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1、湖北省郧西县第一中学2020学年第一学期高一化学第三次同步考试卷2020.12本卷满分120分可能使用的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 S32 N 14第I卷（选择题，共60分）一单项选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1在国际单位制中，物质的量的基本单位是 A千克 B摩尔 C克/摩尔 D摩尔/升2金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是 A泡沫灭火器B液态CO2灭火器C大量水降温D干细砂3下列反应不属于氧化还原反应的是 AZn2HClZnCl2H2BCa(ClO)22HClCaCl22HClOCPb3O48HCl(浓)3P
2、bCl2Cl24H2OD3Cl26KOH(浓)5KClKClO33H2O4在溶液导电性实验装置里，分别注入相同体积、相同浓度的醋酸和氨水灯光明亮程度相似，如果把这两种溶液混合后再实验，则 A灯光明亮程度不变 B灯光变亮C灯光明亮程度变化不明显 D灯光变暗5同温同压下，相同质量的下列物质所含原子数最多的是 AHCl BNH3 CH2O DH2ClO3 6下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是 A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3D物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO37在同温
3、同压下，A、B容器中分别充满氢气和氨气，如果它们所含的原子总数相等，则着两只容器体积比是 A21 B12 C23 D138下列有关2 氢氧化钠溶液的叙述，正确的是 A把2mol氢氧化钠溶于1 L水中配制而成B把80 g氢氧化钠溶液配成1 L溶液C把40 g氢氧化钠固体溶于水，配成500m L溶液D把40 g氢氧化钠溶成的1 L溶液，蒸发去500 g水9金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是 ABaCl2溶液 BK2SO4溶液 CFeCl2溶液DNH4NO3溶液10在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化
4、合价是A4 B5 C6 D7二多项选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题有12个选项符合题意）11在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是 A、Al3+、Cl- BK+、Na+ CMg2+、Cl-、Na+ D、K+、Na+12下列离子方程式中正确的是 AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl22Fe3+Cl-B石灰石和稀盐酸反应：2H+CO2H2OCCO2通入澄清的石灰水中：Ca2+CO22OH CaCO3H2ODNaCl溶液和AgNO3溶液混合：Ag+Cl- AgCl13已知反应3S6KOH(浓)2K2SK2SO33H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 A31B13C2
5、1D1214NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NAB2 L 0.2 K2SO4溶液SO42- 物质的量浓度为0.4 C在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同D同温、同压下，NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同15浓度为0.50的某金属阳离子的溶液10.0mL，与0.40的NaOH溶液12.5mL完全反应，生成沉淀，则n等于A1 B2 C3 D416将0.3盐酸100 m L与0.25硫酸300m L混合，加水稀释至500m L，冷却，该混合液中H+的物质的量浓度是 A0.26 B0.36 C0.45 D0.2117向滴入紫
6、色石蕊试液的水中加入过量的Na2O2粉末，并振荡，下列说法正确的是 A溶液始终无色 B溶液中有气体产生C溶液由紫色变为蓝色 D溶液由紫色变蓝色最后又变无色182.3 g钠投入水中，完全反应后，要使每50个水分子中含有一个钠离子，则需水质量为 A91.8 gB90 g C101.8 g D100 g19R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合AR2X2Z2Y2 BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2 DZ2X2R2Y220用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰的颜
7、色呈浅紫色，下列说法中，正确的是A该溶液中的阳离子只有钾离子 B该溶液中一定含有钠离子C该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子D该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子第II卷（本卷60分）三实验填空题（本题包括2小题，共22分）21（4分）右图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是 mL。22（18分）实验室用质量分数为98%，密度为1.84的硫酸配成1的稀H2SO4。现实验仅需要这种硫酸240 mL。试回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；（2） 经计算需要 mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。A
8、. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL视线 （3）配制该硫酸溶液除上述仪器外，还用到的仪器有： 。（4）在量取浓硫酸后，进行了下列操作： 待稀释的硫酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线23 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 将浓硫酸注入盛有若干毫升蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。（5）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会 (填“偏高”、“偏低”、“无影
9、响”)（6）若出现如下错误操作，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤，会 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会 。四填空题（本题包括3小题，共23分）23（11分）物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）（1） A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 。（2）确认A中阳离子的实验方法是 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出反应的离子方程式 。（5）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为 L，反应过程中转移电子的物质的量为 mol。24（8分）将8g氢氧化钠溶于水配制成100 m L的溶液，此溶液的物质的量浓度为_，取出10m L，此10m
10、 L溶液的物质的量浓度为_，将10m L溶液加水稀释至250 m L，稀释后溶液的物质的量浓度为_，再取稀释液10m L，用稀硫酸完全中和，需消耗.浓度为005稀硫酸溶液_m L。25（4分）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 。某物质A在加热时按下式分解：2A2B+C+3D，现测得由生成物组成的混合气体的密度是H2的22.86倍,则反应物A的摩尔质量为 。五计算题（本题包括2小题，共15分）26在标准状况下，用1升水吸收360升的氨气，所得溶液的密度为0.924g/ cm3。求：（1）氨气的物质的量是多少？（2）所得溶液的质量是多少？（3）所得溶液的体积是多少升
11、？（4）溶液中质量质量分数是多少？ （5）溶液中溶质的物质的量浓度为多少？27将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2 g。再另取试样27.4 g加入某浓度盐酸100 mL恰好完全反应。(1) 求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少g？(2) 计算盐酸的物质的量浓度。(3) 标准状况下，试样与盐酸反应能产生CO2多少mL。参考答案第I卷（选择题，共60分）题号12345678910BDBBBCACCB题号11121314151617181920ACCDCDABBDAAC第II卷（60分）三实验填空题（本题包括2小题，共22分） 本题得分： 21（4分）体积是 3.2 mL。22（18分）（1）应选用容量为 250 mL的容量瓶；（2） 经计算需要 13.6 mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的 C 。A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL（3）还用到的仪器有： 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 。（4）正确的顺序是(填序号) 。（5）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会 偏高 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)（6）若出现如下错误操作，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤，会偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会 偏低 。四填空题（本题包括3小题，共23分）
