《浙江省杭州市塘栖中学2020学年高一化学上学期期中复习卷五（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省杭州市塘栖中学2020学年高一化学上学期期中复习卷五（无答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省杭州市塘栖中学2020学年高一化学上学期期中复习卷五（无答案）1Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A. 碳酸盐B. 盐C. 钠盐D. 碱2仪器名称为“冷凝管”的是A. B. C. D. 3下列物质中，属于非电解质的是A. CO2B. NaOHC. HNO3D. Na2CO34下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是A. 锌粒和稀硫酸反应 B. 灼热的木炭与CO2反应C. 甲烷在空气中燃烧的反应D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5判断下列概念的依据正确的是A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B. 溶液与胶体：本质不同的原因是能
2、否发生丁达尔现象C. 强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小D. 氧化还原反应的本质：是否有电子转移6下列家庭小实验中不涉及化学变化的是A. 用铁钉等材料探究铁生锈的条件B. 用糯米、酒曲和水制甜酒C. 用75%的酒精杀菌消毒D. 用木炭除去冰箱中的异味7下列各项中表达正确的是下列有关化学用语的表示正确的是A. 中子数为35的氯原子：3517Cl B. CO2的电子式：C. 镁离子的结构示意图： D次氯酸电子式 8在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到A. 半导体材料 B. 人畜安全的高效农药 C. 催化剂 D. 氟利昂的代用品9是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化
3、来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是A. 的化学性质与几乎相同 B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数10下列不能证明Cl元素的非金属性强于S元素的是A. HCl的稳定性强于H2S B. Cl元素最高正价为+7，而S元素最高正价为+6C. 将Cl2通入Na2S溶液中，产生黄色沉淀D. 单质与H2化合所需的反应条件，S比Cl2苛刻11下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ）A. 15N与14N具有相同的质子数 B. 12C与13C具有相同的质量数C. 16O与17O具有相同的电子数 D. 18O与19F具有相同的中子数12下
4、表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述正确的是元素代号XYZMN原子半径nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价23+6、211A. X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：YX B. M、N形成的简单离子的还原性：NMC. 气态氢化物的稳定性：HMH2ZD. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： H2ZO4HNO413离子键、共价键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是A. 冰B. 碘单质C. 氢氧化钠D. 氯化钠14下列化学反应的离子方程式正确的是A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAgZn2AgB用醋酸除去水垢：CaC
5、O32CH3COOHCa22CH3COOCO2H2OC向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu22OHCu(OH)2DCl2通入水中:Cl2+H2O=2H+Cl-+C1O-15在2 L的密闭容器中发生反应：4A(s)+3B(g)2C(g) +D(g)，2 min后B减小了1.2mol。有关此反应的说法正确的是 用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)-1 分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是321 在2 min内的反应速率，用C表示是0.4 mol(Lmin)-1升高温度，反应速率将增大ABCD16在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列能说明反应已经
6、达到平衡状态的是A. 容器内每减少1mol I2，同时生成2mol HI B. 容器内各物质的浓度相等C. 混合气体的颜色不再变化 D.混合气体的密度不再变化17已知在25 、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A. C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) H48.40 kJmol1B. C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H2759 kJmol1C. C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJmol1D. 2C8H18(l)2
7、5O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H11 036 kJmol118某原电池总反应的离子方程式是Fe + 2Fe3+ 3Fe2+，该原电池的组成正确的是ZnABCD正极FeC(石墨)AgZn负极CuFeFeFe电解质溶液FeCl3Fe2(SO4)3H2SO4FeCl319用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24 L H2中所含质子数、中子数均为2NAB. 71g 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NAC. 1 L 1 molL-1的盐酸中所含粒子总数为2NAD. 同质量、不同密度的N2和CO 中的原子数相等20常温下，1mol化学键分解成气态原
8、子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是共价键HHFFHFHClHIE/（kJ/mol）436157568432298A. 432 kJ /molE(HBr)298kJ/mol B. 表中最稳定的共价键是 HF键C. H2(g)2H(g) H=+436kJ/mol D. 1/2H2(g)+l/2F2(g)=HF(g) H=-25kJ/mol21一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，描述正确的是A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mo
9、l/LC. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)D. 反应进行到10 s后，该反应停止进行22在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是A. 稀盐酸 Cl2 FeCl2B. Si SiO2 H2SiO3C. Cu CuO Cu(OH)2D. Na2O NaOH(aq) Na2CO3(aq)23用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是选项中试剂中现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性DBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO
10、3沉淀24对于某些离子的检验及结论一定正确的是A. 加入稀盐酸产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有CO3 2B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4 2C. 加入硝酸无明显现象，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，一定有ClD. 加入新制氯水后，再滴几滴 KSCN 溶液，变红，一定有Fe2+25现有一固体混合物由两种物质组成，为了检测其成分进行了如下实验：取少量样品加入足量的水得到无色溶液，向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浊。该物体混合物可能的组成为A. FeC
11、l3、MgSO4B. Na2CO3、Na2SO4C. CaCl2、K2SO4D. K2CO3、Na2SO326用序号填写下列空格：（1）下列各组物质O2和O3 14C 14N 12C和14 C 石墨和足球烯（C60） 互为同素异形体的是_；互为同位素的是_，互为同分异构体的是_，同一种物质的是_。（2）现有 金刚石 干冰 Na2SO4 NH4Cl 四种物质，按下列要求回答：晶体熔化时需要破坏共价键的是_；熔点最低的是_；晶体中只存在一种微粒间作用力是_；属于离子晶体的是_。请写出的电子式_试判断 金刚石干冰 Na2SO4晶体的熔点由高到低排列的顺序_。27现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙
12、、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是第三周期原子半径最小的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： B C H （2）写出反应的离子方程式： 写出反应的离子方程式： （3）气体乙与SO2气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？ （填“是”或“否”）。反应的化学方程式： 28中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是_。（2）N元
13、素非金属性比As强，下列说法正确的是_。NH3的热稳定性比AsH3差 HNO3的酸性比H3AsO4强N的原子半径比As的原子半径小（3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_。29如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)；（2）经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL(保留一位小数)。 （3）接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是_、_。（4）在溶液配制过程中，下列操作会引起所配置硫酸
