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1、江西省南康市第二中学2020学年度第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H- 1 O- 16 N- 14 C- 12 S -32 Na- 23 K -39 Fe- 56 Ba- 137一、选择题 (每小题只有一个符合题意，共16题，每题3分，共48分)1.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（ ）A乳浊液 B溶液 C胶体 D悬浊液2.下列分类法正确的是（ ） 3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和4下列说法正确的是（ ）A
2、能电离出H+的化合物叫做酸 B实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C摩尔是七个基本物理量之一D化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的5.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A干冰、铁、氯化氢 B生石灰、白磷、熟石灰C烧碱、液态氧、碘酒 D空气、氮气、胆矾6.下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是（ ）A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶
3、液7 . 在酸性溶液中，可大量共存的离子是（ ）AK Na OH- SO42- B Mg2 SO42- NH4+ Cl-C K Na HCO3- Cl- D K Na NO3- CO32- 8在反应KClO3 + 6HCl= KCl +3Cl2+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（ ） A1：6 B6：1 C1：5 D5 ：19.除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（ ）ANaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HCl B Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HClC NaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl D Na2CO3 、BaCl2
4、、KOH、HCl10.下列离子方程式正确的是（ ）A澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH) 2 + 2H = Ca2 + 2H2 OBZn与醋酸反应 Zn + H+ = Zn2+ + H2C铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于盐酸 CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + H2O + CO211. 能用H+ + OH = H2O 来表示的化学反应是( )ACuO溶于稀H2SO4 B澄清石灰水和HNO3溶液反应CFe(OH)3和硫酸的反应 DBa(OH)2溶液和H2SO4溶液反应12.用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4
5、)3 、 Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）A3：2：3 B3：1：2 C2：6：3 D1：1：113.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）A. L B. L C.L D. L14设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA B C D
6、15已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce36氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为4
7、1g二、填空题（共52分）17（14分）（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为 L，质量为 g，混合气体中CO2的分子数为 。（2）3.011023个OH的物质的量为 mol，质量为 g，这些OH的物质的量与标准状况下体积为 L的NH3的物质的量相等，与 g Na含有的离子数相同。18（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶
8、解。试判断：（1）固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。（2）写出实验中的离子方程式： 。19（10分）一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2的亚铁盐，如硫酸亚铁服用维生素C，可使食物中的Fe3转化成Fe2，有利于人体吸收(1)在人体中进行Fe2Fe3的转化时，反应中的Fe2发生_反应，反应中的Fe3被_(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3转化成Fe2”这句话说明，维生素C在这一反应中作_剂被_(3)市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁
9、粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐，此反应离子方程式为_20实验题（20分）用氢氧化钠固体配制0.4 mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列问题（1）所需仪器为：容量瓶（规格： ）、托盘天平、胶头滴管、烧杯，还需要 玻璃仪器才能完成该实验。使用容量瓶前必须进行的操作是 。（2）需用天平称取 克固体，应放在 （仪器）中称量。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填偏低、偏高、无影响）为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所
10、配溶浓度的影响： （4）某同学从该溶液中取出50ml，其中NaOH的物质的量浓度为 mol/L。加水稀释至500mL ，溶液中含有的溶质为 g，如滴加0.25mol/L的盐酸溶液， 需 mL恰好完全反应学校 班级 姓名 考号 总分： 一、 选择题(共16题，每题3分，共48分)12345678910111213141516二、填空题（共52分）17（14分）（1） L， g， 。（2） mol g， L g。18（8分）（1）肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。（2）离子方程式： 。19（10分） (1) _反应，被_(2)作_剂被_（3）离子方程式为_20（20分）（1）容量瓶（规格： ）、，还需要 操作是 。（2） 克固体， （仪器）中称量。（3）试分析下列操作对 配溶液的浓度有何影响。（填偏低、偏高、无影响）： ：
