《浙江省2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）苏教版（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、杭高2020学年第二学期期中考试高一化学试卷注意事项：1本试卷考试时间90分钟，满分100分。2考试过程中不得使用计算器。3所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。4本卷采用的相对原子质量：S32 Na23 O16 H1第卷 选择题（共50分）一单选题（每小题3分，共30分）1下列说法正确的是 A2020年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B2020年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽两地率先发现。要杀死禽流感病毒可通过消毒剂杀菌，通过加热煮沸杀菌，也可用紫外线照射杀菌C用分光光度计可定量测定各种反应物（或
2、生成物）在不同反应时刻的浓度，从而来计算反应速率D在工业生产中，研制出性能优良的催化剂可以使反应的温度降低，有效提高反应物转化的利用率，从而起到很好的节能效果2下列叙述中，正确的是 电解池是将化学能转变成电能的装置； 原电池是将电能转变成化学能的装置；金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化；不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现；电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化。A B C D3下列叙述中，错误的是 A某自发的化学反应，若S0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：
3、NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)；H=-57.4kJ/molD己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H2 则H1H26已知448时反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数是49，则HI(g) 1/2H2(g)+1/2I2(g)在该温度下的平衡常数是A1/49 B2401 C7 D1/77下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀8
4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A恒温密闭容器中NO2和N2O4形成的平衡体系，减小体积，体系颜色加深B开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率9某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是10一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是 单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2 ； 单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO ； 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变
5、化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1 ； 混合气体的压强不再改变 ； 混合气体的颜色不再改变 ； 混合气体的平均摩尔质量不再改变。ABCD以上全部二单选题（每小题2分，共20分）11可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)gD(g)的vt图象如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图乙所示。a1a2；a1a2；b1b2；b1b2；t1t2；t1t2；两图中阴影部分面积相等；图乙中阴影部分面积更大。以上所列正确的为A B C D12观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A装置中阳极上析出红色固体 B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由a极流向b
6、极D装置中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过13以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼因发现“准晶体”独获2020年诺贝尔化学奖。某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是 A在烧杯中，若构成微型电池，负极反应式为2Al6e-2Al3+，正极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2B在烧杯中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极C在烧杯中，若构成微型电池，铁为负极，铜为正极，正极反应式为2H2O+2e-2OH-+H2D在烧杯中，固体最终完全溶解，溶液呈
7、蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。14X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一个密闭容器，发生反应：X+2Y 2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为A.100% B.100% C.100% D.100%15在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2(g)+ B2(g) xC(g) 符合下列图所示关系，由此推断对图的正确说法是AP3P4，Y轴表示A2的转化率 BP3P4，Y轴表示混合气体的密度 DP3P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量16某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)
8、，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是 A30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Ls)C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D20min40min间该反应的平衡常数均为4 17SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：32g S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为A -740kJ/mol B-1220 kJ/mol C+1220 kJ
9、/mol D +430 kJ/mol18如图x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极质量增加，b极有无色无味气体放出，符合这一情况的是a极b极x电极电解质溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D石墨铜负极Cu(NO3)219下列各组实验装置能达到实验目的的是 A用图1所示装置组成锌铜原电池 B用图2所示装置可用来测定H2O2的分解速率C用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热 D用图4所示装置研究温度对2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响20在相同温度和体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应。平衡时有关数据如下（已
10、知相同条件下：2SO2+O22SO3 H = -196.6 kJ/mol）。容器甲乙丙丁起始投入量2mol SO2 +1mol O21molSO2+0.5molO22molSO32molSO2+2molO2放出或吸收的热量（kJ)abcd平衡时c（SO3）(mol/L)efgh下列关系正确的是 （ ）A a2b；ed；eh Dc+98.3e=196.6第卷 （非选择题部分 共50分）三填空题（共50分）21（14分）（1）已知25时，C2H5OH(l)的燃烧热为1366.8kJ/mol，用热化学方程式表示： ； （2）列出可逆反应Br2 + H2O H+ + Br- + HBrO的平衡常数的表
11、达式： ；（3）用惰性电极电解MgBr2溶液的阴极反应方程式： ；（4）硫酸为电解质溶液的甲烷燃料电池中，正极反应方程式： ； （5）已知右图针筒内发生可逆反应：2NO2 N2O4，平衡后，在恒温条件下把针筒往里推（减小体积），试描述观察到的现象。 若从侧面观察，则看到的现象为： ； 若从正向观察，则看到的现象为： 。（6）可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) H 0 ，达到化学平衡后，升高温度。若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 。（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）22（8分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下回答下列问题：（1）上述反应中需用氧化剂的是 (填编号)。（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+并最终转化为Cr(OH)3沉淀，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含N
