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1、浙江省瑞安市龙翔高级中学2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）苏教版本卷可能用到的相对原子质量数据： H1、C12、Mg24、Zn65一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）A加热 B不用铁片，改用铁粉C滴加少量硫酸铜溶液 D不用稀硫酸，改用98%浓硫酸2. 铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是（ ）A和都含有83个中子 B和互为同位素C和的核外电子数不同 D和分别含有126和127个质子 Cl CllH+286+16=3下列表达式中正确的是 A氯化氢分子的电子式：BS2-的
2、结构示意图： CO18的原子符号：O DN2分子的结构式：NN4. 下列反应属于吸热反应的是（ ）A氯化铵晶体与氢氧化钡晶体充分混合 B酸碱中和反应 C锌片放入稀硫酸中 D生石灰放入水中5. 共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是A冰 B氯化钠 C过氧化钠 D氧气 6、下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是（ ）AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子电子层数多C1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能7、元素性质呈周期性变化的原因是 A相对原子质量
3、逐渐增大 B核电荷数逐渐增大 C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化8.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料9. 镭是周期表中第7周期第A主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（ ）A在化合物中呈+2价 B镭比钙的金属性强C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水10. 下列属于同素异形体的是（ ） A.氕 氘 氚 B.汞 水银 C.乙醇 二甲醚 D. 白磷 红磷11. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若X原子的最外层电子是内层电子数的2倍，下列说法正
4、确的是( )A、X的气态氢化物比Y的强 B、Y的氧化物对应的水化物酸性比Z强C、W的非金属性比Z强 D、X与Y形成的化合物都易溶于水12、下列说法正确的是A、阴阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键B. 含有共价键的化合物必是共价化合物C. 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 D. 液态氯化氢中存在H+和Cl，所以能导电13.下列叙述中,错误的是（ ）A原子半径：NaSiCl B还原性：NaMgAlC稳定性：SiH H2S HCI D酸性： H2SO4H3PO414. 一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X，Y与稀硫酸组成原电池
5、时，Y为负极； Z可以从水中置换出H2，W不能从水中置换出H2；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是（ ）A. Z X W Y BZ W Y X CX Y W Z DX Y Z W15. 下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是（ ） A碘和干冰的升华 B二氧化硅和生石灰的熔化 C氯化钠和铁的熔化 D氯化钠和氯化氢分别溶于水17.下列除杂所用试剂及方法都正确的是 A乙酸乙酯中溶有乙酸(浓硫酸，分液) B甲烷中含有乙烯(溴水，洗气)C汽油与水的混合物(苯，过滤) D乙醇中含有水(金属钠，蒸馏)18、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ACH
6、4 B C CH2=CH2 DC8H1819、下列关于实验现象的描述，正确的是 A在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，可观察到紫色褪去B用强光照射盛有CH4与Cl2(体积比1：4)的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物C将植物油、乙醇和NaOH溶液按一定配比放在反应容器中加热、搅拌，待反应完成后，再加放热的饱和食盐水，可观察到容器底部有固体物质析出D.将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到铜丝表面变黑，并能闻到香味20.下列各组物质间的反应与对应的反应类型不相符的是 A乙烯与溴水加成反应 B苯与浓硝酸取代反应C乙醇与乙酸酯化反应 D乙醇与氧气化合反应21、下列各个装置中能组成原电
7、池的是 22. 如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是A该原电池中，铜为正极 B该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片C该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱D该原电池工作一段时间后，锌片质量减小23、下列分子中的所有原子不可能在同一平面内的 A甲烷 B乙烯 C乙炔 D苯24、对于可逆反应MN Q达到平衡时，下列说法正确的是 AM、N、Q三种物质的浓度相同 BM与N的消耗速率相等CM、N、Q的浓度都保持不变 D反应已经停止25.下列说法中，正确的是A. CH4能使KMnO4酸性溶液褪色 B. 石油的裂解可提高汽油等轻质油的质量和产量C. 煤的干馏主要目的是为了获得乙烯等气体D. 氨基酸分子
8、中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2)26. 关于下列有机反应的说法中，不正确的是27.根据下图N(g）和02(g）反应生成NO(g）过程中能量变化情况，判断下列说法正确A. N(g）和02(g）反应生成NO(g）是放热反应B. 2 molO原子结合生成O2(g）时需要吸收498kJ能量C. 1molNO(g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量D. N2(g)+02(g)=2NO(g）的反应热H=+1444kJmol-128.一定条件下，反应4NH3(g)+502(g）=4NO(g)+6H20(g）在5 L密闭容器中进行， 10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则前10
9、s的平均反应速率为29.下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是A原子半径：YX B最高价氧化物的水化物的酸性：RWC气态氢化物的稳定性：XW D单质与水（或酸）反应的剧烈程度：ZY30. 一定条件下，0.3molX(g)与0.3molY(g)在体积为1L，的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g） 2Z(g)，下列示意图合理的是二.填空题31.回答下列问题：（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一 块铜片，可观察到铜片_（填“有”或“没有”）气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个
10、原电池，正极的电极反应式为 。（2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极），当在标准状况下收集到11. 2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中各溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计） 、 。（3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中，放置数天后，写出正极的电极反应式 。32. (10分)已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应。常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应。常温下E
11、单质是常见的气体。请按要求回答下列几个问题：（1）B、D的元素名称分别为： 、 ；（2）E在周期表中的位置为： ，（3）C离子的结构示意图为： ；（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为 （用元素符号表示）；（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为： （用对应的化学式表示）（6）写出C、D两种元素组成的一种既有离子键又有共价键的常见化合物的电子式： ；（7）写出E与水反应的离子方程式： ；33、（1）己知在一定条件下某密闭容器发生反应：H2 +I2（g）= 2HI，某时刻往容器中充入少量氢气，则正反应速率将 （填增大或减少，下同），若给容器稍微加热，则逆反应速率将
12、，该反应达到平衡的标示是 。A. H2、I2、HI的浓度相等 B. 混合气体的颜色不再改变 C. 混合气体的密度不再改变 D. 容器中的压强不再改变 E. I2与H2在混合气体中的体积分数相等 F. 单位时间内生成n mol H2,同时生成2n mol HI（2）用石墨作电极电解氯化铜溶液，阳极产物是： ，；电解化学反应方程式是 。（3）常温常压下，2克氢气和足量氧气反应生成液态水放出241.8KJ的热量，写出该热化学反应方程式： 。34（6分）已知A是一种只含碳、氢、氧三种元素的有机物，其蒸气的密度为相同条件下的氢气的密度的23倍。A可以和金属钠反应放出氢气并在一定条件下发生如图所示的变化。回答下列问题：(1) A的结构简式为： ，D的名称是 ，(2) C中官能团名称 ，A+CD的反应类型 (3)写出反应的化学方程式：AB A+CD
