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1、江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校2020学年高一化学10月联考试题（含解析）可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40一、选择题（单选题，每题3分，共48分）1.下列药品保存方法正确的是（ ）A. 白磷保存于冷水中B. 钠保存于水中C. 浓硫酸和氢氧化钠固体都要密封保存于细口瓶中D. 酒精等易燃物应敞口放置且远离火源【答案】A【解析】【详解】A.白磷容易与空气中的O2发生反应而自燃，为隔绝空气，可根据白磷与水不反应，密度比水大的性质，将白磷保存于冷水中，A正确；B.钠容易与空气中的O2及H2O反应，为防止其变质，通常将金属钠保存于煤油中，
2、B错误；C.浓硫酸呈液态，要密封保存于细口瓶中，而氢氧化钠固体则要密封保存于广口瓶中，C错误；D.酒精等易燃物应远离火源，由于其容易挥发，所以要密封保存，D错误；故合理选项是A。2.下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（ ）A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品【答案】C【解析】【详解】A.少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，然后用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，A正确；B.取用化学药品时，应特别注意观
3、察药品包装上的安全警示标记，防止发生意外事故，B正确；C.试管、蒸发皿等玻璃仪器能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等玻璃仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而导致仪器发生破裂，C错误；D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，应该采用“扇气闻味法”，D正确； 故合理选项是C。3.下列实验操作正确是是（ ）A. 配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2时先熄灭酒精灯，后移出导管C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防爆沸。如果在沸腾前忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。【
4、答案】D【解析】【详解】A.由于浓硫酸的密度比水大，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，因此配制稀硫酸，先将蒸馏水加入烧杯中，然后沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，促使热量扩散，A错误；B.排水法收集KMnO4分解产生的O2时，为防止倒吸现象的发生，要先从水槽中移出导管后熄灭酒精灯，B错误；C浓硫酸溅到皮肤上时立即用大量水冲洗，然后涂抹稀碳酸氢钠钠溶液，C错误；D.做蒸馏实验时，要在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防爆沸。如果在沸腾前忘记加沸石，应立即停止加热，待装置冷却后再补加沸石，D正确；故合理选项是D。4.从KClO3分解制O2后的剩余物中，回收MnO2的操作正确的是（ ）A. 溶解、过滤
5、、蒸发、加热B. 溶解、过滤、洗涤、加热C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤D. 溶解、洗涤、过滤、加热【答案】B【解析】【分析】氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，根据氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的水溶性，选择从反应后的剩余固体中回收催化剂二氧化锰的方法，以此解答该题。【详解】反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾。先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；然后过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；最后加热、干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰，故合理选项是
6、B。【点睛】本题考查化学实验基本操作，本题解答的关键是把握相关物质的溶解性，本题侧重考查学生的分析能力和实验设计的能力。5.向四中试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（ ）选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加AgNO3溶液先无白色沉淀，后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成原溶液中有Cl-C滴加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生原溶液中有CO32-D滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中有NH4+A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.向无色溶液中滴加BaC
7、l2溶液，产生白色沉淀的离子可能是SO42-，也可能是CO32-、SO32-，A错误；B.滴加Ba(NO3)2溶液无沉淀产生，说明不含有SO42-、SO32-、CO32-，再滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明有AgCl白色沉淀产生，证明原溶液中含Cl-，B正确；C.向无色溶液中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含有CO32-、HCO3-，也可能含有SO32-、HSO3-，C错误；D.向无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中可能不含有NH4+，也可能有NH4+，但由于反应产生的NH3H2O的浓度小，不能分解产生N
