《江西省、、2020学年高一化学下学期联考试卷（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省、、2020学年高一化学下学期联考试卷（无答案）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、莲塘一中 南昌二中 丰城中学三校联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O:16 Cl:35.5 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64 Ag:108 N:14 S:32 Ba:137一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1、类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是：A、由Cl2+2KBr=2KCl+Br2 所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2B、常温下，由Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2+2H2O,所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2C、由Cu+Cl2=CuCl2 所以Cu+I2=CuI2D、由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤
2、油中。2、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）ANH4CO3 = NH3H2O+CO2 B2Na2O22 H2O =4NaOHO2CH2OCl2HClHClO DNH3SO2H2O=NH4HSO33、 下列说法正确的是 （ ）AIA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强C第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小DVIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高4、溴化碘的化学式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能跟某些非金属反应。它跟水反应的化学方程式为IBrH2OHBrHIO。下列
3、关于溴化碘的叙述中正确的是( )A溴化碘中溴和碘的化合价均为0价B在化学反应中，溴化碘常用作氧化剂C溴化碘与氢氧化钠溶液作用生成NaBrO、NaI、H2OD溴化碘与水作用时，既作氧化剂又作还原剂5、由两种原子组成的纯净物A一定是化合物 B可能是化合物，也可能是单质C一定是单质 D一定是同素异形体6、下列化学用语书写正确的是A氯离子的结构示意图：BHClO的结构式为：HClOC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：7、下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是( )AA原子的主族序数比B原子的主族序数大BA原子的周期序数B原子的周期序数大C1mol A 与酸反应置换出的H
4、2比1 mol B与酸反应置换出的H2多D把AB用导线连接后放入盛有稀硫酸的烧杯中，B上产生气泡8、蔗糖晶体中滴23滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生，该实验中浓硫酸表现的性质有.溶于水放出大量热 高沸点难挥发 酸性 强氧化性 吸水性 脱水性A、 B、 C、 D、9、用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，且尾气处理装置略），其中可行的是（）气体abcANO2浓硝酸铜片浓硫酸BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CCO2稀硫酸CaCO3浓硫酸DNH3浓氨水生石灰浓硫酸10、下列结
5、论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是()微粒半径：ClS2SF 稳定性： HFHClH2S还原性：ClBrI 氧化性： Cl2S酸性： H2SO4HClO4 沸点：HFHClHBrHI A只有 B C D只有11、 已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为( )A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ 12、下列离子方程式正确的是（ ）A、SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+C
6、a(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClOB、常温下Fe和浓HNO3：Fe+6H+3NO3=Fe3+3NO2+3H2OC、向Fe(NO3)2溶液中加入稀 H2SO4：3Fe2+ NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2OD、F2通入NaCl溶液中：F2+2Cl=2F+Cl213、下列说法中正确的是：（ ）A、任何化学反应都能设计成原电池 B 、原电池两极均发生氧化还原反应C、 原电池中的阳离子向负极移动 D将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯14、已知H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)放出的57.3KJ。下列反应中放出57.3KJ热量的有
7、KHSO4(aq)+KOH(aq)= K2SO4(aq)+ H2O(l) H2SO4(aq)+Ba(OH)2=BaSO4+2 H2O(l) HCl(aq)+ NaOH(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+ H2O(l) H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2 H2O(l)CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+ H2O(l) A B C D15、下列试剂中可用于除去CO2中少量SO2杂质的有：（ ）饱和NaHCO3溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 饱和Na2CO3溶液 A、 B
8、、 C、 D、16、20X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法错误的是（ ）A元素Y、Z、W简单离子半径依次增大 B元素X与元素Y能形成多种化合物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmYXmRD元素Z、W、R的最高价氧化物对应水化物可以两两发生反应17、砷为33号元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A 砷在通常情况下是固体B砷的还原性比磷弱C可以存在-3、+3、+5
9、等多种化合价DAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 18、将64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为33.6L。欲使反应生成的气体在溶液中全部转化为NaNO3，至少需要40%的双氧水的质量为：（ ）A.85g B.79g C.116g D.58g二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19、（8 分，每小题2分）有以下微粒： ,期中互为同位素的是 和 质量数相等，但不能互称同位素的是 和 中子数相等，但质子数不等的是 和 写出上述微粒中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的碱与最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸反应的化学方程式 。20、（12分，
10、每空2分）X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。回答下列问题：（1）元素N在周期表中的位置_，它的最高价氧化物的化学式为_ 。（2）由元素X、Y形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物的化学键类型为_，用电子式表示该化合物的形成过程_。（3）写出Y、M两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_。（4）Z能在氮气中燃烧，Z在氮气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。写出Z在氮气中的燃烧产物与盐酸反应的化学方程式：_。
11、21（14分，每空2分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后把铁钉取出用蒸馏水洗净后放入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉9.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号） 。aKSCN溶液和氯水 b酸性KMnO4溶液c浓氨水 dNaOH溶液乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br
12、2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称量得到固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。aA之前bA-B间cB-C间dC-D（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。22 (12分，每空2分)根据右图回答下列问题：、当 a为Mg，b为Al（1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到正极的现象是_负极反应式为：_ 。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_(填Mg或Al)，总反应化学方程式为_ 。、当a为Cu，b为Al，烧杯中溶
