《湖北省黄冈市2020学年高一化学上学期月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄冈市2020学年高一化学上学期月考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省黄冈市2020学年高一化学上学期月考试题 考试：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 I选择题（16小题，共48分）一、单选题（每小题3分）1.在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是（）A. SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水B. SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成C. SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性D. 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入Cl2，产生白色沉淀2.下列事实与浓硫酸表现出
2、的性质（括号中）对应关系正确的是（）A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D. 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）3.下列有关NO2的说法正确的是（）A. NO2可由N2与O2反应直接制备B. NO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物C. NO2既有氧化性也有还原性D. NO2为红棕色气体，因此将NO2通入水中，溶液显红棕色4.下列有关碱金属的说法不正确的是（）A. 均为A族元素，最外层均有1个电子B. 单质的还原性：LiNaKRbCsC.
3、 碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHD. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大5.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是（）A. 简单离子半径：WXZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性：WYD. 最高价氧化物的水化物的酸性：YZ6.下列说法正确的是（）A. Mg3N2的化学键全部是共价键B. 某物质含有离子键，则该物质在任何条件下均能导电C. 干冰气化过程中只需克服分子间作用
4、力D. 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构7.把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列（）物质后，发生如图所示变化 NH4NO3固体；浓H2SO4； NaOH粉末； NaCl固体 Na2O2固体；生石灰A. B. C. D. 8.在2A(g)+B（g）3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A. v（A）=0.5molL-1s-1B. v（B）=0.3molL-1s-1C. v（C）=0.8molL-1s-1D. v（D）=30molL-1min-19.对于可
5、逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A. NH3和H2O化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）B. 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态10.某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中不正确的是（）A. t2时加入了催化剂B. t
6、3时降低了温度C. t5时增大了压强D. t4t5时间内转化率最高11.下列说法中，不正确的是（）A. 金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B. 金属由化合态变为游离态，都是被还原C. 冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂D. 金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是（）A. 简单离子半径：WXZ B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢
7、化物的热稳定性：WY D. 最高价氧化物的水化物的酸性：YZ13.在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ 3/2 O2（g）= SO2（g）+ H2O（g） H12H2S（g）+ SO2（g）=3/2 S2（g）+ 2H2O（g） H22H2S（g）+ O2（g）=2S（g）+ 2H2O（g） H32S（g）= S2（g） H4则H4的正确表达式为（）A. H4=2/3（3H3-H1）-H2 B. H4=2/3（H1+H2）+H3C. H4=2/3（H1+H2）-H3 D. H4=2/3（H1-H2）-H314.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流
8、向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A. 外电路的电流方向为X外电路YB. 若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒进行的电极反应式为2H+e-=H2C. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序是XY15.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下面结论正确的是（）A. Pb为正极，被氧化B. 溶液的pH不断减小C. 电解液密度不断减小 D. SO42-只向PbO2处移动16.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以C4H10为燃料时，该电池工作原理
9、如图下列说法正确的是（）A. a为C4H10，b为CO2B. 在熔融电解质中，CO32-向正极移动C. 此电池在常温时也能工作D. 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10-26e-+13CO32-=17CO2+5H2OII非选择题（共52分）二、非选择题（本大题共6小题）17.（8分，每空2分）、已知下列热化学方程式：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H=-571.6kJ/mol，H2（g）+1/2 O2（g）= H2O（l） H=-285.8kJ/mol，C（s）+1/2 O2（g）= CO（g） H=-110.5KJ/moL，C（s）+ O2（g）= CO2（g） H=-
10、393.5KJ/moL 回答下列各问题： （1）H2的燃烧热为 _ ，C的燃烧热为 _ （2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 _ （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定，其燃烧热的热化学方程式为 _ 18.（10分，除标注外每空1分）如表列出了A-G7种元素在周期表中的位置 周期族AAAAAAAO2E3ACDG4BF（1）这7种元素中化学性质最不活泼的是 _（填元素符号） （2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 _ （2分）（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 _ （填元素符号
11、） （4）E元素的氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是 _ （2分） （5）F元素跟A元素形成化合物的电子式是 _ ，高温灼烧该化合物时，火焰呈 _ （填颜色）（6）CD的单质作电极，稀硫酸作电解质溶液，构成原电池其负极的电极反应式为： _ （2分）19.（共10分，除标注外每空2分）（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答： 若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1E2，则该反应为 _ (1分）（填“吸热”或“放热”）反应 已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学
12、方程式为 _ （2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的热量：2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l）H=-196.4kJ/mol反应N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）的H= _ kJ/mol N2H4和H2O2反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为 _ （3）实验室用50mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为 _ ；（1分）
13、实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应选择 _mol/L的溶液进行实验20.（共8分，每空2分）在一容积为1L的密闭容器内加入0.1molN2和0.3mol的H2，在一定条件下发生如下反应：，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：（1）根据如图，计算从反应开始到第一次平衡时（4分钟末），平均反应速率V(N2)_（2）根据如图，计算从反应开始到第二次平衡时（9分钟末），平均反应速率V(H2)_(精确到0.001)（3） 该反应达到平衡状态的标志是_填字母；和浓度相等 百分含量保持不变容器中气体的压强不变容器中混合气体的密度保持不变（4）在第5分钟末改变某一条件后，在第8分钟末达到新的平衡此时的浓度约为0.25mol/L，达到新平衡时浓度的变化曲线如上图则第5分钟末改变的条件是_21.（共10分，除标注外每空2分）（1）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸B中Sn极的电极反应式为_（1分）C中总反应离子方程式为_比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_（1分）（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应是：_常温下，如果该原
