《湖北省武穴中学2020学年高一化学11月月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省武穴中学2020学年高一化学11月月考试题（无答案）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省武穴中学2020学年高一11月月考试题（化学）可能用到的元素的相对原子质量： H 1、 C 12、 N 14、O 16、 Na 23、Mg 24 、Al 27 、 S 32、Cl 35.5、Fe 56、Cu 64、Ba 13720202026第I卷 （选择题 共48分）一、选择题（每题仅一个正确选项，每小题3分，共48分）1、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）A、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 B、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D、银、干冰、硫酸、烧碱、食盐2用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A标准状
2、况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 3下列有关金属元素特征的叙述正确的是 ( )A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下都为固态C金属元素在不同化合物中化合价均不相同 D金属元素在化合物中一定显正价4某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A所用NaOH已经潮解 B容量瓶使用前未干燥C向容量瓶中加水定容时俯视 D用
3、带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法5下列实验操作中，正确的是（ ）A蒸发结晶时，应将溶液蒸干 B蒸馏时，应采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却C分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出D过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间6下列是对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（ ）观察钾的火焰颜色时透过蓝色钴玻璃，主要是为了滤去钠元素焰色的干扰；先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质；每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净；实验时最好选择本身颜色较弱的火焰；没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替。ABCD全部7同温同压下，
4、气体A与氧气的质量比为12，体积比为14，气体A的相对分子质量（）A64B17C44D168.下列离子方程式书写正确的是（ ）A三氯化铁溶液中加入铁粉：B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+ 8H+ = 3 Fe3+ 4 H2OC铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2D偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体 AlO2- + CO2+2H2O=Al(OH)3+ HCO3-9下列关于胶体的叙述错误的是（ ）A向沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体2,4,6B电泳现象可证明胶体带有电荷C胶体属于介稳体系D明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体能与
5、污水中的胶体发生聚沉，达到净水的目的10向含有NH4、Mg2、Fe2和Al3的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是（ ）ANH4BNH4、Fe2 CAl3、Mg2 DAl3 11向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液中，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，那么由此得出的下列结论，错误的是（ ）A该晶体中一定含有SCN BFe3+的氧化性比Br2的氧化性强CFe2+能被Br2氧化为Fe3+ DFe2+与SCN不能形成血红色的化合物12向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵
6、坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ）13把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式（ ）AAl3+ BAlO C Al(OH)3 DAl3+和Al(OH)314有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2mol/L，c(Cl)为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀并分离出来，至少需加4mol/L的NaOH溶液的体积为 （ ） A40mL B72mL C80mL D128mL 15有下列氧化还原反应： FeCuSO4=CuFeSO4； Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2 ；2FeCl2Cl2=2FeCl
7、3。根据上述反应判断各粒子氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）A Cl2Fe3Cu2Fe2B Cl2Cu2Fe2Fe3 C Fe3Cu2Cl2Fe2 D Fe3Cl2Cu2Fe216有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2全部转化成Fe3，该样品可能的化学式是（ ）AFeOBFe2O3 C Fe3O4 DFe5O720202026第II卷（非选择题 共52分）二、填空题（共52分）17（6分）某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的：H+、K+、Mg2+、Cl、OH、NO、CO等离子，试推断：（1）第
8、一种情况：一定有离子，可能有离子；（2）第二种情况：一定有离子，可能有离子。18（7分）填写下列空白：欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。试回答下列问题：（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为 mL。（2）除胶头滴管、烧杯、玻璃棒外。本实验还需要用到的玻璃仪器有： .（3）从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，贴上标签，标签上的内容是 19（9分）氧化亚铁跟稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮气体，方程式为3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O，（1）用双线桥法标出电子得失的方向和数目 （2）上述反应中氧化产物是（3
9、）上述反应产生0.2mol NO时，转移的电子数约为_ mol。参加氧化还原反应的硝酸是_ mol。20.（12分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）。（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 与实验相比，实验的优点是（填选项序号）。A比复杂 B比安全 C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行。（3）若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）。（4）将碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合并充分反应，其化学方程式为
10、。（5）某同学将质量为m1的NaHCO3固体放在试管中加热分解一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m2，则试管中生成的Na2CO3的质量是。21（12分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化，据此回答下列问题：(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式沉淀固体B ； 沉淀D ；(3)写出、三个反应方程式 ； ； 。三、计算题（6分）22取100mlNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100ml后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51克白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀的质量减少到4.66克，并有气体放出。计算（要写出计算步骤）：（1）原混合溶液Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。
