《湖北省长阳县第一高级中学2020学年高一化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省长阳县第一高级中学2020学年高一化学上学期期中试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、长阳一中2020学年度第一学期期中考试 高一化学试卷考试时间：90分钟 试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16， S32，N14，Cu64一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。本题共16小题，每小题3分）1、下列实验操作中正确的是（ ）A用规格为10mL的量筒量取6.20mL的液体B称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在滤纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘C利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质D用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层2、下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）A铁粉跟稀硫酸反应Fe + 2
2、H+ = Fe2+ H2B氧化铝和稀硫酸反应 O22H=H2OC氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应 Ba2+ + SO42 = BaSO4D铜与硝酸银溶液反应：CuAg AgCu23、下列各组离子一定能大量共存的是( )A在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- B在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32- D在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-4、在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是( ) A、AB2 B、A2B C、AB3 D、A3
3、B5、下列溶液中Cl浓度与50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是（）A150 mL 1 molL1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液C150 mL 3 molL1的KCl溶液 D75 mL 3 molL1的FeCl3溶液6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A在20，1.01105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAB常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NAC标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NAD0.5mol H2O所含的电子数目为9 NA7、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发
4、现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）ANaCl是非电解质 BNaCl溶液是电解质 CNaCl溶液中水电离出大量的离子 DNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子8、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A B C D 9、在体积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法中正确的是： （） A两种气体的压强相等 B两种气体的氧原子数相等C两种气体的分子数目相等 DO2比O3质量小10、下列表格中除去括号内的杂质，所选试剂和操作方法均正确的是（）AKCl（BaCl2
5、） 加过量K2CO3溶液后过滤，再蒸干滤液BNaNO3（AgNO3） 加足量NaCl溶液后过滤，再蒸馏滤液CNaCl溶液（I2） 加足量酒精后萃取分液DKNO3溶液（CCl4） 直接进行分液操作11、PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米等于10-6m ) 的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响。若将直径为2.5微米颗粒物分散到水中，形成的分散系属于（ ）A溶液 B. 胶体 C.浊液 D. 不能确定12、下列各组物质中，含原子数最多的是（ ）A标准状况下5.6L 氢气 B6.021022个H2SO4 C.11gCO2 D4时9mL水13、己知I、Fe2、SO2和Cl均有还原性，它们
6、在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：ClFe2ISO2，则下列反应不能发生的是：（） A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H BI22Cl=2ICl2 CI2SO22H2O=H2SO42HI D2Fe32I=2Fe2I214、在Al2(SO4)3、K2SO4 的混合溶液中，如果c(SO42-)=0.2 mol/L，c(Al3+)=0.1 mol/L，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为( )A0.2 mol/L B .0.25 mol/L C0.225 mol/L D 0.1 mol/L15、如图实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A. 过滤 B.渗析（提纯胶体） C.萃取 D.丁达
7、尔效应16、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）A3：2 B2：1 C1：1 D2：3二、填空题（52分） 17、（12分）根据要求回答下列问题：（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2： ； NaHSO4 写出水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式_ _（2）相同物质的量的O2和O3的质量比 ，分子个数比为 ，所含氧原子的个数比为 （3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A分液 B过滤 C萃取 D蒸馏 E蒸发结晶 F高温分解分离CCl4和H2O： ；除去澄清石灰水中
8、悬浮的CaCO3： ；除去CaO固体中少量的CaCO3固体： ；从碘水中提取碘： ；分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物： 18、（8分）有以下几种物质： NH3 Na2CO3固体 C2H5OH（乙醇） 盐酸 Cu NaCl晶体 Fe(OH)3胶体 填空回答：（1）以上物质属于电解质的有 （填编号，下同），属于非电解质的有 。（2）既是钠盐又是碳酸盐,对该物质的分类方法是 (填“树状分类法”或“交叉分类法”)。（3）实验室制备的化学方程式为 证明有生成的实验操作及现象是 NaCl晶体溶解在 （填以上物质序号）中也有此现象。19、（9分）已知铜和浓硫酸可以在加热
9、条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）： Cu2H2SO4(浓) CuSO4A2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A物质可以与强碱反应生成盐和水，则A应该属于 （用字母代号填写）。a酸 b碱 c盐 d酸性氧化物 e碱性氧化物（2）该反应中被还原的元素是 （填元素名称）；氧化产物是 （填化学式）。（3）若反应消耗了3.2g Cu，则转移电子数 ，被还原的硫酸物质的量为 mol。（4）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl2溶液反应，写出此过程发生反应的离子方程式 。 20、（11分）某同学设计如下实验方案以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K
10、2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、盐酸（1）操作的名称是 ，操作的名称是 。（2）试剂a是 ，试剂b是 （填化学式）。（3）加入试剂b所发生反应的离子方程式为 。（4）该方案能否达到实验目的（填能或不能） 若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） 。（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 。A、固体C的质量 B、沉淀A的质量 C、沉淀A1的质量（未干燥） D、固体B的质量21、（12分）、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如下图实验装置:(1)写出下列仪器的名称： ， 。(2)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还
11、缺少的仪器有 ，冷凝管的进水口_ (填“f”或“g”)；现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2molL的稀H2SO4。有关操作为：计算所需浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释、冷却 转移、洗涤 定容 摇匀。回答下列问题（1）根据计算，本实验需要量取浓硫酸的体积为_mL，本实验量筒应使用的是_（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）A10mL B100mL C250mL D500mL（2）实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 。（3）第步中稀释浓硫酸的操作是 。（4）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2molL。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。长阳一中2020学年度第一学期期中考试高一化学试卷答案一、选择题题号12345678答案CACCCBDC题号91011121314
