《河北省衡水中学高中化学 4.2.2 富集在海水中的元素-氯学案 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水中学高中化学 4.2.2 富集在海水中的元素-氯学案 新人教版必修1（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、富集在海水中的元素-氯【学习目标】 1 能够正确说出氯元素的存在形式，熟练运用氯气的物理性质、化学性质。2 能够正确说出次氯酸及次氯酸盐的主要性质及对应的反应方程式。【基础知识】一、氯气和水的反应氯气的水溶液叫 ,饱和氯水中因溶有 而呈 色有 气味。在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生反应，化学方程式： 离子方程式： 氧化剂为 ，还原剂为 。在化学方程式中标出电子转移。 实验操作实验现象结论有色布条、氯水有色布条 氯水有 作用有色布条、干燥的氯气有色布条 干燥的氯气 漂白作用思考：为什么氯水能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色？真正起漂白作用的是什么物质？二次氯酸的性质（1） 性
2、：杀菌、消毒、漂白（2） 酸性；比碳酸酸性 ；Ca(ClO)2+CO2+H2O= （3）不稳定性：只存在于 ，在光照下易分解放出氧气，写出次氯酸分解的方程式 思考1：氯气用于自来水的杀菌，消毒的原因。 思考2：用自来水养金鱼时，为何要将水在阳光下晒一段时间？ 思考3：新制氯水的成分有哪些？这些成分决定了氯水的哪些性质？ 氯水的成份： 种分子，分别为 种离子，分别为 氯水的性质： 液氯和氯水有什么区别？ 氯水可以保存在钢瓶中吗？ 思考4：若氯水在空气中久置后，成份有何改变？溶液的酸碱性如何变？ 思考5：实验室中新制氯水应如何保存？ 思考6：氯气用于自来水的杀菌消毒，使用氯气对自来水消毒时可能产生
3、一些负面影响。如何改进？ 。练习：用新制氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及解释或离子方程式填入下表实验现象解释或离子方程式滴入AgNO3溶液通入紫色石蕊溶液中滴入红墨水Na2CO3固体 三氯气和碱溶液的反应（1）制漂白液 化学方程式： 离子方程： 思考1：日常生活用品中，你知道什么的主要成份与漂白液同？ 思考2：漂白液优于氯的地方是什么？ （2）制漂白粉 原料： 反应原理： 漂白粉的主要成份是 有效成份是 思考1：漂白粉是如何发生效用的？ 思考2：漂白粉或漂粉精中Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，你认为购买和存放漂白粉或漂粉精时应注意哪些问题？ 思考3：若漂白粉在空气中久
4、置，发生的反应有： 这个过程我们可以看作漂白粉的 过程。思考4：氯气有毒，实验室制取氯气应该如何尾气吸收？ 参考答案：【基础知识】一、氯水；Cl2；黄绿；刺激性；Cl2+H2O=HCl+HClO；Cl2+H2O=H+Cl+HClO；Cl2；Cl2；褪色；漂白；不褪色；无思考：真正起漂白作用的物质是HClO二、（1）强氧化 （2）弱；弱；CaCO3+2 HClO （3）水溶液中；2 HClO2 HCl+O2思考1：生成的HClO能细菌、消毒思考2：使HClO分解，防止对金鱼造成伤害思考3：3；H2O、Cl2、HClO；4；H+、Cl、OH、ClO；强氧化性 酸性 Cl的性质 漂白性；有，液氯是氯
5、气的液体形式，氯水是氯气溶于水构成的溶液；否，2 HCl+Fe=FeCl2+H2，但干燥的液氯可以保存在钢瓶中思考4：Cl2、HClO逐渐减少直至消失，最终溶液中只剩下HCl，酸性增强，漂白性消失思考5：密闭、避光，保存在棕色、细口瓶中思考6：用臭氧或者二氧化氯消毒（课本P84）练习：有白色沉淀生成，Cl+Ag+=AgCl；溶液先变红后褪色，有H+使紫色石蕊试液变红，HClO具有漂白性使红色溶液褪色；褪色；氯水中的HClO具有漂白性；有无色无味的气体产生，2 H+CO32=CO2+H2O三、（1）2NaOH+ Cl2=NaCl+NaClO+ H2O；Cl2+2 OH= Cl+ClO+ H2O思考1：84消毒液思考2：较为稳定，易于储存 毒性降低（2）石灰乳、Cl2；2Ca(OH) 2+ 2Cl2=CaCl2+Ca(ClO) 2+ 2H2O；CaCl2、Ca(ClO) 2；Ca(ClO) 2思考1：Ca(ClO) 2+ H2O+ CO2= CaCO3+2 HClO或者Ca (ClO) 2+2 HCl= CaCl2+2 HClO思考2：密闭 避光思考3：Ca(ClO) 2+ H2O+ CO2= CaCO3+2 HClO；2 HClO2 HCl+O2；失效思考4：用浓NaOH溶液吸收；2NaOH+ Cl2=NaCl+NaClO+ H2O
