《浙江省2020学年高一化学上学期10月阶段性考试试题（实验班）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省2020学年高一化学上学期10月阶段性考试试题（实验班）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省诸暨中学2020学年高一化学上学期10月阶段性考试试题（实验班）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137一选择题（25题，每小题2分，共50分）1.不能由单质直接化合而得到的化合物是AFeCl2 BNa2O2 CMg3N2 DCuCl22.下列有关物质的分类说法正确的是 A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.胶体和其他分散系的本质区别是胶体能够发生丁达尔效应C.生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别是氧化物、酸、碱、盐D.酸性氧化物不
2、一定是非金属氧化物3. 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是 A.省去洗涤烧杯的步骤 B.定容时俯视刻度 C.定容时仰视刻度 D.定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度4.下列叙述正确的是A浓硫酸是一种具有强氧化性的干燥剂，能够干燥H2、O2等气体，但不能干燥有较强还原性的SO2气体B浓硫酸与单质碳反应，既表现了其强氧化性又表现了其酸性C工业上用98.3%的硫酸吸收SO3，目的是为了防止形成酸雾，使SO3吸收完全D为检验浓硫酸和铜反应后的产物，可以将水加入反应后的试管中，看是否出现蓝色溶液5.下列说法正确的是 ASO2使品红和酸性高锰酸钾褪色，
3、都体现了SO2的漂白性B工业制镁时将澄清石灰水加入海水晒盐后的母液中，得到氢氧化镁C. SO2可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D干燥氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性6.下图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置。据此，下列叙述不正确的是A. 装置中a管能产生氢气B. b管导出的是氯气C. 在石墨棒电极区域有NaOH生成D. 以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”7. 下列实验操作或说法正确的是 A. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体B. 蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上进水口流入，下进水口流出C. 分离硝酸钾
4、与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的硝酸钾固体D. 用托盘天平称量10.2 g固体时，如果砝码误放于左盘，固体放在右盘，则实际称得的固体质量大于10.2 g8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 LSO3所含的氧原子数为3NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等9某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是AAl3+、NO3、K+、SO42- BCa2+、H+、CO32-、AlO2- COH-、SO
5、42-、NH4+、Al3+ DFe3+、Mg2+、NO3-、Cl-10. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是A. Al2(SO4)3 B. NaOH C. BaCl2 D. FeSO411在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法不正确的是A从处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B从处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C从处导出的气体只含有少量S
6、O2，可直接排入大气D从处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸12 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2103 mol XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是A4 B3 C2 D113a、b、c、d、e五种物质，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转化关系：则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是 A. B. C. D. 14下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 将少量SO2通入次氯酸钙溶液的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+B. Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C. 硅酸钠
7、溶液中通入过量CO2的离子方程式：SiO32- + CO2 + H2O = CO3 2-+ H2SiO3 D. 用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-6H5H2O2=2Mn25O28H2O15.氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是A. (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)22OHCNCNOH2OB. MnO2和HCN反应：MnO24HCN(浓)Mn(CN)2(CN)22H2OC. 向KCN溶液中加入碘水：I22KCN2KI(CN)2D. 在NaBr和KCN混合溶液中通
8、入少量Cl2：Cl22CN2Cl(CN)216.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，测定ClO-与ClO3-的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A. 215 B. 113 C.31 D. 41 17.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A. 11 B. 31 C. 21 D. 1318标准状况下，往100mL 0.2mol/L 的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的
9、Br被氧化，则通入Cl2的体积是 A. 0.224L B. 0.336L C. 0.448L D. 0.672L19现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法正确的是A制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好C关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷水处理效果好20某化学兴趣小组进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是A实验中溶液呈
10、蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明HNO3被Cu还原为NO2B实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强C实验发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO+4H2OD由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应21. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到NO2，N2O，NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所得气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A . 60ml B . 45ml C . 30ml
11、 D. 15ml22下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是 A. 在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等B. 碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀C. 因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘D. 在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗23取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是A. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则试样中一定有Cl B. 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32C. 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀
12、硝酸沉淀不溶解，则试样中一定有SO42D. 加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+241.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）。向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是A该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mLDNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%25某溶液
13、中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、K+C. c（CO32-）=0.01mol/L，c(NH4+)c(SO42-)D. 如果上述6种离子都存在，则c（Cl-）c(SO42-)2、 填空题26.（6分）（1）在氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式： （2）亚铁离子使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出相关离子方程式： （3）用氨气和NO2反应去除环境污染，写出相关方程式： 27.(6分）某研究小组为探究盐X的性质，进行了如下实验：已知：盐X、Z是漂白粉的成分之一。（1）Z的化学式： （2）步骤的
