《河南省周口扶沟县高级中学2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省周口扶沟县高级中学2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。)1.氮是生命的基础，它与生命活动、人类文明的发展息息相关，下列说法错误的是A. 德国化学家哈珀首先合成了氨，并获得了诺贝尔化学奖B. 汽油发动机工作时会产生一定量的NO，处理不当会引发光化学污染C. 植物可以从土壤中直接吸收含氮化合物制造蛋白质D. 空气中的氮气与氧气常温下直接反应生成氮氧化物，叫做“氮的固定”【答案】D【解析】【详解】A. 1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法
2、。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖，A正确；B. 汽车尾气中的烯烃类碳氢化合物和一氧化氮（NO）被排放到大气中后，在强烈的阳光紫外线照射下，会吸收太阳光的能量，发生光化学反应，形成光化学烟雾，B正确；C.植物可以从土壤中直接吸收铵根、硝酸根离子等含氮物质制造蛋白质，C正确；D.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，氮气与氧气常温下不能直接反应生成氮氧化物，D错误。答案选D。2.下列化学用语表示正确的是A. N2的电子式： B. 次氯酸的结构式：HClOC. 原子核内有8个中子的氧原子：D. S2的结构示意图：【答案】D【解析】【详解】A. 氮气分子中含有氮氮三键，N原子最外层
3、满足8电子稳定结构，其电子式为，A项错误；B. 次氯酸为共价化合物，为满足稳定结构，O原子需要共用2对电子对，Cl原子需要共用1对电子对，其结构式为HOCl，B项错误；C.O的质子数为8，原子核内有8个中子的氧原子的质量数为16，该原子正确的表示方法为：，C项错误；D.S2的核电荷数为16，核外电子总数为16+2=18，其离子结构示意图为：，D项正确；答案选D。【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。3.下列叙述中，正确的是A. O2、O3互为
4、同位素B. 1H、2H、3H是三种核素C. 32He和32He互为同素异形体D. H2O与D2O的组成元素不同【答案】B【解析】【详解】A. . O2、O3互为氧元素的同素异形体，故A错误；B.具有一定质子数，一定中子数的原子为核素，1H、2H、3H质子数都为1，中子数分别为0、1、2，它们为氢元素的三种不同的核素，故B正确；C. 32He和32He是质子数相同，中子数不同的原子，互称为同位素，故C错误；D.氢元素存在同位素，H2O与D2O的组成元素相同，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查的是同位素、同素异形体、核素。同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同素异形体是同种元素形成的不同的单质
5、。核素是具有一定质子数，一定中子数的原子。根据三者的区别进行判断。4.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）MgF2 Na2O2 KOH CO2 NaClO H2SO4 NH3H2OA. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】MgF2中只含离子键，故不符合题意；Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故符合题意；KOH中含离子键和共价键，为离子化合物，故符合题意；CO2中只含共价键，故不符合题意；NaClO中含离子键和共价键，为离子化合物，故符合题意；H2SO4中只含共价键，故不符合题意；NH3H2O中只含共价键，故不符合题意；故A正确，BCD错误。答案选A。【点睛】本题考查的是化
6、学键，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物为离子化合物，据此解答。5.下列关于说法正确的是A. 氨气极易溶于水，因此液氨可作制冷剂B. 浓硝酸遇到铁、铝会钝化，在任何情况下都不反应C. 浓硝酸与铜反应需要加热D. 浓硫酸与铜反应需要加热【答案】D【解析】【详解】A. 液氨气化吸收热量，因此液氨可作制冷剂，故A错误；B. 在加热的条件下，浓硝酸和铁、铝都可以发生反应，B错误；C. 浓硝酸与铜常温下可以反应，不需要加热，C错误；D. 浓硫酸与铜反应需要加热，D正确。答案选D。【点睛】本题考查的是氨的物理性质，铵盐，硝酸的化学性质。解题时需注意A选项液氨气化吸
7、收热量；B选项加热浓硝酸遇到铁、铝会发生反应。据此解答。6.下列转化不能通过一步反应完成的是N2NO2 NO2NO NH3NO NH3N2 CuCu(NO3)2 HNO3NO2A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】N2和O2在放电或高温条件下化合生成NO，NO再与O2化合生成NO2，故不能通过一步反应完成；NO2与H2O反应生成NO和HNO3，故能通过一步反应完成；NH3和O2在催化剂、加热条件下反应，生成NO和H2O，故能通过一步反应完成；NH3和Cl2反应生成N2和NH4Cl，故能通过一步反应完成；硝酸有强氧化性，金属铜与浓硝酸或稀硝酸都能反应，生成硝酸铜，故能通过一步反应完成
8、；硝酸有强氧化性，浓硝酸与金属铜反应时，还原产物是NO2，故能通过一步反应完成。故ACD错误，B正确。答案选B。7.拟用如图所示装置制取下表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置已略去；必要时可以加热，a、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂)。气体abcdCO2稀盐酸CaCO3饱和碳酸氢钠溶液浓硫酸 Cl2浓盐酸MnO2饱和氯化钠溶液浓硫酸NH3浓氨水碱石灰H2O氢氧化钠NO稀硝酸铜屑H2OCaCl2上述方法中不能得到干燥、纯净的气体的是A. CO2、NOB. CO2、Cl2C. Cl2、NH3D. Cl2、NO【答案】C【解析】【详解】实验室可用碳酸钙固体和稀盐酸制
