《江西省南康中学2020学年高一化学12月月考（第三次大考）试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省南康中学2020学年高一化学12月月考（第三次大考）试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省南康中学2020学年高一化学12月月考（第三次大考）试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80一、选择题（本题共16小题。每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是A本草纲目中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的
2、氧化性”B本草经集注中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”C李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”D我国古代人民用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中的悬浮物的胶状物质2. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 （）A. KMnO4MnCl2 B. FeFeCl2 C. CaCO3CO2 D. CuOCu 3. 下列离子方程式正确的是 （）A向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4+ 2 H2OBAlCl3溶液中加入
3、过量氨水：Al3+4OH= 2H2OC向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+2HCO32OHCaCO32H2OCO32-D澄清石灰水和碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2+CO32- = CaCO3+2OH-4. 下列关于金属性质的叙述中，正确的是 ()A. 1 mol Na与足量盐酸反应消耗的HCl比1 mol Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl少B. 打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C. 点燃镁之前，应先用砂纸打磨D. 铁只能与氧气反应，与氯气不反应5. 下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸
4、取被检验的物质 每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确C仅有不正确 D全正确6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下，48g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为3NAB. 17 g氨气所含质子数目为11NAC. 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NAD. 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1 NA7. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)212H2O溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(
5、)A. Al3+ B. AlO2 C. Al(OH)3 D. Al3+和Al(OH)38. 下列示意图与对应的反应情况正确的是（）A含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2BKHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液CKAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸9. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+； Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，则（ ）
6、A还原性Cr3+Fe2+SO2 B氧化性Cr2O72-SO2Fe3+CCr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂10. 对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是 ()A只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定D只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定11. 等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlC
7、l3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是 （） 1 : 3 1 : 4 2 : 3 2 : 7A B C D12. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 ( )A. 在溶液中加硝酸酸化后再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明原溶液中一定有SO42-B. 气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO213. 实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是 （）A.240 mL 0.2 molL1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器B.向F
8、eCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体C.将10 mL 18.4 molL1 浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 molL1D.用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出14向某无色澄清溶液中投入Al粉有纯净的H2产生，则该溶液中可能大量共存的离子组是（ ）ANa+、Ca2+、Na+、HCO3-BNa+、Mg2+、Al3+、Cl-CCu2+、Mg2+、Cl-、SO42DBa2+、Cl-、Mg2+、CO32-15.已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为：Cu2O+2H+Cu+Cu
9、2+H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（ ）A.反应中Cu2O只作氧化剂B.若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2NAC.Cu2O的稳定性比CuO弱D.如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解 16. NH3和NO2反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.2 mol，下列判断正确的是（ ）A. 转移电子7.2NA B. 生成气体的体积33.6 L(标准状况）C. 还原剂比氧化剂多0.4 mol D. 被还原的氮原子是55.2 g二、非选择题（共52分）17. （8分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括
10、号内为杂质），请写出相应离子方程式。（8分）（1） CO2（HCl）：离子方程式_ 。（2）MgO（Al2O3）：离子方程式为_ 。（3）Na2CO3溶液（NaHCO3）：离子方程式_ _。（4）NaHCO3 溶液（Na2CO3）：离子方程式_ 。18（10分）草木灰中含有K2CO3。（1）按照实际操作先后顺序，指出从草木灰中提取碳酸钾的四个实验步骤： （填编号）A过滤 B溶解 C蒸发皿 D萃取 E冷却结晶 F蒸发（2）为完成第三个实验操作，所选用的仪器为： 。（填编号）A烧杯 B玻璃棒 C蒸发皿 D酒精灯 E普通漏斗 F滤纸 G铁架台（带铁圈）（3）简述如何鉴定提取的晶体是碳酸钾：取样进行
11、19. （12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)连接好装置后需要进行的一步操作是： ，装置C的作用是_，装置E 的作用是： 。(2)装置D中发生反应的化学方程式是_、 _。(3)若开始时测得样品的质量为2.2 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_ 。(保留一位小数点）20. （14分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeS
12、O47H2O）和胆矾晶体请回答：（1）步骤、中均需进行的实验操作是_ _实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、 （2）溶液A中的阴离子主要有_ ；由合金生成A溶液的离子方程式为： 。 试剂X是 。（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为_ （4）从环境保护角度考虑，采用固体F加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO4溶液，其化学方程式是_ 21. （8分）将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。请回答： （1）写出0-V1段直线发生反应的离子方程式 。 （2）a点的沉淀有 。（3）若当V1=140mL时，则金属粉末中n（Mg）=（ ）molV2=（ ）m L。南康中学20202020学年度第一学期高一第三次大考化学参考答案
