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1、宁波效实中学 二00八学年 第二学期高一化学期中考试卷 注意：1本场考试时间为100分钟； 2请考生将选择题答案填涂在答题卡上； 3可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 K：39 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：l 37：第I卷(共50分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项)。1在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C制农药的材料 D半导体材料2环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生
2、产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 A温室效应二氧化碳 B光化学污染二氧化氮 C酸雨二氧化碳 D白色污染一次性塑料制品的使用3已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是 A第七周期第IIIA族 B第七周期第VA族 C第五周期第VIIA族 D第五周期第IIIA族4下列物质的变化过程中，只需克服分子问作用力的是 A食盐溶解 B水分解成氢气和氧气C干冰升华 DNH3和HCl的反应5下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 A H2O、CO2BMgF2、H2O2CNaOH、NaClODNaCl、MgCl26从节
3、约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是 A B C D7亚硝酸(HNO2)参加反应时，既可作氧化剂也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 ANH3 BN2 CN2O3 DHNO38下列叙述正确的是 AN2的结构式为： B“钡餐”的土要成分为：FeSO4CNa2S的电子式：DAr的原子结构示意图为：9关于氨的喷泉实验下列叙述正确的是 A证明氨气极易与水反应生成NH3H2O B证明氨气是一种碱C收集氨气的烧瓶内壁可以有水 D证明氨极易溶于水10下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 AMg2+ BAl3+ CBe2+ DH+二、选择题(本题共10小题，每小
4、题3分，共30分。每小题只有一个正确选项，答案涂写在答题卡)。11将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸肯定变蓝色的是 A加热浓盐酸 B加热NH4Cl固体 C加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D加热浓硝酸12短周期元素X、Y可组成化合物XY3，下列说法正确的是 AXY3一定是离子化合物： B若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n4： CX和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期； DX和Y一定不属于同一主族。13下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是 A已知S元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2性比Mg(OH)2弱 B己知As元素位于第四周期VA族，故NH3
5、比 AsH3稳定 C元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0、1个VIII族，共18个纵行 D副族元素中没有非金属元素14如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电 子数是其内层电子数的710，则下列说法中正确的是 A原子半径由大到小排列顺序ZYX BY氢化物的沸点比X氢化物的沸点高 C最高价氧化物对应水化物的酸性ZW DY和Z具有相同的最高正价15现有如下各说法： 在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合： 活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键； 非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物； 根据电离方程式HCl=H+Cl，判断HCl分子里存在离子键； 冰的密
6、度比水的密度小，这与氢键有关 上述各种说法正确的是 A B C D16下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是 A在未知试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，说明原未知试液中含有。 B在五水硫酸铜中滴加少量浓硫酸，固体颜色由蓝变白，说明浓硫酸具有吸水性 C在铜片上滴加少量稀硫酸，无明显现象，说明稀硫酸没有氧化性 D某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则原气体一定是 SO217将体积为V mL的试管充满NO气体，按右图进行实验当通入相 同条件O2 49 mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V为 A49mL B30mL C28mL D245mL18下列物质间的每
7、步转化只需通过一步反应就能实现的是A BC D19碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是 A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和亚硫酸钡的混合物 B若用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液，洗气瓶中才会出现硫酸钡沉淀 CZ导管出来的气体中无二氧化碳 DZ导管口有红棕色气体出现20在一定体积的18molL的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为 0.9mol。则浓硫酸的实际体积为 A等于50ml B大于50ml C等于100ml D大于100ml 第II卷(共50分)三、填空题(本题共3小题)21(10分)含硫化合
8、物的种类很多，现有、这4种常见的含硫化合物。回答下列问题： (1)为进一步减少的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原得到单质硫的方法来除去。写山该反应的化学方程式： 。 (2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应： 配平上面的氧化还原反应方程式将化学计量数填入方框中。 其中氧化剂是 ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是 mol。 (3)常温下，将铁棒置于浓硫酸中无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化。22(1 1分)A、B、C、
9、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族：A、B、C这二种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。 (1)写出下列元素的元素符号：A ：B ：E ； (2)D在周期表中位置 ； (3)B的最高价氧化物的电子式为 ：C形成的氢化物的结构式为 。 (4)E和D形成的个数比为I：1化合物与水反应的化学方程式为 。23(9分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH4+、K+、Ba2+、CO32-、SO32-、SO42-、Br、I，现取四份100m
10、L溶液进行如下实验： 第一份加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊； 第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀824g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为233g； 第三份加碱后生成气体004mol 第四份加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色： 针对上述实验，回答下列问题 该混合液中肯定存在的离子有 其物质的量浓度之比为 ，肯定不存在的有 ，不能确定的有 。(如果所有离子都能确定，这空填“无”) 四、实验题24(12分)为了在实验室利用工业原料制各少量氨气有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去，其中铁触媒为反应的催化剂)。 实验操作检查实验装置的气密性后，关闭
11、弹簧夹a、b、c、d、e。在A中先加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氧气并检验其纯度。关剐弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。用酒精灯加热反应管E继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。同答下列问题：(1)检验氢气纯度的目的是 。(2)A中有孔塑料板的作用是 ，C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内 发生的现象是 ，防止了实验装置
12、中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因 是 ，C瓶内气体的成份是 。(3)反应管E中发生反应的化学方程式是 。 五、计算题(共1小题)25(8分)现将25.6g Cu投入50mL 12molL的浓硝酸中，充分反应后，收集到448L(标准状态)NO和NO2的混合气体。 (1)被还原硝酸的物质的量是多少? (2)判断25 6gCu和50mLl2molL的硝酸反应后何者有剩余?其物质的量是是多少? (3)如果往反应后的体系内再加入200Ml 4molL的稀硫酸，是否会有气体逸出，写出 离子反应方程式，并计算气体的体积(标准状态)。 III附加题(选答题)26(8分)若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2则元素周期表中第三周期含有 种元素，第四周期含有 种元素，第五周期含有 种元素第六周期含有 种元素。27(12分)现有单质铁溶于稀硝酸反应的化学方程式可表示为： aFe+ bNO3+cH+=dFe2+fFe3+gNO+hN2O+kH2O 试回答下列问题： (1)下列各种情况下的数学等量关系式为： b，c，d，f的数学关系式为 。 d，f，g，h的数学关系式