9、备二氧化碳气体，属于固体和液体制备气体，可选用本装置进行制备，制备的二氧化碳气体中混有水蒸气和氯化氢气体，若c装置中为饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳与饱和NaHCO3溶液不反应，饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中混有的HCl，二氧化碳与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸作干燥剂，则可制得干燥、纯净的二氧化碳气体 ；实验室可用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，属于固体和液体加热制气体，可选用本装置进行制备，制备的氯气中混有水蒸气和氯化氢气体，若c装置中为饱和氯化钠溶液，氯气和饱和氯化钠溶液不反应，饱和氯化钠溶液可以除去氯气中混有的HCl，氯气与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸作干燥剂，则可以制得干燥、纯净的氯气；实验室可
10、选用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，还可用加热浓氨水制备氨气，或用浓氨水与碱石灰制备氨气。此选项用的是浓氨水与碱石灰制备氨气，可用如图所示的装置制备且不需加热，制备的氨气中混有水蒸气，氨气易溶于水，不能用水洗气，这样不能得到干燥、纯净的氨气；实验室可选用铜和稀硝酸反应制备一氧化氮，属于固体和液体制备气体，可选用本装置进行制备，制备的一氧化氮气体中混有HNO3气体和水蒸气，一氧化氮和水不反应，所以可以用水作洗液除去挥发的硝酸，水蒸气可用氯化钙干燥，则可以制得干燥、纯净的一氧化氮气体。A.通过上述分析，此装置可制得干燥、纯净的CO2和NO气体，故A不符合题意；B. 通过上述分析，此装置可制得干燥
11、、纯净的CO2和Cl2气体，故B不符合题意；C. 通过上述分析，此装置可制得干燥、纯净的Cl2，但不能制得干燥、纯净的NH3，故C符合题意；D. 通过上述分析，此装置可制得干燥、纯净的Cl2和NO气体，故D不符合题意。答案选C。【点睛】本题时实验装置综合。根据反应装置知，反应物必须是固液混合物（可加热），根据洗气装置知，气体不能与洗液反应，否则收集不到气体，根据干燥装置知，干燥剂只能吸收水不能和收集气体反应，以此解答该题。8.下列反应过程中的能量变化情况符合图的是A. C+ CO2 = 2COB. 氧化钙与水反应C. 氮气与氢气反应D. 碳不完全燃烧【答案】A【解析】【详解】由图分析可知，反应
12、物的总能量低于生成物的总能量，此为吸热反应；A.C+ CO2= 2CO为吸热反应，故A能量变化情况符合图；B.氧化钙与水生成氢氧化钙，为化合反应，大多数化合反应为放热反应，故B能量变化情况不符合图；C.氮气与氢气反应为放热反应，故C能量变化情况不符合图；D.大多数燃烧反应为放热反应，碳不完全燃烧为放热反应，故D能量变化情况不符合图。答案选A。9.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A. 氯化氢溶于水B. 加热碘化氢气体使其分解C. 冰融化D. 加热纯碱晶体使之熔化【答案】C【解析】【详解】A、氯化氢溶于水，HCl电离HCl=HCl，破坏共价键，故A不符合题意；B、加热碘化氢，碘化氢发生分解，
13、2HIH2I2，破坏共价键，故B不符合题意；C、冰融化破坏的是氢键，氢键不是化学键，故C符合题意；D、Na2CO3属于离子化合物，熔化时破坏离子键，故D不符合题意。10.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。下列关于该电池的说法错误的是 A. 镁片作为负极B. 食盐水作为电解质溶液C. 电池工作时镁片逐渐被消耗D. 电池工作时实现了电能向化学能的转化【答案】D【解析】【详解】A. 根据原电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，所以Mg失电子作负极，故A正确；B.该原电池中，电解质溶液食盐水
14、，故B正确；C.Mg作负极，电极反应式为Mg2e=Mg2+，所以电池工作时镁片逐渐被消耗，故C正确；D.该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故D错误。答案选D。11.在密闭容器中进行的反应：N2 + 3H2 2NH3，下列说法正确的是A. 降低温度能加快逆反应速率B. 保持体积不变充入N2，能加快反应速率C. 达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0D. 达到平衡时，N2和H2的转化率可能达到100%【答案】B【解析】【详解】A.降低温度能减慢化学反应速率，故A错误；B. 保持体积不变充入N2，增大反应物的浓度，能加快反应速率，故B正确；C. 化学平衡是动态平衡,达到平衡时
15、，反应速率：v(正)=v(逆)0，故C错误；D. 化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不可完全转化，所以氮气和氢气不可能完全转化，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查的是化学平衡的影响因素。解题时需注意B选项，体积不变，充入反应物，反应物的浓度增大，速率加快；充入惰性气体（或不参加反应的气体），参加反应的气体浓度不变，速率不变。D选项化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不可完全转化。据此解答。12.一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成
