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1、教学笔记第二章 化学反应与能量2.1 化学能与热能2.1.2 化学能与热能的相互转化【本课时学习目标（导）】1通过实验认识化学能可以转化为热能。；2. 认识常见的吸热反应和放热反应；3.了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献4. 树立能量守恒的化学思想。【自主思考（思）】 1.两个基本的自然定律质量守恒定律和能量守恒定律(1)质量守恒定律:自然界中的物质发生转化时总质量保持不变(2) 能量守恒定律:不同形式的能量发生转换时总能量保持不变。化学能是能量的一种形式,可以转化为热能和电能等。2.吸热反应和放热反应化学能转化为热能时,化学反应通常可分为吸热反应和放热反应。当反
2、应物的总能量大于生成物的总能量时,该反应是放热反应,当反应物的总能量小于生成物的总能量时,该反应是吸热反应。3.实验探究，(1)铝和稀盐酸反应实验现象有气体产生;用温度计测量,其水银柱上升离子方程式2Al+6H+ = 2Al3+ + 3H2 实验结论该反应是放热反应(2)氢氧化钡晶体与氯化铵反应实验现象闻到刺激性气味,烧杯壁变冷,玻璃片和烧杯粘在一起,混合物呈糊状化学方程式 Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 实验结论该反应是 吸热反应(3)盐酸与氢氧化钠反应实验现象混合后溶液比原两种溶液的温度高离子方程式 H+OH-=H2O 实验结论该反应是 放热反应4
3、、人类利用能源包含哪三个阶段？ 答：柴草时期，化石能源时期，多能源结构时期。教学笔记【小组合作学习（议、展）】 1、 一个化学反应的能量变化是不是全部都表现为热量的变化？请举例说明。答：不是。比如镁条燃烧不仅放热还会发光，即除了热能还有光能的转化。2. 化学反应中有许多反应需要加热才能进行,是不是需要加热才能进行的反应一定是吸热反应？答：不一定;判断某反应是吸热反应还是放热反应,不能通过反应的条件(是否需要加热)来判断,需要加热才能进行的反应也有可能是放热反应,如铝热反应、燃烧反应等。3. 水结冰是否属于放热反应?为什么?答：不是，属于物理变化，不属于化学反应。【教师讲解（评）】常见的放热反应
4、：燃烧反应 中和反应 物质的缓慢氧化 金属与水或酸反应 大多数化合反应 铝热反应常见的吸热反应：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应（常温进行） 大多数分解反应 部分以碳或氢气还原剂的氧化还原反应 【课堂训练（检）】1.化学反应中通常伴随着能量的变化,下列说法中错误的是(B)。A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能B.光合作用时将光能转化为电能C.火药爆炸时将部分化学能转化为动能D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2.下列反应属于放热反应的是(D)。A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B.能量变化如下图所示的反应教学笔记C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D.燃烧反应和中和反应3.化学反
5、应中的能量变化,通常表现为热量的变化,如Ba(OH)28H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量,在化学上叫作吸热反应。其原因是(D)A.反应物NH4Cl所具有的能量比较低B.反应物Ba(OH)28H2O所具有的能量比较低C.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量D.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量低4.人类对于能源的利用大致分为三个时期：柴草时期、化石能源时期、多能源结构时期。以下说法正确的是（ C ） A、原始社会人类学会了利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动 B、目前我国广大农村生活使用的能源都是化石燃料 C、多能源结构时期指的是新能源时期，包括核能、太阳能、氢能
6、等 D、化石燃料的燃烧没有污染5.下列反应中一定属于放热反应的是(填序号)。H2SO4与Ba(OH)2溶液反应Mg与CH3COOH溶液反应燃烧反应复分解反应C与CO2反应Na2O2与水反应胆矾受热分解【课后练习（练）】1、下列变化中，吸收热量但不属于吸热反应的是（ A ） A、干冰升华 B、生石灰和水反应 C、氢气还原氧化铜 D、浓硫酸稀释2、能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中 阴影部分的能源是（ C ）A、煤炭、石油、沼气B、水能、生物能、天然气C、太阳能、风能、潮汐能D、地热能、海洋能、核能3、在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气、空气中燃烧，设前者放出的
7、热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2的相对大小判断正确的是(C)AQ1Q2BQ1Q2CQ1Q2 D无法判断教学笔记4、下列说法正确的是（ A ） A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B、放热反应不需要加热即可发生 C、需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应 D、1 mol 硫酸与足量氢氧化钠发生反应所释放的热量称为中和热5、下列叙述错误的是（ C ）A.钠与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B.化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量必定不相等C.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应释放能量D.当断键吸收的能量大于成键释放的能量时，该反应吸收能量6、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ D ）A、反应过程可表示为 B、E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C、正反应的热效应为HE1E20，所以正反应为放热反应D、此图中逆反应的热效应HE1E20，所以逆反应为放热反应7、将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250mL)。下列叙述正确的是(B)A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应
