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1、江西省吉安市遂川中学2020学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）考试范围：必修1一二章；考试时间：100分钟 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 第I卷(选择题)一、单选题(每题3分，共48分)1.化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关,下列有关说法正确的是( )A.合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高B.光导纤维、水泥、玻璃等都属于硅酸盐材料C.木材、织物浸过水玻璃后更易燃烧D.“静电除尘”、“汽
2、车尾气催化净化”都能提高空气质量2.下列试剂贮存方法不正确的是( )A.金属钠保存在煤油中 B.浓硫酸保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中C.漂白粉密封避光保存 D.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中3.已知以下三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中；向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水；将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是()A.实验中铁钉只做还原剂 B.实验中Fe2既显氧化性又显还原性C.实验中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu24.下列实验操作正确的是( )A.用酒精萃取碘水中的碘B.蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中C.蒸发时，不可将溶液蒸干，当蒸发皿中出现
3、较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D.用分液漏斗分离植物油和水，植物油应用烧杯在分液漏斗下口接5.在含有Fe3、Fe2、Al3、NH4+四种离子的稀溶液中加入足量的Na2O2固体（已知过氧化钠能和水反应产生氢氧化钠和氧气，溶液有氧化性），充分反应后，再加入过量稀盐酸至完全反应，离子数目没有变化的是A.Fe3 B.Fe2 C.Al3 D.NH4+6.已知有关物质的还原性强弱顺序是SO2I-Fe2+Br-Cl-，则以下反应能够发生的有() I2+SO2+2H2O=H2SO42HI FeCl2+ C12=2FeCl3 FeC13+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 FeCl32HBr2FeC
4、l2+2HCl+ Br2A. B. C. D.7.某同学要配制480mL 0.4 molL-1KCl溶液，下列步骤叙述正确的是A.称量KC1的质量为14.3克B.为了加快溶解速率，可以给溶液加热，然后直接转移到容量瓶中C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线会使结果偏高D.定容后，倒罝容量瓶摇匀、平放，液面低于刻度线，再加水定容，会使结果偏高8.下列说法正确的是江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质冰和干冰既是纯净物又是化合物钢是用量最大、用途最广的合金某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-A. B. C. D.9.有A、B
5、、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：A2B=B2A A2C=C2AB2C=C2B C2D=D2C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()氧化性：A2B2C2D2氧化性：D2C2B2A2还原性：ABCD还原性：DCBAA.B.C.D.10.阿伏加德罗常数的值为，下列叙述中错误的是 标准状况下，2.24 L水中含有0.1个水分子常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3.0110232 mol NaOH的摩尔质量为80g/molH2的气体摩尔体积约为22.4L/mol标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol2mol/L的CaCl
6、2溶液中Cl-的数目为4常温常压下，lmol氧气含有的分子数为11.2 L氯气中含有氯原子数为NAA. B. C. D.11.有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，无气体生成。下列推断正确的是A.肯定有Al3、Mg2、HCO3B.肯定有Al3、Mg2C.肯定没有HCO3、MnO4、NH4+、KD.能确定K、Cl是否存在12.下列有关物
7、质分类或归类正确的是 SO3、NO2、CO2、SiO2均为酸性氧化物碘酒、盐酸、碱石灰均为混合物涂料、牛奶、豆浆均为胶体蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液A. B. C. D.13.把3.9 g Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L。下列推断中不正确的是( ) A.参加反应的Mg为2.4g B.参加反应的HCl为0.4 molC.Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D.若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生0.15 mol H214.某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物质
8、，向该溶液中通入134.4 mL(标准状况)Cl2，溶液中只有FeBr2与Cl2反应，则通入Cl2后溶液中可能大量存在的离子是()A.Fe2、Fe3、Br、NO3-B.Fe3、H、NO3-、KC.Fe3、Br、NO3-、ClD.Fe2、Br、NO3-、Cl15.下列说法或操作正确的（）用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；用酒精洗涤粘有硫粉的试管；用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体；用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；用瓷坩埚熔融NaOH固体；实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl3溶液止血A. B. C. D.16.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工
9、业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： 下列说法正确的是 ()A.自然界中存在大量的单质硅B.步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2CSiCO2C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D.SiHCl3(沸点33.0 )中含有少量的SiCl4(沸点67.6 )，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3二、填空题(共52分)17(每空2分)10分).HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成 Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有
10、Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2 )，则导致血红蛋白中的 Fe2 转化为 Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。 A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂C.维生素C将 Fe3还原为 Fe2 D.亚硝酸盐是还原剂 (2)下列方法中，能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。 A.分别溶于水看溶解情况B.在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 C.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和 HCl，请写出反应的离子方程式：_。(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸
11、性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为 21，试配平下列方程式：_.18.(12分)(1)已知离子反应： += ，n=_，R元素在中的化合价是_。(2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_，需用氧化剂的是(填编号)_。用单线桥法表示下列反应的电子转移方向、数目：该反应的还原产物是_(写化学式)19.(每空1分)I(4分)用于混合物分离或提纯的方法有：A.过滤 B.蒸
12、发 C.升华 D.加热分解 E.蒸馏。提纯下列各组物质应选用上述哪一种方法？(填方法的标号)(1)分离食盐晶体中的单质碘 ( )(2)除去乙醇中溶解的少量食盐 ( )(3)除去澄清石灰水中的CaCO3颗粒 ( )(4)除去固体Na2CO3中混有的NaHCO3( )II(10分，每空2)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过下列如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球
13、中收集到的气体中，电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为_L。20.实验题(16分)用18 molL-1 浓硫酸配制90 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀 装瓶贴标签完成下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 _(从下列中选用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL)。浓硫酸稀释的操作_。(2)第步实验的操作是_(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”“无影响”填写) A.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶内_；B.容量
