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1、宜都一中20202020学年度上学期12月月考试卷高一化学 满分：100 分 时间：90分钟 相对原子质量: H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 C-12 Fe-56 Zn-65 Mg-24 Al-27一、单项选择题(共20题，每题3分，共60分)1、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）A、一定被氧化了 B、一定被还原了C、可能被氧化也可能被还原 D、既不可能被氧化，也不可能被还原2、下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()AAl2O3和水混合加热BAl和水反应C过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D过量的氨气通入到AlCl3溶液中3、根据下列三个反
2、应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+C12=2Fe3+2C1- 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O A、Fe3+C12MnO4- B、 Fe3+Cl2I2 C、I2Cl2Fe3+ D、 MnO4-Cl2Fe3+4、下列离子方程式书写正确的是（ ）。A AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- = Al(OH)3B铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- = 2AlO2-+H2C钠和冷水反应：2Na2H2O2Na+2OH-H2D氢氧化钡溶液与硫酸反应：SO42-+Ba2+BaSO45、在下列物质的溶液中
3、，加入CaCl2溶液不产生沉淀，再加入NaOH溶液才产生沉淀的是A、Na2CO3 B、AgNO3 C、NaHCO3 D、KOH6、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）A、含氧原子的个数比为23 B、含硫元素的质量比是54C、含氧元素的质量比为65 D、含硫原子的个数比为117、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A、16g O3与 O2混合物中所含氧原子数为NA B、2.3gNa+中含有的电子数为0.1NAC、在常温常压下11.2L二氧化碳所含的分子数目为0.5NAD、相同质量的两块钠分别变成氧化钠和过氧化钠前者失去的电子数多8、下列说法正确的是()A
4、1 L生理盐水(0.9% NaCl溶液)中含有9 mol NaB金属钠着火，可用干燥沙土盖灭C浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗9、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A、1:2:3 B、3:2:1 C、1:1:1 D、6:3:210、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）AK、Na、NO、CO32 BMg2、Na、Cl、SOCK、Na十、Br、Cu2 DNa十、Ba2、NO3、HCO311、镁和铝分别与等浓度、等体积
5、的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的()A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D失电子数之比为2312、有两种金属组成的混合物粉末10 g与足量的稀盐酸反应，生成112 L H2（标况），则该混合物中肯定含有哪种金属（ ）AFe BZn C Mg DAl13、下列各组反应中最终肯定有白色沉淀的是()A向CaCl2中通入少量的CO2BNa2CO3溶液中加入过量CO2CNaAlO2溶液中通入过量CO2DFe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液14、下表中对离子方程式书写的评价正确的是()选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3的溶
6、液中：Fe3Cu=Fe2Cu2正确BNa2O2与H2O反应：Na2O2H2O=2Na2OHO2错误，氧元素质量不守恒CCa(HCO3)2与足量NaOH反应：Ca2+ + HCO3+ OH = CaCO3+ H2O正确D向Fe(OH)3中加入足量稀盐酸：OHH=H2O正确15、把4.6 g钠放入200 mL 1 molL1 AlCl3溶液中，充分反应后，下列叙述中正确的是ACl的浓度不变 B溶液变浑浊C溶液中Al3全部转化为AlO D溶液中存在最多的离子是Na 16、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将20样品加热，其质量变为13.8g，则该样品的纯度(质量分数)是()A
7、.84% B.16% C.69% D.31%17、北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）A焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 BNaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C做焰色反应实验时，用稀硫酸洗涤铂丝。D所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色18、下列除去杂质的方法不正确的是()A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B氢氧化铁胶体中混有氯化钠，可用过滤的方法除去C加入新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水DCO2中混有HCl,将气体通入饱和NaHCO3溶液中洗气
8、19、下列说法正确的是：A、40gNaOH溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB、不互溶的液态混合物可用分液的方法分离C、用砂纸打磨掉铝表面的氧化膜，在空气中点燃可像镁一样剧烈燃烧。D、物质所含元素化合升高，一定是被另一种物质把它氧化了20、氢化钠是一种离子化合物，它跟水反应时生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为NaH + H2O=NaOH+H2,将氢化钠和铝粉的混合物m g与足量的水充分反应后，无固体剩余，若收集到ng氢气，则混合物中的铝的质量为（ ）A(36n3m)g B(m4.8n)g C(12nm)g D(24m5n)g二、填空题（共40分）21、(10分)若用镁铝合金混合物、
9、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液制取MgCl2、Al2(SO4)3溶液，（1）先将废料加入到氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式是_。（2）过滤，将难溶物加入到_中，可得到_溶液，反应的离子方程式是_。（3）向（2）中滤液加入适量的_，反应的离子方程式为：_。再过滤，将沉淀物加入到_中，可得到_溶液，反应的离子方程式是_。22、(10 分)有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别由Na+、Ba2+、Cu2+、A13+、Cl、SO42和OH- 等七种离子中的两种组成。（反应中用的是溶液）白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。把B逐滴加入C中开始产生白色沉淀，后来沉淀消失。把D逐滴加入C中至过量始终有
10、白色沉淀。D可与E反应产生蓝色沉淀，滴加足量稀硝酸沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_B_C_D_E_ 写出中反应的离子方程式：_（3）写出足量的D与C反应的离子方程式：_（4）中反应的离子方程式（两个）：_.23、(13分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示(1)装置，中能够达到实验目的的是(填装置序号)_原理是：_(2)与实验相比，实验的优点是(填选项序号)_A比复杂 B比安全 C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应当石灰水过量时，其离子方程式为_；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为_，(5) 装置的气密性如何检查_.24、（6分）有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，质量是5.4g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到标况下1.12L的气体，试计算：未被氧化的金属钠的物质的量是多少？被氧化的金属钠的物质的量是多少？反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