8、H3，D错误；故合理选项是B。6.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)硝酸蒸发B酒精（水）生石灰萃取分液CZn (Cu)稀硫酸过滤DCO2(HCl)饱和碳酸氢钠溶液洗气A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】A碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠，引入新杂质；B.酒精中混有水，加入生石灰，蒸馏；C.锌与硫酸反应，铜与硫酸不反应；D.氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液而二氧化碳不反应；【详解】A、混合物中加入硝酸,碳酸钠会与之反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,蒸发后剩下固体为氯化钠、硝酸钠的混合物，达不到提纯的目的，故
9、A错误；B、生石灰与水反应，生成的氢氧化钙与酒精互溶，但酒精的沸点低，进行蒸馏操作，酒精先气化后液化，得到纯净的酒精，故B错误；C、锌与硫酸反应，铜不与硫酸反应，除去杂质时也会除去主要物质,故C错误；D、二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应，氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应，可以达到除去杂质氯化氢的目的，故D正确；综上所述，本题选D。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质。7.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（
10、 ）A. 0.5molO2所含的氧元素为NAB. 0.2molH2O所含的氢原子数为0.2NAC. 0.1molCH4所含电子数为NAD. 2molMgCl2中所含的离子数为4NA【答案】C【解析】【详解】A.0.5molO2所含的氧原子数目为NA，A错误； B.0.2molH2O所含的氢原子数为0.4NA，B错误；C.CH4分子中含有10个电子，则0.1molCH4所含电子数为NA，C正确； D.1个MgCl2中含有2个Cl-、1个Mg2+，则2molMgCl2中所含的离子数为6NA，D 错误； 故合理选项是C。8.下列说法中，正确的是（）A. 氢氧化钠的摩尔质量是40 gB. 1 mol硫
11、酸的质量是98gmol1C. 甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量D. 1 mol NH3含N原子数约是6.021023个【答案】D【解析】A、氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，A错误；B、1 mol硫酸的质量是98g，B错误；C、甲烷的摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上与它的相对分子质量相同，C错误；D、1molNH3含N的物质的量是1mol，其中氮原子数约是6.021023个，D正确，答案选D。9.1.6克某气体含有6.021022个分子，则该物质的相对分子质量为（ ）A. 16B. 64C. 32D. 96【答案】A【解析】某气体含有6.021022个分子，该气体的物质的量为0.1
12、mol，则物质的摩尔质量为1.6g/0.1mol=16g/mol，物质的相对分子质量为16，A正确。10.下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是（ ）A. 1molO2和1molN2所占的体积约为 22.4LB. 若1molCH4的体积约为22.4L，则一定处于标准状况C. 在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LD. 在标准状况下，11.2LN2中含有1molN原子【答案】D【解析】【详解】A.缺少条件，不能计算气体的体积，A错误；B.若1molCH4的体积约为22.4L，气体所处的条件可能是标准状况，也可能是非标准状况，因此不一定处于标准状况，B错误；C.在标准状况下，H2O的状态
13、不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算，C错误；D.在标准状况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，则11.2LN2的物质的量是0.5mol，由于N2中含有2个N原子，所以0.5molN2中含有1molN原子，D正确；故合理选项是D。11.从500mL1.0molL-1NaCl溶液中取出100mL溶液的叙述正确的是（ ）A. 物质的量的浓度为1.0molL-1B. 溶液中含有1molNaClC. 溶液中含有29.25gNaClD. 物质的量的浓度为0.2molL-1【答案】A【解析】【详解】A.溶液具有均一性，溶液的浓度与取出的溶液的体积无关，所以取出100mL溶液的物质的量的浓度为1.0mo
14、lL-1，A正确；B.100mL溶液中含有NaCl的物质的量是n(NaCl)=1.0mol/L0.1L=0.1mol，则溶液中含有0.1molNaCl，B错误；C. 100mL溶液中含有NaCl的物质的量是n(NaCl)=1.0mol/L0.1L=0.1mol，则溶液中含有NaCl的质量是m(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85g，C错误；D.溶液具有均一性，溶液各处浓度相同，所以取出的100mL溶液的物质的量的浓度为1.0molL-1，D错误；故合理选项是A。12.下列说法正确的是（ ）A. 在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5 NAB. 标准状况下，22.4LH
15、2和O2的混合物所含分子数为NAC. 标准状况下，18gH2O的体积是22.4 LD. 1 mol SO2的体积是22.4L【答案】B【解析】【详解】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故A错误；B、标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物的物质的量为1mol，含分子数为NA，故B正确；C、标准状况下，水不是气体，不能使用n=计算，故C错误；D、气体所处的状态不明确，不一定是标准状况，故体积不一定是22.4L，故D错误；故选B。13.实验室中需要0.2 mol L-1的CuS04溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuS04 5H20）的质量分别是A. 950 mL 30.4 gB. 950 mL 47.5
