《湖北省随州市第一中学2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省随州市第一中学2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、随州一中2020学年第二学期期中考试高一化学试题分数：100分 考试时间：90分钟 考试范围：必修二 第一、二章温馨提醒：1本试题包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，21小题，共4页。2答题前，考生务必将姓名、考号等在答题卡和答题卷上填(或涂)写清楚。3选择题答案用2B铅笔直接填涂在答题卡上，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内作答，答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O：16 Na：23 Zn：65 Fe：56第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16题，48分）1.下列化学用语的使用正确的
2、是（ ）A. 氯化铵的电子式为： B. 次氯酸的结构式为：HClOC. 重氢负离子（）的结构示意图为： D. 中子数为19的钙离子为：【答案】C【解析】【详解】A. 氯化铵为离子化合物，氯离子中的最外层电子应该标出，正确的电子式为：，A项错误；B. 次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，其结构式为：HOCl，B项错误；C. 重氢负离子()核内有1个质子，核外有2个电子，结构示意图为：，C项正确； D. 钙元素的质子数为20，中子数为19，则质量数=20+19=39，故钙离子为，D项错误；答案选C。【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左
3、下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。2.下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质比较中，正确的是（ ）A. 单质的颜色随核电荷数的增加而变浅B. 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低C. 它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强D. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强【答案】C【解析】【分析】F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增加，半径逐渐增大，熔沸点随核电荷数的增加而增加；元素的非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性逐渐减弱。【详解】A. 卤族元素单质从F2到I2，其颜色分别为：淡黄
4、绿色、黄绿色、深红棕色、紫红色，所以卤族元素单质的颜色随着核电荷数增大而加深，A项错误；B. F. Cl、Br、I位于周期表同一主族，其单质均属于分子晶体，它们的熔沸点随相对分子质量的增大而增加，B项错误；C. 元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，从F到I，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以它们的气态氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强，C项正确；D. 元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，从F到I元素，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D项错误；答案选C。3.一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组
5、成是（ ）正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnH2SO4DCuZnCuSO4A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】原电池中，负极锌失电子发生氧化反应，正极溶液中的Cu2+得电子转化为Cu单质，则可选择铜做正极，电解质溶液可选硫酸铜或氯化铜溶液即可，再依据原电池的工作原理作答。【详解】电极总反应为Zn+Cu2+=Zn2+Cu，Zn失电子作负极，因正极反应为：Cu2+2e-=Cu，所以选取含有Cu2+的溶液作为电解质溶液，正极选择比锌不活泼的铜即可，D项正确；答案选D。4.下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（ ）A. 稳定性：H2OPH3N
6、H3B. 原子半径：FOClC. 酸性：H2CO3H2SO4H3PO4D. 碱性：LiOHNaOHAl(OH)3【答案】B【解析】【详解】A. 非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性： PH3NH3H2O，A项错误；B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径FOCl，B项正确；C. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3H3PO4H2SO4，C项错误；D. 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性： Al(OH)3LiOHNaOH，D项错误；答案选B。5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图
7、所示。下列说法不正确的是（ ）A. Q、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低B. 阴离子的还原性：W2-Q-C. 离子半径：Y2Z3D. 元素的非金属性：YW【答案】A【解析】【分析】依据元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z、W和Q分别为：N、O、Al、S和Cl，结合元素周期表与元素周期律的应用分析作答。【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W和Q分别为：N、O、Al、S和Cl，则A. H2O分子间存在氢键，则沸点比H2S和HCl高，A项错误；B. 同周期中，非金属性从左到右依次增强，非金属性越强，单质的氧化性越强，其离子的还原性越弱，因非金属性SCl，则还原性比较：S2- Cl -，B项正确；C
