《河南省确山县第二高级中学2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省确山县第二高级中学2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、确山二高高一化学下学期期中考试题可能用到的相对原子质量：H 1 O-16 N-14 Na23 Cl35.5 S-32 Fe-56选择题（3分16=48分），每小题只有一个正确答案。1.下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ） 金属（粉末状）/mo酸的浓度及体积反应温度AMg0.16molL-1硝酸10mL30BMg0.13 molL-1盐酸10mL60CFe0.13 molL-1盐酸10mL30DMg0.13 molL-1硫酸10mL602.下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ） ACO2分子的结构式：O=C=O B次氯酸的电子式： CR2离子核外有a
2、个电子，b个中子，R原子符合为：R D：S2的结构示意图：3.反应2SO2()+O2（）2SO3（）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1，则这段时间为（ ）A0.1s B2.5s C5s D10s4.下列分子内部都存在着极性键的一组物质是( )AH2S、NH3、SO3 BCO2、NH4Cl、Na2O2CN2、CS2、NO DCaO、 H2O2、CH45.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A16O2与18O2互为同素异形体 B16O与18O核外电子排布方式不同C通
3、过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12L16O2和 1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子6.关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是( )A燃烧反应都是放热反应B对于可逆反应：aA(g)+bB(g) bC(g)+dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热C氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量D只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池7.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )A化学反应的限度都相同 B可以通过改变温度控制化学反应的限度 C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D、反应限度
4、是无法改变的8.运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（ ） A铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 D硫酸锶难溶于水9.理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ） ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H0BHNO3(aq)NaOH(aq) =NaNO3(aq)H2O(aq) H0C2H2(g)O2(g)2H2O(l) H0 D2FeCl3(aq)Fe(s) =3FeCl2(aq) H0.10.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）HCl比H2S稳定 HClO氧化
5、性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。A B C D11.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ） （部分短周期元素的原子半径及主要化合价）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2AM与T形成的化合物熔沸点高 B最高价氧化物对应的水化物碱性：LQC氢化物的还原性：H2 RH2T D离子半径：T 2L2+12.已知C(s)CO2(g)2CO(g)正反应方向是吸热过程，下列可使正
6、反应速率增大的措施是（ ）减小容器体积使增大压强 增加碳的量 恒容时通入CO2恒压下充入N2 恒容下充入N2 降低温度A B C D13.一定条件下,将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应: 2A+ B2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是( )。A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.014.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A稀盐酸Na2S漂粉精溶液酸性：盐酸氢硫酸次氯酸B浓盐酸KMnO4Na2S溶液氧化性：KMnO4 Cl2SC浓氨水NaOH酚酞碱性：NaOH NH3H2OD浓硫酸Na2SO3BaCl2溶液SO2
7、与可溶性钡盐均不反应15已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A质子数：cb B原子半径：XW C热稳定性：H2YHZ D还原性：Y2Z16. 在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。若将1 mol CH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n(CH3Cl):n(CH2Cl2):n(CHCl3):n(CCl4)1:2:3:4，则消耗的Cl2为（ ）A1.0 mol B2.0 mol C3.0 mol D4.0 mol17.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工
8、具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是（ ） AB只有C只有D只有 18.用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3时,下列操作中最恰当的组合是( )加盐酸溶解加NaOH溶液溶解过滤通入过量的CO2生成Al(OH)3加盐酸生成Al(OH)3加过量的烧碱生成Al(OH)3A、B、 C、 D、简答题，19. 每空1分下列各题中有关物质的比较，请用“”、“”、“”填空：酸性：H3PO4_HNO3， H2SO4 _HClO4。氧化性：F2_S，O2_N2。气态氢化物稳定性：CH4_NH3，HCl
9、_HI。碱性：Mg(OH)2 _ Ca(OH)2， Al(OH)3_ Mg(OH)2。还原性：H2O_H2S，HCl_H2S 。 20.每空2分， 有以下物质：Ne； NH4Cl ；KNO3； NaOH； Cl2 ；SO2； H2S；Na2O2； MgCl2。请用上述物质的数字序号填空： （1）只存在离子键的是 (2)既存在离子键又存在极性键的是 (3)不存在化学键的是 (4)属于共价化合物的是 21.（ 离子方程式为3分）A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期主族元素，其中A、B、C、E的原子序数之和为32。A是周期表中原子半径最小的元素， B、C左右相邻，A与D 、C与E
10、分别位于同族。（1）F元素原子结构示意图为：，最高价氧化物的化学式为： 。（2）A与C按原子数目1:1组成的化合物的电子式为。（3）用电子式表示D和F组成化合物的形成过程： 。（4）A、B、C、E四种元素中的三种能组成一种常见的强酸。该酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是。（5）由A、B、C、E四种元素组成一种离子化合物X。已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式： 。（6）A、B、C、E和Fe五种元素组成化学式式量为392的化合物Y，1mol Y含有6mol结晶水。对化合物Y进行如
11、下实验：a取Y的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体和白色沉淀。该白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。b另取Y的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。Y的化学式为 ；写出Y与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式： 。22.下列几组物质或粒子中，属于同素异形体的是 ，互为同位素的是 ，属于同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，属于同一种物质的是 。14N和 14C 16O和18O 1H2和2H2 足球烯(C60)和金刚石CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3CH3 CH3CHCH3 CH3CHCH2CH3 和CH3CH2 和 CH3 CH3 CH3CH3CHCHCH3 和CH3CCH3 CH2CH3
