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1、浙江省台州市书生中学2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量有：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:233一、选择题（每个选项一个正确选项1-18每题2分，19-23每题3分，共51分。）1.下列物质属于盐的是（ ）A. 烧碱B. 生石灰C. 碳酸钙D. 硫酸【答案】C【解析】【详解】A.烧碱的成分为氢氧化钠，属于碱类，故A错误；B.生石灰氧化钙，属于氧化物，故B错误；C.碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐类，故C正确；D.硫酸属于酸类，故D错误；故答案选C。2.下列反应中既属于分解反应又属于
2、氧化还原反应的是（ ）A. SO2SO2B. Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2OC. 2KMnO4K2MnO4MnO2O2D. ZnH2SO4=ZnSO4H2【答案】C【解析】【分析】判断氧化还原反应最基本的方法是看反应前后有无元素化合价的变化。【详解】A.A反应属于化合反应，不属于分解反应，故A错误；B.B反应属于分解反应，但各元素的化合价在反应前后均没有变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C.C反应属于分解反应，锰元素、氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故C正确；D.D反应属于置换反应，不属于分解反应，故D错误；故答案选C。3.下列物质属于化合物的是（ ）A. HDB.
3、大理石C. O3D. H2O【答案】D【解析】【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，据此进行分析。【详解】A、H、D原子的核电荷数都为1，同为氢元素，所以HD属于单质，故A错误； B、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故B错误； C、O3是由氧元素组成的单质，不属于化合物，故C错误；D、H2O是由氢元素和氧元素组成，属于化合物，故D正确；故答案选D。4.下列仪器常用于物质分离的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】为试管，一般用于反应等，为漏斗，一般用于过滤和向容器中添加液体，为分液漏斗，用于分液，是托盘天平，用于称量，为蒸馏烧瓶，可以
4、用于蒸馏或分馏等，因此用于物质分离的仪器是，故选项B正确。5.下列说法错误的是（ ）A. 汤姆生发现原子中存在电子，提出“葡萄干面包式”原子结构模型B. 卢瑟福研究了氢原子光谱并提出了带核的原子结构模型C. 波尔研究氢原子光谱，引入量子论观点，提出电子在稳定轨道上运动D. S2的结构示意图：【答案】B【解析】【详解】A. 汤姆生发现电子后，提出“葡萄干面包式”原子结构模型，故A正确；B. 卢瑟福根据粒子散射实验现象提出原子核式结构模型，故B错误；C. 波尔研究氢原子光谱，引入了量子理论观点，提出的量子力学模型，故C正确；D.硫原子的核电荷数为16，硫离子核外电子数为18，其离子结构示意图为：，
5、故D正确；故答案选B。6.现有三组溶液：汽油和水溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A. 分液、蒸馏、萃取B. 萃取、蒸发、分液C. 分液、萃取、蒸馏D. 蒸馏、萃取、分液【答案】A【解析】【详解】汽油不溶于水，汽油和水是分层的，可采用分液的方法分离；酒精和水任意比互溶，可采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后再采用分液的方法来分离，A选项正确；故答案选A。7.关于下列实验操作的叙述中正确的是（ ）A. 蒸发操作时，将蒸发皿放置在垫有石棉网的铁圈上，进行加热B
6、. 蒸馏操作时，温度计的水银球应插入被蒸馏的液体中C. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】C【解析】【分析】A.蒸发皿放在铁圈上直接加热；B.蒸馏操作时，温度计测量蒸气的温度； C.分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出； D.萃取剂的选择与密度无关。【详解】A.蒸发皿属于能够直接加热的仪器，在蒸发操作的过程中，蒸发皿直接放在铁圈上进行加热，不用垫石棉网，故A错误；B.蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，测量蒸气的温度，故B错误；C.分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗
7、中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故C正确； D.萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂的密度也可以比水小，也可以比水大，故D错误；故答案选C。8.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙+丁沉淀；乙+丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是A. BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸B. BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3C. Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2D. AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2
8、CO3【答案】A【解析】所以正确选项为A；9.下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（ ）钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A. 仅有不正确B. 仅有不正确C. 仅有不正确D. 全对【答案】A【解析】【分析】焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况，观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光。【详解】在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠
9、的黄光的干扰，故正确；取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检物质，进行焰色反应，故正确；盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，不用硫酸来清洗铂丝，故错误；洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应,故正确；综合分析可知，正确的有；故答案选A。【点睛】焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验，实验时所用金属丝在灼烧时都不应该有明显的颜色，否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况，观察钾的火焰时，要透过蓝色钴玻璃片，目的是为了滤去钠的黄色；特别注意焰色反应为元素的物理性质，不属于化学性质，为易错点。
10、10.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）A. Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别是Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，而FeCl3溶液无丁达尔效应B. 胶体在自然界是普遍存在的，如有色玻璃就是一种胶体C. 胶体分散质粒子直径是10-9-10-7米范围内D. Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的【答案】A【解析】【详解】A.根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体（1nm-100nm）、浊液(大于100nm)，所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小不同，故A错误；B.有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分
11、散于玻璃中制成的，与胶体性质有关，故B正确；C.根据胶体的定义可知，胶体分散质粒子直径是10-9-10-7米(即1nm-100nm)范围内，故C正确；D.Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用， Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的，故D正确；故答案选A。【点睛】本题考查的是胶体的性质，难度不大，胶体的性质有：丁达尔效应、电泳、聚沉；利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法，而溶液、浊液、胶体三大分散系的本质特征是分散质粒子直径大小不同。11.下列说法中正确的是（ ）A. 硫酸的摩尔质量是98gB. 18g水中含有水分子数为NAC. O2
12、的摩尔质量等于其相对分子质量D. 1molCO的质量为28gmol1【答案】B【解析】【详解】A.摩尔质量的单位是g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，故A错误；B.水的摩尔质量为18g/mol，所以18g水的物质的量为1mol，含有NA个水分子，故B正确；C.以g为单位，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，摩尔质量与对分子质量表示的意义不相同，故C错误；D.质量的单位是g，1molCO的质量为28g，故D错误；故答案为B。12.下列各组物质中，含原子数最多的是（ ）A. 0.4molNH3B. 4时5.4mL水C. 标准状况下11.2LCOD. 3.011023个硫酸分子【答案】D【解
13、析】【详解】A.0.4molNH3所含原子的物质的量为0.4mol4=1.6mol；B.4时，5.4mL水的质量为5.4mL1g/mL=5.4g，其物质的量为5.4g/18g/mol=0.3mol，所含原子的物质的量为0.3mol3=0.9mol；C.标准状况下，11.2LCO的物质的量为11.2L/22.4L/mol=0.5mol；D.3.011023个硫酸分子的物质的量为3.011023/6.021023=0.5mol，所含的原子的总的物质的量为0.5mol7=3.5mol；结合以上分析可知，含原子数目大小顺序为DABC；故答案选D。13.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He
14、，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在。下列说法中正确的是（ ）A. 4He原子核内含有4个质子B. 4He的最外层电子2，是活泼的非金属C. 3He原子核内含有3个中子D. 3He和4He互为同位素【答案】D【解析】【详解】A.4He 原子核内质子数为2，质量数为4，故A错误； B.4He 原子核内质子数为2，最外层电子数为2，属于稳定结构，属于性质很稳定的非金属，故B错误；C.3He质子数为2，根据质量数=质子数+中子数可知，该原子核内含有中子数=3-2=1，故C错误；D.3He和4He质子数相同（均为2），中子数不同，互
15、为同位素，故D正确；故答案选D；14.下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）A. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子大小决定B. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子数决定C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也一定不同D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【答案】B【解析】【分析】A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离几乎是相等的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数； C、根