8、.电子层数相同时，核电荷数越小，简单离子半径越大，则离子半径：O2Al3，C项正确；D.同主族元素中，从上到下元素的非金属性依次减弱，则非金属性：OS，D项正确；答案选A。【点睛】一般由分子构成的化合物中，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，但常见氢化物（如H2O、NH3和HF）中由于分子间存在氢键导致熔沸点比同主族短周期元素高。如本题的A项是易错点，要注意氢键对物质沸点的影响。6.航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2+ 4H2O+Cl2+2O2，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误
9、的是（ ）A. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行B. 反应属于分解反应C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用【答案】D【解析】试题分析：A、根据题给信息知上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，正确；B、一种物质生成两种或两种以上物质的反应为分解反应，故上述反应属于分解反应，正确；C、反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，正确；D、在反应中高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂，错误。考点：考查化学反应与能量转化7.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率相等的是（ ）(N2)=0.6mol/（Lmin） (NH3)=
10、1.8mol/（Lmin） (H2)=1.2mol/（Lmin） (H2)=0.045mol/(Ls)A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：同一化学反应的反应速率可用不同物质表示，速率可能不同，但表示反应快慢一样，不同物质表示的速率符合速率之比等于化学计量数之比，即可代表同一反应，合成氨的反应为：3H2+N22NH3。A、v（N2）：v（NH3）=0.6mol/（Lmin）：1.8mol/（Lmin）=1：3，不等于化学计量数之比，速率不相等，错误；B、V（N2）：V（H2）=0.6mol/（Lmin）：1.2mol/（Lmin）=1：2，不等于化学计量数之比，速率不相等，错误；
11、C、：V（H2）=0.045mol/（Ls）=2.7mol/（Lmin），：V（H2）=1.2mol/（Lmin），二者不相等，错误；D、：V（H2）=0.045mol/（Ls）=2.7mol/（Lmin），V（NH3）：V（H2）=1.8mol/（Lmin）：2.7mol/（Lmin）=2：3，等于化学计量数，速率相等，正确。考点：考查化学反应速率。8.某元素X的某一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是（ ）A. Xn含有的中子数为abB. 这个X原子的质量约为gC. X元素的相对分子质量为bD. Xn含有的电子数为an【答案】B【解析】【分析】abXn-中质子数是a，质量数是b，
12、中子数=质量数-质子数，阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数，原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数的比值。【详解】A. 该微粒中中子数=质量数质子数=ba，A项错误；B. 原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数的比值，即g，B项正确；C. 该微粒的质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，X元素的相对分子质量不一定为b，C项错误；D. 该微粒的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n，D项错误；答案选B。9.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB. 在16g18O2中含有10NA个中
13、子C. 标准状况下，22.4L HF中含2NA个原子D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子【答案】D【解析】【详解】A. 由于Cl2参加反应后的价态不能确定，也可能发生歧化反应，如1mol氯气与足量氢氧化钠反应生成氯化钠与次氯酸钠时，转移电子数为NA个，A项错误；B. 1mol18O含有10 mol中子，16 g 18O2中氧原子的物质的量小于1 mol，B项错误；C. 标况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氟化氢的物质的量，C项错误；D. 铁生成四氧化三铁后，从0价转化为+价，故3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 mol电子即8 NA个电子
14、，D项正确；答案选D。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查对化学计量的理解与应用。本题C项是易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，解题时要善于辨析，识破陷阱，排除选项。10.在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）2B（g）C（g）2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2molL1。则下列叙述不正确的是（ ）A. 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol（L
15、min）1B. 在5min时，容器内D的浓度为0.2molL1C. 该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D. 5min时容器内气体总的物质的量为3mol【答案】D【解析】试题分析：A、根据公式v=c/t计算v（B）0.04mol（Lmin）1，又同一条件下不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（C）0.02mol（Lmin）1，正确；B、5min时，c（C）0.1molL1，则c（D）0.2molL1，正确；C、该反应为气体物质的量增加的反应，随反应的进行，容器内压强增大，正确；D、5min时，n（B）0.2molL15 L1mol，n（C）0.5mol，n（D）1mol，容器内气体的物质的量为2mol1mol0.5mol1mol2.
