《浙江省台州市路桥区高中化学专题三从矿物到基础材料第三单元含硅矿物与信息材料3.3铝的化合物学案无答案苏教版必修120200907231》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省台州市路桥区高中化学专题三从矿物到基础材料第三单元含硅矿物与信息材料3.3铝的化合物学案无答案苏教版必修120200907231（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、Al的化合物与氢氧化物【学习目标】1、理解氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠的性质。 2、了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。 3、培养获取知识与运用知识解决问题的能力。【课前检测】 铝制品有较强的抗腐蚀性，是因为表面有致密的氧化膜保护，但是若遇到酸、碱、氯化钠溶液均会发生反应而被腐蚀。你知道为什么吗？一、氧化铝（ Al2O3 ）两性氧化物既可以和 反应又可以与 反应生成 和 的氧化物，叫两性氧化物。氧化铝与强酸反应（以HCl为例） 化学方程式： 离子方程式： 氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式： 离子方程式： 【资料卡】 氧化铝及其应用已知Al(OH)3在水中同时存在如下酸式与碱式电离当加
2、入酸溶液后，使上述电离平衡向右边边进行，当遇到碱溶液时，会使电离平衡向左进行。所以Al(OH)3 既可以和 反应又可以与 反应生成 和 的这样的氢氧化物称为两性氢氧化物。氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。Al(OH)3 是用作油墨的增稠剂。是铝盐、搪瓷、陶瓷、玻璃器皿和润滑剂制造的原料。也用于制各种催化剂载体。氢氧化铝凝胶适用于胃溃疡及胃酸过多等症。氧化铝的的硬度、熔沸点均比较高，常用作制造耐火材料。天然的氧化铝结晶形成的刚玉备受亲睐。纯净的刚玉是无色的，当含有不同的微量元素时而呈现不同颜色，掺有金属铬的刚玉颜色鲜红，一般称之为红宝石；蓝宝石则含有少量的铁和钛元素。【思考题】：为什么铝片投入到盐酸
3、和NaOH溶液中，开始反应速率非常慢，一段时间（或加热）后，会放出大量的气泡。二、氢氧化铝（Al(OH)3 )【实验探究1】将23mL 2molL-1AlCl3溶液注入洁净的试管中，逐滴滴入6 molL-1氨水，观察实验现象. 将23mL 2molL-1AlCl3溶液注入洁净的试管中，逐滴滴入6 molL-1NaOH溶液，边滴边振荡，观察实验现象 将中的溶液取出少许于另外的一只试管中，逐滴加入6molL1的HCl溶液，边滴边振荡，观察实验现象。 将和的溶液混合后，观察实验现象 【归纳小结】：（1）物理性质：Al(OH)3 是 色胶状物质， 于水，有强的吸附性。Al(OH)3 胶体常用于净水。请
4、用离子方程式表示明矾净水的原理： （2）实验室制备Al(OH)3 的方法是：在AlCl3溶液中滴入 制取Al(OH)3 化学方程式： ，离子方程式： （3）为什么实验室不用NaOH和AlCl3反应制备Al(OH)3 ?化学方程式： ，离子方程式： （4）氢氧化铝与强酸反应（以盐酸为例）胃舒平（主要成分是Al(OH)3 ）治疗胃酸过多的原因： 化学方程式： ，离子方程式： （5）实验中的现象，用离子方程式解释原因： 提醒：在溶液中Al3 和 AlO2不能大量共存。【拓展视野】 Al(OH)3的两性及应用H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-（6）Al(OH)3的工业制法：
5、往NaAlO2溶液中通入过量的CO2气体。化学方程式： ，离子方程式： 【思考题】：NaAlO2溶液中通入少量CO2，请写出有关的化学方程式化学方程式： ，离子方程式： 【实验探究2】将2mL 2molL-1AlCl3溶液注入洁净的试管中，逐滴滴入6molL-1NaOH溶液，边滴边振荡，至沉淀刚好消失。再向溶液中逐滴加入稀盐酸，观察现象。 NaAlO2溶液中通入少量盐酸： NaAlO2溶液中通入少量盐酸： 小结：Al3 Al(OH)3 AlO2 三者之间的转化关系,写出有关的离子方程式AlO2 Al(OH)3 Al3 【巩固练习】下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 （ ） A、Al(O
6、H)3 是难溶于水的白色沉淀 B、Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物C、Al(OH)3 能溶于氨水 D、Al(OH)3属于两性氢氧化物既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是 （ ） AMgSO4 BAl(OH)3 CNaHSO4 DNa2CO3在CuO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（ ） A.稀硫酸 B.浓氨水 C.稀盐酸 D.氢氧化钾溶液某合金能完全溶于盐酸，再逐滴滴入足量的氢氧化钠溶液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，继而沉淀减少但不完全消失，这种合金是 （ ） A.铜铝合金 B.镁铝合金 C.铜镁合金 D.银铝合金 一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量
7、氢氧化钠溶液，此时溶液中存在 （ ）A.MgCl2 B.AlCl3 CNaAlO2和NaCl D.Mg(OH)2和Al(OH)3在使溶液中的AlO2完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂 ( ) A.H2SO4 BHCl C. CO2 D.NH3H2O下列反应最后有沉淀生成的是( ) A. AlCl3溶液加过量NaOH溶液 B.NaAlO2溶液加过量盐酸C、NaAlO2溶液通入过量CO2 D.石灰水通入过量CO2下列离子方程式书写错误的是 ( ) A. 铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH-=2AlO2-+H2B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中： Al(OH)3+OH-=AlO2
8、-+2H2OC. NaAlO2溶液中通入过量的CO2： AlO2-+ CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中： Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是 ( ) A. NH4 Al3 SO42 NO3 B. K Na AlO2 NO3 C. K NH4 MnO4 SO42 D. Na K NO3 HCO3把X溶液逐滴滴入Y溶液中, 与把Y溶液逐滴滴入X溶液中, 所产生的现象不同, 则X、Y分别是 ( )ABaCl2 、H2SO4 BHCl 、NaAlO2 CNaOH、FeCl2 DNaCl、
9、AgNO3H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系正确的是 ( ) 将溶液(或气体)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表), 产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入Y物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示, 则符合图中所示关系的一组物质是 （ ） AAl2(SO4)3 BaCl2 BCa(OH)2 CO2 CAlCl3 NaOH DNaAlO2 HCl有一块AlFe合金, 溶于足量的盐酸中, 再用过量的NaOH溶液处理, 将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼热, 完全变成红色粉末（Fe2O3）与原合金质量恰好相等, 则合金中铝的质量分数为 ( ) A、70% B、47.6% C、52.4% D、30%含 1 molAlCl3的溶液中加入含 3.5 molKOH的溶液，
