《河南省鹤壁市高级中学2020学年高一化学上学期第八次双周练试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省鹤壁市高级中学2020学年高一化学上学期第八次双周练试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省鹤壁市高级中学2020学年高一化学上学期第八次双周练试题 可能用到的相对原子质量：Cu:64 Mg:24 Al:27 C:12 O:16 Cl:35.5一、选择题（每题4分，共20题）1. 设NA为阿伏加德罗常数,如果a g某气态双原子分子的分子数为p,则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是( )A. B. C. D.2、 密度为0.91g/cm-3的氨水,质量分数为25%,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数为( )A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定3、在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO+4OH=2RO4n-+3Cl+5
2、H2O,则RO4n-中R的化合价是( )A. +6 B. +5 C. +4 D. +34、在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中,被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为( )A.8:3 B.1:3 C.3:8 D.3:15、运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl ,则下列有关叙述错误的是( )A.上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价B. P2O5是P被还原后所得的产物C.该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5:6D.上述反应中消耗3mol P时,转移电子的物质的
3、量为15mol6、甲、乙两溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-等6种离子中的3种,已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是( )A.K+、OH-、CO32- B.Cu2+、H+、Cl-C.K+、H+、Cl- D. CO32-、OH-、Cl-7、已知28g CuO和MgO的固体混合物与200mL某H2SO4溶液恰好完全反应,将反应后的溶液小心蒸干,得到固体68g。则原H2SO4溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是( )A. 2.5mol/L 28.57% B.2.2 mol/L 23.07%C.1.5 mol/L 24.55% D.2.5
4、 mol/L 18.37% 8、镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示,则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是( )A.二者物质的量之比为3:2 B.二者质量之比为3:2C.二者摩尔质量之比为2:3 D.二者消耗的H2SO4物质的量之比为2:39、把一块镁铝合金投入1molL-1 HCl溶液中,待合金完全溶解后,再往溶液中加入1molL-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列说法中错误的是()A. HCl溶液的体积为80mL B. a的取值范围为0a50C.当a=30时,b=0.01 D.当a=10时,
5、b=0.0310、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将样品加热,其质量变为,则该样品的纯度(质量分数)是( )A. B. C. D.11、将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液, 同温同压下产生的气体体积比为3:2,则样品中铁、铝物质的量之比为( )A.3:2 B.2:1 C.3:4 D.4:312、将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体VL。下列关系式正确的是( )A.x=V/(11.2n) B.0x0.5 C.V=33.6n(1-x)D.
6、11.2nV22.4n13、足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气的量相等且消耗溶质的物质的量最少的是( )A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸 C.盐酸 D.氢氧化钡溶液14、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向该溶液中加入铝粉,只放出H2, 则溶液中能大量存在的离子最多有( )A.3种 B.4种 C.5种 D.6种15、向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol/L的稀盐酸, CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如下图所示。下列判断正确的是( )A.在0a范围内,只发生中和反应B. ab段发生反应的
7、离子方程式为 CO32-+2H+=CO2+H2OC. a=0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3 的物质的量之比为1:216、已知A为常见的金属单质,根据下图所示的关系:下列叙述中正确的是( )A.A为Fe, B为FeOB.CD溶液的颜色变化:由浅绿色到黄色C.的离子方程式为:Fe+Fe3+=2Fe2+D.的离子方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)317、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )18、将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中
8、,其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如下图所示,符合图示情况的是( )ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH19、过氧化钠与水反应后滴加酚酞,酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因,进行以下实验:取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体;实验、中红色均不褪去。下列分析错误的是( )A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C.实验、证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O220、制印刷线路板时,常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为：2FeCl3+Cu =2F
9、eCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果中不可能出现的是( )A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无二、 填空题（除标注外，每空2分）21、某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200mL稀硫酸中,待固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。请回答下列问题:(1) 加入NaOH溶液020mL时,发生反应的离子方程式为 (2) 沉淀达到最大值时所得溶液的溶质为 (3) 加入NaOH溶液体积为220mL时,沉淀的成分是 (4) 该合金材料中,镁、铝的物质的量之比为 (5) H2SO4的物质的量浓度为 22、根据图示填空。(1)写出下列各物质的化学式:A_,B_,C_,D_,E_.产生的气体为 (每个1分)(2)写出生成D的反应方程式_.(3)写出EB的离子方程式_.化学周测答案（八）一、1、A2、C 3、A4、B5.B6、A7、A8、A9、C10、A11、C12、D13、D14、C15、C16、B17、D18、C19.B20.B二、21、（1）H+OH-=H2O (2) NaCl (3)Mg(OH)2 Al(OH)3 (4)3:4（5）2.5mol/L22、H2
