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1、仙桃中学、武汉二中20202020学年度上学期期末联考高一年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12O：16k：39Cl:35.5 Na:23 Ba:137 S:32一、选择题 本题包括18个小题 ，共54分，每小题中只有一个选项符合题目要求。1下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（ ） ANaCl、BaSO4 、SO2 BCu、CH3C00H、酒精 C氯化钠晶体、水、酒精 DKNO3、NH3H2O、CaCO32下列离子方程式书写正确的是（ ）将金属Na投入水中：2Na2H2O2Na+2OH-H2在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+OH-H+SO2-4B
2、aSO4H2O碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3H+CO2H2O碳酸钙中滴加盐酸：CO32-2H+CO2H2OA B C D3我国 “嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ） A原子核内含有4个质子 B原子核内含有3个中子C和是同种元素的两种原子 D和的化学性质不同4在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是（ ）A溶液中Na+数目增加 B溶液中Na+数目减少 C溶液中OH-浓度减少 D溶液中OH-
3、浓度增大5把4.48L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是（ ）A6.0gB5.6gC4.8gD3.8g6相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是（ ）A两种物质所含原子个数之比为43 B两种物质所含离子个数之比为43 C两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为11 D两种物质与等质量且足量的水反应得到溶液的质量分数之比为11 7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1mol氖气所含的原子数为2NAB. 25，1.01105 Pa, 64g SO2中含有的分子数为NAC在标准状况下
4、，1L水所含分子数为(1/22.4)NA D. 1mol过氧化钠和足量水反应时转移的电子数为2NA8依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（ ）A.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于其密度比B.同温同压下，两种气体的体积比等于其摩尔质量比C.同温同体积，两种气体的质量比等于其摩尔质量比D.同温同压下，两种气体的物质的量比等于其体积比9.下列物质：Cl2 Na Na2O2 F2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是（ ）A.B.C.D.10. Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则
5、溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（ ）A 1:1 B 5:1 C 9:4 D 11:211.将0.18molMnO2与过量12mol/L的浓盐酸反应，将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，两者产生的Cl2相比（ ）A.一样多B.前者较后者多 C.后者较前者多D.无法比12随着卤素（从氟到碘）原子半径的增大，单质的下列递变规律正确的是（ ）A密度逐渐减小，颜色逐渐加深 B氧化性逐渐增强C还原性逐渐减弱 D与氢化合逐渐变困难13. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和 14. 有下列溶质组：KCl
6、、Na2SO4 ，KCl、Na2SO4、NaCl，NaCl、Na2SO4、K2SO4 ，KCl、K2SO4、Na2SO4 。实验室要配制一种混合溶液，已知溶液中c (K+) = c (Cl-) = 1/2 c (Na+) = c (SO42-)，则其所选的溶质组可以是（ ） A只有或 B只有或 C只有 D或或15.在一体积固定的密闭容器中，充入一定量的CO和CO2的混合气体，加入足量的Na2O2固体(体积可忽略)，在电火花不断引燃的条件下充分反应。待恢复至原温度时，容器内的压强变为原来的1/4，则原混合气体中CO的体积分数为（ ）A.25 B.30 C.50 D.6016.下列实验操作完全正确
7、的是（ ） 编号实 验操 作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出17. 痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂在纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物
8、质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。则的化学式是（ ） A、AgNO3 NaBr AgBr B、AgNO3 NaCl AgClC、AgCl AgNO3 NaCl D、AgNO3 NaI AgI18. 在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M gmol1）溶于100ml水中，所得溶液密度为d gcm-3，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A B C D二、本题包括2个小题 ，共18分19.（12分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：取20mL甲溶液，向其中缓
9、慢滴入乙溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。取25mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体。（1）判断：甲是 溶液，乙是 溶液；（均填化学式）（2）实验中所发生反应的离子方程式为(写两个)： ；（3）甲溶液的物质的量浓度为 mol/L，乙溶液的物质的量浓度为 mol/L20.(6分)某固体混合物可能由KCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列实验：混合物加水得无色透明溶液；向上述溶液中加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出，并将滤液分成两份；上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸；往一份滤液中
10、滴加氯水并加入苯，振荡后静置，上层接近无色；往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。根据以上实验，混合物中肯定含有 ；肯定没有 ；可能含有 。三、本题包括2个小题 ，共22分21.(6分)利用右图所示装置制备氧气并进行相关实验探究。(1)将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集气体，过氧化钠与水反应的化学方程式是 。(2)已知：酚酞在c(OH) 为1.0104mol/L2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色；H2O2具有氧化性和漂白性，在MnO2催化条件下迅速分解。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪
11、去。（假设过程中液体体积不变）甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH)过大造成的。请通过计算对比数据加以说明上述观点是否正确。 。乙同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其来源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验原理 。22.（11分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：(1)步骤灼烧海带时，盛装海带的实验仪器是 。 A.烧杯 B.坩埚 C.试管 D.烧瓶 E.蒸发皿 (2)步骤的实验操作名称是 ； 步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
12、 。(3)步骤的目的是： 。(4)步骤中，选择用苯来提取碘的理由有两条。酒精只符合其中的一条，不能选择用酒精来提取碘的理由是： 。(5)请设计一个简单实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘 。四、本题包括1小题，共10分23.(10分)下列框图中AG均为中学化学中常见的物质，除B、G外均含有同一种元素，D中该元素的化合价为5。其中A、F为酸，D、E为盐，C、G为气体，其它反应产物略去。(1)物质A是 ，G是 (填化学式)；(2)写出图中由C生成D和E的离子反应方程式： 。(3)a mol C无论按途径()，还是按途径() ，若每步反应均完全，则最终生成的G的物质的量均为 mol，其本质原因是 。五、本题包括1小题，共6分24(9分)用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液50mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：实验次数样品质量/g沉淀质量/g13.4325.51625.14836.86411.03248.58011.032回答下列问
