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1、湖北省宜昌市第二中学2020学年高一化学上学期期中试题满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（共30题，60分）1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和2、在下列试剂中，能够鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3的最佳试剂是（ ）A. 稀盐酸 B. NaOH溶液 C.稀硫酸 D. AgNO3溶液3.下列实验操作中错误的是（ ）A. 蒸发操作时，当蒸发至有大量晶体析出时即可停止加热B. 蒸馏操
2、作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4下列说法中正确的是A. 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量 B. SO42的摩尔质量是96g/molC. 1molO2的质量是32g/mol D. CO2的摩尔质量是44g5同温同压下，20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL某气体X，则X的化学式为A A2B3 B AB2 C AB3 D A3B26下列溶液中Cl浓度最小的是A 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B 300mL 2.5mol
3、/L FeCl3溶液C 500mL 2.5mol/L NaCl溶液 D 250mL 1mol/L AlCl3溶液7.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是( )A.物质的量之比为1611 B.密度之比为1116C.摩尔质量之比为1116 D.体积之比为11168NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAB4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 molL-1的NaOH溶液C常温常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NAD1 L 0.5 molL-
4、1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA9.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确是A. 钠的化合物B. 可与硝酸反应C. 可溶于水D. 电解质10关于物质的类别，下列说法正确的是A食盐水、糖水、冰水都属于混合物 B烧碱、火碱、消石灰都属于碱CKHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸 D溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系11、下列物质分类的正确组合是( )碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C氨水醋酸石灰石二氧化碳D苛性钾碳酸胆矾二氧化碳12.胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ） A胶体在
5、一定条件下能稳定存在 B光束通过胶体时有丁达尔效应 C胶体粒子直径在1-100 nm之间 D胶体的分散质能通过滤纸空隙，而悬浊液的分散系不能13、“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料,纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( ). 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后,会析出黑色沉淀A . B . C . D .14下列现象与胶体的性质无关的是A河流入海口处易形成三角洲 B将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象15、某溶液中大
6、量存在以下五种离子: NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n(NO3-)：n(SO42-)：n(Fe3+ )：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，则M可能为( )A.Mg2+ B.K+ C. CO32- D.Ba2+16.下列电离方程式正确的是( )A.硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4 = Na+HSO4- B. MgCl2的电离方程式：MgCl2 = Mg2+ + Cl22-C.氯酸钾的电离方程式：KClO3 = K+Cl+O2 D.碳酸钠的电离方程式：Na2CO3 = 2Na+ + CO32-17.不能用H+ + OH = H2O表示的反应是A. 硫酸与氢氧化
7、钾溶液反应B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应C. 硝酸与氢氧化钠溶液反应D. 盐酸与稀氢氧化钙溶液反应18、下列化学反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸钙与盐酸溶液反应：B.铁钉放入稀硫酸中：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2C.碳酸氢钠与稀盐酸反应：D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：19氧化还原反应的实质是A分子中的原子重新组合 B氧原子的得失 C化合价的升降 D电子的得失或偏移20、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是A.2H2+O2 2H2O B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D.Zn+H2SO4
8、=ZnSO4+H221下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 ACH42O2 CO22H2O B2KClO3 2KCl3O2CSO2 SO2 D 8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N222氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN的合成反应为：Al2O3 + N2 +3C = 2AlN +3CO，该反应中发生氧化反应的物质是AAl2O3 BN2 CC DAl2O3 和C23下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（ ）A2F2+2H2O4HF+O2 B3NO2+H2O2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D3Fe+4H2O(g)
9、Fe3O4+4H224、下列有关实验的叙述正确的是( ) A.实验室蒸馏石油 B.实验室稀释浓硫酸C.配制100mL0.1mol/L的盐酸 D.可用于分离或提纯胶体25下列实验操作能达到实验目的是：实验目的实验操作A配制1.0mol/L CuSO4溶液把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液B证明某溶液中含有SO42向该溶液中滴入BaCl2溶液C实验室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制备Fe（OH）3胶体将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中26下列叙述正确的是A氨水能导电，所以氨水是电解质 B氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电C溶于水后能电离出H的化合物都是酸 D导电性强的物
10、质一定是强电解质27.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是A.Ca2+、Na+、NO3、CO32 B.Mg2+、Cl、NH4+、SO42-C.K+、Cl、HCO3、NO3 D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO328在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO B在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SO42-C含有0.1 molL1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、ClD室温下，pH1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl、SO42-29在反应A+3B2C中，若7gA和一定量B完全反应生成8.5gC，则A、B、C的摩尔质量之比为A1
11、4317 B28217 C132 D无法确定30有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断A该固体粉末中一定不含有BaCl2 B该固体粉末中一定含有KNO3C它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4 D它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3 二、非选择题（共3大题，每空2分）31（14分）按要求填空：（1）3.6gH2O物质的量为_mol，约含有_个原子；（2）已知1.2041023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是_；（3）制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ；（4）实验室
12、通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为（MnCl2是可溶性盐）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O.该反应中氧化剂是 , 氧化产物是 （填化学式）写出上述化学方程式对应的离子方程式 。32（14分）实验室用密度为1.25 gmL1，质量分数36.5%的浓盐酸配制 0.1 molL1的盐酸240 mL，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为_。（2）配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应选用_mL的容量瓶，需要量取浓盐酸体积为_mL。（3）定容时，除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外，还需要的玻璃仪器时 。（4）正确的操作顺序是 （填序号） 用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切 向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2cm处 根据计算，用量筒称取一定体积的浓盐酸 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 将浓盐酸倒入烧杯中加水稀释，并不断用玻璃棒搅拌，静置待其冷却 将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的容量瓶中 用少
