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1、河北省邢台市第一中学2020学年高一化学下学期第二次月考试题第I卷(选择题共50分)一、单选題:(1-16每小题2分，17-22每题了分，共50分)1、下列各组物质:丙醇，甘油；葡萄糖，果糖；淀粉，纤维素；氨基乙酸，硝基乙烷；乙酸，甲酸甲酯；异戊烷和2-甲基戊烷。其中为同分异构体的是A. B. C. D.2、下列物质苯乙醇碘化钾邻甲苯二氧化硫，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之视色的是A. B. C. D.3、下列除杂的方法中，正确的是A.除去乙烷中少量的乙烯:光照下通入Cl2，生成液态CH2C1-CH2C1，气液分离B.除去甲苯中的苯甲酸:加入NaOH溶液后，静置分液C.除去乙醇中
2、少量的水：加入硫酸铜，然蒸馏D.乙醇中的乙酸:加入饱和Na2CO3溶液后分液4、已知乙酸和乙酸乙酶的混合物中含H质量分数为7.8%，则其中含氧质量分数是A.45.4% B.49.8% C.51.4% D.156%5、下列关于乙酸的说法中，正确的是乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A. B. C. D.6、乙酸和乙醇分子的结构式分别为，下列反应及断键部位错误的是A.和金属钠作用时，
3、两分子均是键断裂B.乙酸与乙醇发生酯化反应，是酸中和醇中键断裂C.乙酸变成乙酸酐的反应:2CH3COOH+H2O，是键断裂D.在银的催化作用下乙醇和O2反应时，键和断裂7、下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是A.装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B.用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷C.用装置丙分离乙醇和乙酸的混合液D.用装置丁分馏石油并收集60150馏分8、下列说法正确的是A.糖类化合物中H、O原子个数比一定为2:1B.氨基酸分子在一定条件下可通过加聚反应合成多肽C.区别植物油和矿物油不可用热的烧碱溶液D.高温消毒是利用了蛋白质的变性原理9、下列说法中，正确的是A.油
4、脂、蛋白质、纤维素、淀粉都属于高分子化合物B.硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，与氢氧化钠溶液反应均有醇生成C.淀粉是否完全水解，可以用碘水来检验，若出现蓝色，则淀粉水解完全D.所有氨基酸分子中都只含有一个羧基(-COOH)和一个氨基(-NH2)10、下列关于金属冶炼的说法正确的是A.金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定B.可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C.炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热D.由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al11、从海带中提取碘的实验操作如下F:过滤在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰
5、烬中加水搅拌分液滴加稀硫酸和双氧水加四氯化碳并振荡。实验操作顺序合理的是A. B. C. D.12、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2的反应C.甲烷在空气中燃烧的反应 D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应13、下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A.粗盐提取精盐的过程只发生物理变化B.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClC.在第、步骤中，溴元素均被还原D.用澄清的石灰水可鉴别Na2CO3产品是否含有NaHCO314、下列关于反应能量的说法正确的是A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+
6、Cu(s)H=-216kJ/mol，反应物总能量E2C.在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=-57.3kJ/mol，含1molNaOH的NaOH溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量15、下列说法正确的是A.CO(g)的燃烧热:H=-283.0 kJ/mol ，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=-556.0 kJ/mol B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放的热量多C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；H=a；2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=b，则a
7、bD.已知c(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳定16、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是A.反应HCO3(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(1)为放热反应B.H1H2 H2H3C.CO32-(aq)+2H+(aq)= CO2(g)+H2O(1) H=(H1+H2+H3)D.H2CO3(aq)= CO2(g)+H2O(1)，若使用催化剂，则H3变小17、下列关于苯及其衍生物的叙述中正确的是A.苯主要是从石油分馏中获得的，它是一种重要化工原料B.苯的含氧衍生物在加热条件下能使黑色氧化铜变亮红色。C.苯分子中6个碳的化学键完全相同
8、D.甲苯在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴代物有5种18、在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等质量的有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若4V1=3V2则有机物可能是A. B.HOOC-COOH C.HOCH2CH2OH D. 19、科学家在-100的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B.该烃分子式为C5H4所有原子共平面C.X和乙烷类似，都容易发生取代反应，一氯代物都只有一种D.充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多20、下列实验
9、操作和结论错误的是A.用新制Cu(OH)2悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖B.用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化C.浓硫酸可使蔗糖脱水变黑，证明蔗糖含C、H、O三种元素D.淀粉溶液中滴加儿滴稀H2SO4，水溶液加热几分钟，加入银氨溶液，不能发生银镜反应，证明淀粉不水解21、有关海水资源的开发利用中各工业的某项操作叙述错误的是工业体系操作A镁工业:制备单质镁用提纯得到的MgO加热熔融、电解得单质镁B溴工业:制备单质溴用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的C淡水工业:制备蒸馏水用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水D氯碱工业:氢气、烧碱和含氯产品用电解得到的Cl2和石
10、灰乳混合加工得到漂白粉22、下列有关热化学方程式的评价合理的是实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) H=-114.6 kJ/mol正确B已知25、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.51 kJ/mol不正确:同素异形体要注名称:C(石墨，S)C160g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJSO3(g)+H2O(l)=H2
11、SO4(aq) H=-130.3 kJ/mol不正确:因为反应热为H=-260.6kJ/molD醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq) =NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJ/mol不正确:因为醋酸状态为“l”，而不是“aq”第II卷(非选择题共50分)23、乙酸乙酣是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。(1)写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式_(3分)(2)乙醇、乙酸和浓硫酸的加入顺序是_。(2分)(3)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾
12、3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下:编号试管I中的试剂试管II中的试剂测有机层的厚度/cmA2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L浓硫酸饱和碳酸钠溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3ml乙醇、2mL乙酸、6mL3mo1/L硫酸1.2D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸1.2实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_mL和_mol/L。(共2分)分析实验_(填实验编号2分)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_。(3分)(4)加热有利于提
13、高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是_。(3分)(5)分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯用到的实验仪器名称是_。(2分)24、下列物质的转化或分离各是如何实现的?请将所选方法的字母代号写在后面的横线上。A.过滤 B.裂解 C.分馏 D.裂化 E.干馏 F.蒸发 G.还原 H.电解 I.溶解(每空2分)(1)从煤焦油中提取二甲苯_；(2).从海水中提取粗盐_。(3).十六烷转为为辛烷和辛烯_；(4).轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃_；(5).把煤转化为焦炭、煤焦油和焦炉气_；(6).从铁矿石中提取金属铁_。25、全球海水中的溴的储藏量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法如下。(1).空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，
