶液酸碱性盐类型ANaClNH4ClCH3COONaBK2SO4Na2CO3AlCl3CKNO3NaF(NH4)2SO4【讨论】:请分析上述实验结果，说说盐溶液所呈现的酸碱性是随机性的，还是有规
3、律可循呢，与生成该盐的酸和碱有什么关系【学生归纳出】：强酸弱碱盐的水溶液显酸性，强碱弱酸盐的水溶液显碱性，强酸强碱盐的水溶液显中性，盐溶液显现的酸碱性与形成盐的酸碱性强弱关系用一句话概括为：谁强显谁性，都强显中性【板书】一、盐溶液的酸碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸强碱盐的水溶液显中性由探究实验知道，原来盐溶液并不都显中性，根据盐的组成还可显酸性或者碱性，现在我们以醋酸钠为例，探究一下盐溶液呈酸碱性的原因板书：二、盐溶液呈酸碱性的原因【活动探究】： 试推测CH3COONa溶液（ CH3COONa与水混合成溶液）显碱性的原因（1）醋酸钠溶液显碱性的三种推测：推测：水显碱性
4、.推测：醋酸钠本身具有碱性.推测：醋酸钠与水反应的生成物具有碱性(2)对比实验:用H2O、醋酸钠固体、无水乙醇、固体酚酞设计三个对比实验，验证这三种推测实验: H2O酚酞固体实验:醋酸钠的乙醇溶液酚酞固体实验:实验混合液H2O(3)分析CH3COONa水溶液显碱性的原因（一般的分析思路）. CH3COONa水溶液中存在哪些电离？. CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？.离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？.最终会引起溶液中的C（H+）和C（OH-）如何变化？CH3COONa水溶液显碱性的表示方法【讲解并板书】CH3COONa CH3COO- + Na+ +H2O
5、 H+ + OH- CH3COOHCH3COO-与H+结合生成弱电解质，水的电离平衡被破坏，溶液中的CH+减少，水的电离平衡向右边移动，COH-增大，使溶液中CH+ COH-，导致溶液呈碱性根据CH3COONa水溶液显碱性的原因的分析思路，三个小组分别对三种盐进行分析，NaF、NH4Cl、KNO3小结：象醋酸钠这样，电离出来的CH3COO-与水电离的H+结合生成弱电解质的反应，称之为盐类的水解。方程式称为水解反应方程式。【板书】三、盐类的水解反应1.概念：在溶液中盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合成弱电解质的反应叫盐类水解.2.实质：水的电离平衡被破坏，溶液中c（OH-）与c（H+）
6、发生变化.3.表示方法：水解反应方程式(化学反应方程式或离子方程式)CH3COONa化学方程式 CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH离子方程式：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-学生活动：尝试书写下列物质的化学方程式和离子方程式NaFNH4ClKNO3：不发生水解结论：所加的盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子才能发生水解4、水解规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性根据我们书写的几个水解离子方程式，我们看看，书写盐类水解的离子方程式要注意的事项【点拨、投影】书写盐类水解的离子方程式及注意事项：1、找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或
7、弱碱阳离子），直接写出弱酸、弱碱离子与水反应的离子方程式.2、一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解.在书写水解的离子方程式时一般不写“=”而写可逆符号，不写气体或沉淀符号，也不把生成物(如：H2CO3、 NH3H2O等)写成其分解产物形式.当堂检测1、下列物质的溶液呈碱性的是（ ）A、Na2CO3 B、K2SO4 C、NH4NO3 D、CH3COOH2、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、NaHCO33下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )AHCO3-+H2O H3
8、O+CO32- BNH4+H2O NH3H2O+H+CCO2+H2O H2CO3 DH2O+H2O H3O+OH-4.下列水解离子方程式书写正确的是 A.Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ B.Br - + H2O HBr + OH- C.CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D.NH4+ + H2O NH3H2O + H+5.0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 ( )A氯化氢 BBaCl2 C氯化铵 D硫酸氢钠6.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的是 A.HNO3 B.NH4NO3 C.Na2S D.HClO7.判断下列
9、盐溶液的酸碱性，如能发生水解则写出水解方程式：(1)NaClO (2)K2SO4 (3)FeCl3 (4)CuSO4板书设计：盐类的水解一、 盐溶液的酸碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸强碱盐的水溶液显中性（不水解）二、 盐溶液呈酸碱性的原因CH3COONa CH3COO- + Na+ +H2O H+ + OH- CH3COOH化学方程式： CH3COONa + H2O = CH3COOH + NaOH离子方程式：CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-三、 盐类的水解1.概念：在溶液中盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合成弱电解质的反应叫盐类水解.2.实质：水的电离平衡被破坏，溶液中c（OH-）与c（H+）发生变化.3.表示方法：水解反应方程式(化学反应方程式或离子方程式)4、水解规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性
